2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四人教通用版講義：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。了解化學(xué)速率的概念，會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢.一、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法與計(jì)算1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量.通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.其數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝eq\f（Δc,Δt)或v＝eq\f（Δn，V·Δt)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。2。在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o（,\s\up7(催化劑），\s\do5(△）)2SO3，經(jīng)5s后,測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，填寫(xiě)下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化（mol)0.80。40。8物質(zhì)的量濃度變化(mol·L－1）0.40。20.4化學(xué)反應(yīng)速率（mol·L－1·s－1）0。080.040。08速率之比v（SO2)∶v(O2）∶v（SO3）＝2∶1∶23.分析上表可知：(1)一般來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號(hào)括起來(lái)。(3）用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0,因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。2化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間Δt內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。3無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。4在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則毫無(wú)意義.例1反應(yīng)4A(s)＋3B(g）=2C(g)＋D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0。6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（)A.用A表示的反應(yīng)速率是0。4mol·L－1·min－1B。分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D。在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應(yīng)的反應(yīng)速率?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念例2一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g）＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是(）A。v（N2)＝0。25mol·L－1·min－1B。v(H2）＝0。75mol·L－1·min－1C.v（NH3)＝1mol·L－1·min－1D.v（NH3)＝0.5mol·L－1·min－1答案C解析求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時(shí)間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量：N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）起始量/mol2100變化量/mol2－1322min末量/mol110－32則v（N2）＝eq\f(2－1mol,2L×2min）＝0。25mol·L－1·min－1,v（H2）＝eq\f(3mol,2L×2min）＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝eq\f(2mol,2L×2min）＝0。5mol·L－1·min－1.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法點(diǎn)撥計(jì)算方法（三段式法）(1）計(jì)算模型對(duì)于反應(yīng):mA(g)＋nB（g)=pC（g）＋qD(g).A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，C的濃度為cmol·L－1，D的濃度為dmol·L－1。反應(yīng)從t0s開(kāi)始進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1,則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：例如:反應(yīng)mA（g)＋nB(g)pC（g）＋qD起始濃度（mol·L－1）abcd轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1）xeq\f（nx,m）eq\f(px,m）eq\f（qx，m）某時(shí)刻濃度（mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px，m）d＋eq\f（qx,m)v(B）＝eq\f(nx,mΔt）。(2)注意事項(xiàng)①對(duì)反應(yīng)物：c（起始）－c（轉(zhuǎn)化）＝c(某時(shí)刻）②對(duì)生成物：c(起始）＋c（轉(zhuǎn)化）＝c（某時(shí)刻）例3反應(yīng)A（g）＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A）＝0.15mol·L－1·min－1②v(B）＝0。01mol·L－1·s－1③v(C）＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0。45mol·L－1·min－1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?答案④〉③＝②>①解析方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將②③④的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，則有:②v(A）＝eq\f（1,3)v(B)＝eq\f(1，3）×0.01mol·L－1·s－1×60s·min－1＝0。20mol·L－1·min－1③v（A）＝eq\f(1，2）v（C)＝eq\f(1，2）×0。40mol·L－1·min－1＝0。20mol·L－1·min－1④v（A）＝eq\f（1，2）v（D）＝eq\f(1,2)×0。45mol·L－1·min－1＝0.225mol·L－1·min－1故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③＝②〉①。方法二：首先將反應(yīng)速率單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1,則②v（B）＝0。60mol·L－1·min－1，然后根據(jù)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的大小進(jìn)行判斷。由化學(xué)方程式A(g）＋3B(g）2C（g)＋2D(g)得出:①eq\f(vA,1)＝0。15mol·L－1·min－1②eq\f(vB,3）＝0。20mol·L－1·min－1③eq\f（vC，2)＝0.20mol·L－1·min－1④eq\f(vD，2)＝0.225mol·L－1·min－1故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③＝②>①.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法點(diǎn)撥比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法“一看”:看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一；“二化"：將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；“三比較”：比較同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值,數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)，比較eq\f(vA,a)與eq\f（vB,b），若eq\f（vA,a）>eq\f(vB,b）,則v（A）表示的反應(yīng)速率大于v（B）表示的反應(yīng)速率.二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.已知反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑,你有幾種方法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?試判斷所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的可行性。答案(1）測(cè)量收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間或測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)收集到H2的體積。(2)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化。（3)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。以上三種方法中第（1)種方法最容易操作。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn):①按下圖所示安裝裝置,加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1）實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表。(2)觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短.（3)所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:4mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)快.(1）對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或測(cè)定收集等量氣體所耗時(shí)間的多少。(2）對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。（3)對(duì)于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測(cè)定溶液中c(H＋）或c(OH－)的變化。（4)對(duì)于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色或變渾濁所消耗時(shí)間的多少.例4化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2（g)壓強(qiáng)變化BZn（s）＋H2SO4（aq)=ZnSO4（aq）＋H2(g）H2體積C2NO2（g）N2O4（g)顏色深淺DCa（OH)2(aq）＋Na2CO3(aq)=CaCO3（s）＋2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量答案A解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；B項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化大，速率快；C項(xiàng),2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無(wú)色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來(lái)衡量反應(yīng)的快慢;D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多,速率越快。

1。下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是(）A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以是正值,也可以是負(fù)值答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加來(lái)表示，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來(lái)表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率都是正值、無(wú)負(fù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.在N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0。6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是()A.1sB。2sC。44sD。1.33s答案B反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v（NH3)＝eq\f(2，3）v(H2）＝eq\f(2,3）×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，Δt＝eq\f(0.6mol·L－1，0。3mol·L－1·s－1）＝2s?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3.(2017·湖北沙市中學(xué)高二月考）在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB,則此反應(yīng)可表示為（)A。A＋3B=2C B。2A＋3B=2CC。3A＋B=2C D。A＋B=C答案B解析已知2vB=3vA、3vC=2vB,反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vA∶vB∶vC＝2∶3∶2,因此反應(yīng)方程式為2A＋3B=2C?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算4。將化合物A的蒸氣1mol充入0。5L容器中加熱分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol·L－1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C）＝0.6mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為，v(B）＝。答案30.2mol·L－1·min－1解析因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A）的值。Δc(A)＝2mol·L－1－0.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，A的化學(xué)反應(yīng)速）＝eq\f(1,2）×0.4mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算5。某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2)反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為、。（3)5min后Z的生成速率（填“大于”“小于”或“等于”）5min末Z的生成速率。答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－10.04mol·L－1·min－1（3)等于解析（1)根據(jù)圖示，X減少了0。6mol,Y減少了0。2mol,Z生成了0。4mol，故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為3∶1∶2，因5min后三者共存，故反應(yīng)的方程式為3X＋Y2Z.（2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率，需注意Z的初始物質(zhì)的量是0。1mol。(3）5min后Z的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)速率相等.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題題點(diǎn)n－t圖像題［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B?；瘜W(xué)反應(yīng)速率為0。1mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0。1mol·L－1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D。對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C解析反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來(lái)表示,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C項(xiàng)正確；有些反應(yīng),反應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念2。對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是(）A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C。用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D。用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率答案A解析因?yàn)镃aCO3是固體,H2O為純液體,不能用其濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物,故應(yīng)用其濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率,故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值可能相同，也可能不同,但意義相同，故A項(xiàng)正確.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念題組二根據(jù)定義式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算3。在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?。2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（)A.0。4mol·L－1·s－1 B。0.3mol·L－1·s－1C.0。2mol·L－1·s－1 D.0。1mol·L－1·s－1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析用該氣體表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v＝eq\f（Δc，Δt)＝eq\f(8mol－7.2mol，2L×2s)＝0.2mol·L－1·s－1，C正確。4.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g）＋B（g）2C(g），若最初加入的A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均速率v（A）＝0.12mol·L－1·s－1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是(）A。1。6mol B.2.8molC.3。2mol D。3.6mol考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析10s內(nèi)v（B)＝eq\f(1,3)v（A）＝0.04mol·L－1·s－1，故10s內(nèi)，Δn（B)＝10s×0。04mol·L－1·s－1×2L＝0.8mol，因此10s時(shí)，容器內(nèi)n(B)＝4mol－0。8mol＝3.2mol.5。把0.6molX氣體和0。4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）＋Y（g）nZ（g)＋－1，上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A.1B。2C。3D.4考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案A解析利用條件可求:v（W)＝eq\f(0。2mol,2L×5min)＝0。02mol·L－1·min－1,利用計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算得n＝1。6.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB。反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A)＝v(D）C。反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0。05mol·L－1·s－1D。反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A）∶Δn(B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝（1.2－0）mol∶(1.0－0.4）mol∶（1。0－0。2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三根據(jù)三段式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算7。在可逆反應(yīng)2A（g）＋3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol·L－1，B為3mol·L－1，前2minC的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1,2min后，測(cè)得D的濃度為0。5mol·L－1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.2min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3B。x＝1C。2min末時(shí)B的濃度為1.5mol·L－1D。2min末時(shí)A消耗的濃度為0.5mol·L－1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合答案C解析依題意2min末c（C)＝0.5mol·L－1·min－1×2min＝1mol·L－1，而c（D)＝0。5mol·L－1,所以x＝2。2A（g）＋3B（g）2C(g）＋D(g)c(起始)/mol·L－15300c(變化）/mol·L－111。510.5c（2min末）/mol·L－141.510。5可知C正確。8.在一定溫度下,向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0。1mol·L－1·min－1，則經(jīng)過(guò)時(shí)間為()A.2min B.3minC。4min D。5min考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析N2＋3H22NH3起始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x剩余（mol）1－x3－3x2x由題意得:eq\f(4－2x，4)＝0。9x＝0.2v（H2）＝eq\f（3×0。2mol,2L·t）＝0。1mol·L－1·min－1t＝3min。9.(2017·張家口高二測(cè)試）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C（g)。若2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0。6mol·L－1·s－1；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是(）A.①③ B.①④C。②③ D.③④考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析由三段式表示：2A(g）＋B（g)2C（g)開(kāi)始物質(zhì)的量濃度mol·L－1210轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度mol·L－10.60。30.62s末物質(zhì)的量濃度mol·L－11。40.70.6所以v（A)＝eq\f(0。6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B）＝eq\f（0。3mol·L－1，2s）＝0.15mol·L－1·s－1,A的轉(zhuǎn)化率為eq\f（0.6mol·L－1，2mol·L－1)×100%＝30%。

題組四化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較10。下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g)eq\o（,\s\up7（催化劑），\s\do5（△）)2SO3（g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是(）①v(SO2）＝0.3mol·L－1·min－1②v(SO3)＝0。9mol·L－1·min－1③v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1④v(O2）＝2。25mol·L－1·min－1A.①② B。①③C.③④ D。②④答案B解析同一反應(yīng)中,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。以SO2表示的速率是0。3mol·L－1·min－1，同一反應(yīng)中用O2表示的速率是0.15mol·L－1·min－1，①③代表相同反應(yīng)速率。11。(2017·佳木斯一中月考）對(duì)于可逆反應(yīng)A(g）＋3B(s)2C（g）＋2D（g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)＝0。5mol·L－1·min－1B。v（B）＝1.2mol·L－1·s－1C.v（C)＝0.1mol·L－1·s－1D。v（D）＝0.4mol·L－1·min－1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較答案C解析根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率，以此可比較各項(xiàng)反應(yīng)速率的大小,注意單位須換算成統(tǒng)一的速率單位.A項(xiàng)，v(A)＝0。5mol·L－1·min－1≈0。0083mol·L－1·s－1；B項(xiàng),由于B是固體，不能用其表示mol·L－1·s－1;故反應(yīng)速率最快的為C項(xiàng).12.在a、b、c、d四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)2A(g）＋B（g)3C（g)＋4D(g）。在0～t時(shí)間內(nèi)測(cè)得：a容器中v（A)＝1mol·L－1·s－1，b容器中v(B）＝0。6mol·L－1·s－1，c容器中v（C）＝1.5mol·L－1·s－1，d容器中v(D）＝12mol·L－1·min－1。則在0～t時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是（）A.a容器中 B.b容器中C.c容器中 D。d容器中考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較答案B解析根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將四個(gè)不同容器中的反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，比較反應(yīng)速率的大小。如統(tǒng)一用v(B)表示,則a容器中v(B）＝0.5mol·L－1·s－1,b容器1·min－1，速率的單位與其他不一致，則轉(zhuǎn)化后v（B)＝0。05mol·L－1·s－1,由此可知b容器中反應(yīng)速率最大。［綜合強(qiáng)化］13。某溫度時(shí)，在2L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A)c（B)，從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)Δc(B）(以上填“〉"“<”或“＝"）。(2）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為。(3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題題點(diǎn)n－t圖像題答案(1）＝〉(2)0。05mol·L－1·min－1(3)2AB解析（1）由圖可以看出，在4min末n（A）＝n（B）＝0。4mol，又因體積相等,所以c(A）＝c（B）,從0到4min內(nèi)Δc(A）＝0.2mol·L－1，Δc（B）＝0。1mol·L－1。(3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A)∶n(B）＝0。4mol∶0.2mol＝2∶1,4min后的一段時(shí)間以后A、B的物質(zhì)的量不再改變,證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。14.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L－1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率.請(qǐng)回答:(1）裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱(chēng)是。(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是。(4)該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定答案(1)分液漏斗（2）收集到氣體