濟(jì)寧肥城理綜化學(xué)

PAGE2015年濟(jì)寧市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共17頁。滿分300分。考試用時150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事項(xiàng)：1．第I卷共20小題。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)7．運(yùn)用化學(xué)知識判斷，下列說法正確的是A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用B．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴8．下列說法正確的是A．標(biāo)況下，1.12LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移0．05NA電子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．圖l燒杯中通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有A1O2-B．圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸D．圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性10．下列說法不正確的是A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷C．淀粉、纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物。兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是A．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同B．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑C．M的單質(zhì)可保存于煤油中D．由X、Y、Z種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性12．下列說法中不正確的是A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<O，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3C．pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)≤c(H+)D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同13．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表下列說法中不正確的是A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0．74mol·L-1B．平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l／2，則再平衡時c(N2O5)>5．00mol·L-1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2則K1<K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0．529．(16分)“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。(1)一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OHg)+H2O(g)△H=-49．0kJ／mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請回答：①a=_______。②若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_________mol·L-1·S-1(2)甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則壓強(qiáng)P1______P2(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P：時，在y點(diǎn)：(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如下：滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的關(guān)系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。30．(18分)氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是____________.a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)c．溶液中Cu2+向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷。則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________。②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式__________。(3)已知。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，則①的離子方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________。31．(19分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________．則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_________(填選項(xiàng))A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)①打開止水夾 ②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾 ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純 ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣(4)收集氫氣驗(yàn)純時，最好采用___________方法收集氫氣。探究二：(5)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確_________。(填“是”或“否”)若填“否”，則原因是_________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(6)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中有1.0mol，則樣品中___________mol?！具x做部分】32．(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。I．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。(2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(3)你認(rèn)為往廢水中投入_________(填字母序號)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中________。(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117％。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__________(填“是”或“否”)。已知mol2·L-2。33．(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)。(3)B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子軌道的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為_________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：)(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號)。①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式：_________________。34．(12分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域。下圖是根據(jù)實(shí)際需要和目的，對聚谷氨酸中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。請回答：(1)C的單體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。D→E的反應(yīng)類型是_________。(2)與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(3)下列關(guān)于CH3CH=CH2的說法中，正確的是__________(填字母序號)。a．能使KMnO4酸性溶液褪色 b．它的同分異構(gòu)體環(huán)丙烷屬于不飽和烴c．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物 (4)D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________。(5)E與鄰苯二甲酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的結(jié)構(gòu)簡式_____________________a．1mol化合物能與2molNaHCO3反應(yīng)b．苯環(huán)上只有兩個相同的無支鏈取代基c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種

2015山東肥城市一模理綜化學(xué)試題7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氮氧化合物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射可發(fā)生反應(yīng)形成有毒煙霧B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫D．食鹽中的Na＋的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化8．下列說法正確的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D．分子所有碳原子一定不能共平面9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是A．B在第三周期ⅦA族ACBB．C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C．A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B10．下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏B．制取硝基苯時，采取水浴加熱，將溫度計(jì)插入水浴液中C．點(diǎn)燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗(yàn)純D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中11．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—D．常溫下0.1mol·L—1HA溶液的pH＞1，0.1mol·L—1BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)12．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)213．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol?L—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3—向B電極移動D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)28.（16分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。（1）下圖是在101kPａ，298K條件下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝179.5kJ·mol—1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝—112.3kJ·mol—1請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_____________________。（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝—49.0kJ·mol—1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_____________________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是_____________________。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是_____________________；

（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式_____________________________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式______________________________________。29.（18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m—n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________。（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________。（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）Na2S溶液呈堿性的原因是_____________________（用離子方程式表示）。該溶液中c(Na＋)＝_____________________。30.（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血劑的主要成分，實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補(bǔ)血劑（1.500g）中鐵元素的含量。①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a.稀硝酸b.稀鹽酸c.稀硫酸d.濃硝酸KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始打開止水夾C，目的是_______________________。一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。31.（12分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③_____________________④_____________________。（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式_____________________。（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是_____________________、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源。（4）熱電廠的冷卻水是_____________________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_____________________（寫出一種即可）。（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：_________________________________（寫出一點(diǎn)即可）。32.（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬及其合金應(yīng)用廣泛。（1）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_____________________。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，b點(diǎn)對應(yīng)的元素為_____________________（填元素符號）。（3）乙醇可被三氧化鉻（CrO3）氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是_____________________。（4）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的軌道雜化方式不是sp3，理由是。（5）元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長為anm，則合金的密度為_________________g·cm—3。33.（12分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物F的合成路線如圖所示：已知以下信息：(1)RCOOR’RCH2OH(2)回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（2）B生成C的化學(xué)方程式為_____________________。（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是___________________，現(xiàn)象是___________________。（4）E→F的反應(yīng)類型是_____________________。（5）寫出A的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種山東肥城市2015一模理綜化學(xué)試題參考答案題號78910111213答案ACBDBDC28.（共16分，每空2分）（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝—759.8kJ·mol—1（2）①0.125mol?L—1?min—1②③升溫增壓K1＜K2＝K