高考化學二輪復習專題訓練氧化還原反應1

南京師范大學附屬揚子中學高三年級專題訓練(氧化還原反應)班級________姓名________得分_________A.(2005.11大豐中學)AB．1962年，英國青年化學家巴持萊特將PtF6和Xe按等物質的量之比在室溫下混合后，首次制得含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。B A.Xe是氧化劑B.PtF6是氧化劑C.PtF6既是氧化劑又是還原劑D.該反應是非氧化還原反應D.(2005.1北京春季理綜卷)相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱到470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②DA.都屬于氧化還原反應B．發(fā)生還原反應的元素相同C．發(fā)生氧化反應的元素不同D．生成KCl的物質的量相同C.(2005.11啟東中學)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，全球約有8000萬婦女使用避孕環(huán)，常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認為，金屬銅的避孕機理之一是：銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)CA．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．氧化劑是O2D．1molCu參加反應有2mol電子發(fā)生轉移A．在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數(shù))，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3AA．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4molD．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可以用作脫氯劑.在溶液中,S2O32-與Cl2反應轉化為SO42-、Cl-DA．Na2S2O3作還原劑B．Cl2被還原C．SO42-是氧化產(chǎn)物D．氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1B．航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸汽時放出20.05kJBA．該反應中肼做還原劑B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ/molC．該動力源的突出優(yōu)點之一是反應物對環(huán)境無污染D．肼和過氧化氫中的化學鍵類型及它們的晶體所屬的類型相同C．CA．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2OD．在反應FeSO4+KNO3+H2SO4－K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2ODA．1:3B．2:xC．2y:1D．(5x-2y):xA．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>cAA.殘余固體全部是銅B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe3+A．AA.元素的單質可由氧化含該元素的化合物來制得B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強C.陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性AC．AC①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O下列敘述中正確的是A．CH2=CH2是還原劑B．PdCl2是還原劑，O2是氧化劑C．CuCl2、PdCl2都是催化劑D．CuCl2是還原劑，O2是氧化劑AD．20mL0.05mol/L含有R2O離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為ADA.+2價B.+3價C.+4價D.+5價B．在一定條件下，硫酸銨的分解反應為:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當有nmolBA．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有molS原子被還原C．生成mol氧化產(chǎn)物D．生成7nmolH2OA．在一定條件下，還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2A①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④B．(2005.8泗陽中學)在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn2＋氧化為MnO，有關氧化劑則被還原為Pb2＋、Bi3＋、SO、Xe。若制得等物質的量的MnO，消耗氧化劑物質的量最少的是BA．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2BB參加反應的焦炭與氨氣的物質的量之比是A.3︰2B.3︰4C.2︰3D.1︰2A.(2005.6江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、IA氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I―=2Fe2++I2A.(2005.11啟東中學)Cl2通入一定量濃KOH溶液中，完全參與反應后經(jīng)測定體積分數(shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl―、ClO―、ClO，且c(Cl―)與c(ClO)之比為6:1，則a為AA．0.25B．0.50C．0.75D．0.80D.多硫化鈉Na2Sx(X≥2)在結構上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl反應中，Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則XDA．2B．3C．4D．5A.(2005.6江蘇卷17)Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3AA.1:7B．1:9C．1:5D．2:9(1)AlCl2NaOH(1)AlCl2NaOH(2)原子(3)3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(4)14【2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.20.1c(NaOH)==1mol/L】請?zhí)羁?(1)寫出下列物質的化學式:ACX。(2)B單質為晶體(填晶體類型)(3)E和G在水溶液中混合反應的離子方程式為________；(4)25℃時，用石墨電極電解含0.4molH物質的水溶液,在陽極產(chǎn)生0.1mol氣體,測得此時溶液體積為200mL,則此時該溶液的pH約為。(1)c(1)c=4g+10h(2)c－b=2d+3f(3)2d+3f=3g+8h(4)6～1230～48aFe+bNO3－+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O化學計量數(shù)a~k均為正整數(shù)）?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關系式是(用一個代數(shù)式表示。下同)(2)根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是(3)根據(jù)反應中的電子轉移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關系式是(4)若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是；c的取值范圍是。（1）H2O2（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）EQ2H2\O\AL(CrO4+3H2O2,\S\UP10(↓),\S\UP18(),\S\UP9(|),\S\UP18(6e))→2Cr(OH)3+2O2↑+