2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記魯科選修三通用版講義：第1章　第2節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第1課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1。了解基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排布順序。2。掌握基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律，會(huì)書寫1～36號(hào)元素原子的核外電子排布式和軌道表示式.3.學(xué)會(huì)利用電子排布式、軌道表示式正確表示核外電子排布。一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1．能量最低原則（1)能量最低原理基態(tài)原子的核外電子在各個(gè)原子軌道上的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子體系的能量最低。（2）基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布遵循如圖所示順序。電子所排的能級(jí)順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，這是從實(shí)驗(yàn)得到的規(guī)律，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布.2．泡利不相容原理泡利不相容原理的內(nèi)容:一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,而且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反（用“↓”“↑”表示)。例如，基態(tài)氦原子的軌道表示式為。根據(jù)泡利不相容原理，可以獲得以下幾個(gè)重要結(jié)論：(1）每一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子只能有一個(gè)。(2)由于每一個(gè)原子軌道包括兩種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以每一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。(3)因?yàn)閟，p,d,f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1，3,5,7個(gè)，所以s，p，d,f各原子軌道分別最多能容納2,6,10,14個(gè)電子.（4）每個(gè)電子層中原子軌道的總數(shù)為n2個(gè)，因此，每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。3．洪特規(guī)則（1)對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。這就是洪特規(guī)則.如碳原子的軌道表示式不是，而是。（2）能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。如下列基態(tài)原子的電子排布式的書寫：錯(cuò)誤正確鉻原子1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s1銅原子1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s1原子核外電子排布要遵循三個(gè)原則(1）能量最低原則：電子在原子軌道上的排布要盡可能地使原子的能量最低。(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反(同一原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子）.（3）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在相同能量的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同.提醒基態(tài)原子核外電子排布必須同時(shí)遵循核外電子排布三原則.例1“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A．構(gòu)造原理 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理答案B解析根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍，選項(xiàng)B符合題意。例2若以E（nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是()A．E（5s）〉E(4f）〉E（4s)〉E（3d)B．E（3d）>E(4s)>E（3p）>E(3s）C．E(4s）〈E(3s）〈E(2s）<E(1s）D．E(5s）>E(4s)〉E（4f）>E（3d）答案B解析根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量的大小順序由低到高為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……，A項(xiàng)和D項(xiàng)正確順序?yàn)镋(4f）>E(5s)〉E（3d)〉E(4s);對(duì)于不同能層的相同能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。例3在能量相同的d軌道中電子排布成，而不排布成,最直接的依據(jù)是（)A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則答案D解析洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋方向相同。易錯(cuò)警示書寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，要兼顧三條原則，不能顧此失彼，防止出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①違反泡利不相容原理：；②違反洪特規(guī)則：或；③違反能量最低原則:。二、原子核外電子排布的表示方法1．電子排布式(1)價(jià)電子①定義:與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的外層軌道上的電子，稱為價(jià)電子。②規(guī)律:主族元素價(jià)電子數(shù)等于主族族序數(shù)。(2)按要求填表：電子排布式價(jià)電子排布式S1s22s22p63s23p43s23p4Ca1s22s22p63s23p64s24s2Fe1s22s22p63s23p63d64s23d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s1Ge1s22s22p63s23p63d104s24p24s24p22。軌道表示式（1）用一個(gè)小圓圈（或方框）表示一個(gè)原子軌道,在圓圈(或方框）內(nèi)用箭頭“↑”或“↓"標(biāo)明原子核外電子排布的式子稱為軌道表示式。以鋁原子為例，軌道表示式中各符號(hào)、數(shù)字的意義為（2）寫出下列原子的軌道表示式：①O:;②Na：。(3）在軌道表示式中也可以用方框表示一個(gè)原子軌道，如Na：。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖(1）原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)（示意）圖：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該電子層中的電子數(shù)。（2）寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：①K：；②Fe：；③Mg2＋：;④Cl－:.（1）主族元素原子的最外層電子稱為價(jià)電子。過渡元素原子的價(jià)電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，有的還包括倒數(shù)第三層的f電子。(2）電子排布式書寫注意問題①雖然電子排布是遵循能量最低原則的，但書寫電子排布式時(shí)應(yīng)按照電子層的順序書寫。如鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不寫作1s22s22p63s23p64s23d6。②簡(jiǎn)化電子排布式為避免電子排布式書寫繁瑣，可把內(nèi)層電子排布達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加“[］”表示。如S：［Ne］3s23p4，Ca:［Ar］4s2,Fe:［Ar］3d64s2，Ge:[Ar]3d104s24p2。③離子的電子排布式原子轉(zhuǎn)化為離子有兩種情況：一是由原子失去電子轉(zhuǎn)化為陽離子，失電子的順序與電子填入的順序有所不同，失電子時(shí)，首先失去的是最外電子層上的電子,同層則按能級(jí)由高到低失電子;二是由原子得到電子轉(zhuǎn)化為陰離子，得到的電子填入原子軌道的順序與基態(tài)原子電子的排布順序相同。④特殊原子的電子排布式有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）和全空（如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。提醒元素原子的價(jià)電子排布式不一定是最外層的電子排布式,主族元素的價(jià)電子排布式是最外層電子排布式，過渡元素的最外層是價(jià)電子，但有的內(nèi)層電子也是價(jià)電子,如Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2。例4下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是()A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的軌道表示式：D．S原子的軌道表示式：答案D解析S原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則,正確的應(yīng)是.例5按要求寫出電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖或軌道表示式.(1）基態(tài)Cu＋的電子排布式：______________________________________________________。(2)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式：___________________________________________________。(3）17Cl的軌道表示式：________________________________________________________。(4）第4周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式:____________________。答案(1）1s22s22p63s23p63d10(或［Ar］3d10）（2)3s23p3（3)（4)［Ar］4s1、［Ar]3d54s1、［Ar］3d104s1解析（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去1個(gè)電子所得Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar］3d10。（2）P原子最外層為第三層，且有5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為3s23p3。（3）Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，軌道表示式為。(4）第4周期最外層只有1個(gè)電子的最外層電子排布式為4s1，此時(shí)3s、3p應(yīng)已填滿，3d軌道可能全空、半充滿或全充滿，即其電子排布式為［Ar]4s1、［Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1.易錯(cuò)警示（1)電子排布式的書寫順序與核外電子進(jìn)入軌道的順序不同.電子排布式的書寫順序按電子層由里到外和s、p、d的順序，而核外電子進(jìn)入軌道的順序按照基態(tài)原子在原子軌道上的排布順序。（2)基態(tài)原子失電子時(shí)，由外層向里層，同層則按能級(jí)由高到低順序失電子。如Cr（［Ar]3d54s1）→Cr3＋(［Ar]3d3)1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()A． B.C．1s2 D.答案D解析A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù);B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到各能層的電子數(shù)；而D項(xiàng)包含了能層數(shù)、能級(jí)數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向,故該項(xiàng)正確。2．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1答案D解析基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，A錯(cuò)誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s2，B錯(cuò)誤;基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，C錯(cuò)誤；1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，D正確。3．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（）A．碳原子的軌道表示式：B．磷原子價(jià)電子軌道表示式:C．鉻原子的價(jià)電子排布式：3d44s2D．Fe2＋的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2答案A解析A項(xiàng)表示C原子的軌道表示式，正確;B項(xiàng)不符合洪特規(guī)則;C項(xiàng)不符合洪特規(guī)則特例，應(yīng)為3d54s1；D項(xiàng)Fe2＋應(yīng)為Fe原子失去4s上的兩個(gè)電子，而不是失去3d上的兩個(gè)電子，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d6。4．已知元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2,則X元素的原子序數(shù)為（）A．9B．10C．17D．18答案C解析n－1＝2,則n＝3，即最外層電子排布式為3s23p5，為氯元素。5．下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()答案C解析要使各原子能量處于最低狀態(tài)(即基態(tài)),核外電子必須遵循三大原則進(jìn)行排布。A項(xiàng)中2s軌道沒有排滿電子就排在了2p軌道上，顯然能量不是最低的;B項(xiàng)中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個(gè)電子各占一個(gè)p軌道且自旋狀態(tài)相同時(shí),能量最低；C項(xiàng)中2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項(xiàng)中2p軌道未排滿就排3s軌道，能量不是最低的.故正確答案為C。6．（1）下列原子或離子的電子排布正確的是________(填序號(hào)，下同),違反能量最低原則的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋:1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為__________________________.②Co基態(tài)原子核外電子排布式為____________________________________。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。答案（1）①⑤⑥②④③⑦(2)①②[Ar]3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2）③［Ar］3d5(或1s22s22p63s23p63d5)解析（1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,②中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6;③中沒有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,最外層的軌道表達(dá)式應(yīng)為;④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1;⑦中違反泡利不相容原理,正確的應(yīng)為。（2)①氮是7號(hào)元素，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為。②Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子的排布式為[Ar]3d74s2。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar］3d5.[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組1基態(tài)原子核外電子排布原則1．下列排布不符合泡利不相容原理的是()A.B.C.D。答案C解析由于泡利不相容原理指的是一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，所以只有C項(xiàng)不滿足此原理.2．若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2，x)3peq\o\al（1,y),它違背了（)A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原則 D．洪特規(guī)則答案D解析對(duì)于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al（2,x）3peq\o\al（1，y），它違背了洪特規(guī)則.3．（2018·扶余市第一中學(xué)期末)下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2D．1s22s22p63s23p63d34s2答案B解析B選項(xiàng)中原子的核外電子沒有填充滿2p能級(jí)，而電子填充到了能量更高的3s能級(jí),與基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序不符，原子能量較高,處于激發(fā)態(tài)，A、C、D三選項(xiàng)中原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原則，泡利不相容原理及洪特規(guī)則,原子處于基態(tài)，故原子處于激發(fā)狀態(tài)的是答案B。4．某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子排布可能是(）A．4s1 B．4s24p1C．4s24p3 D．3s23p63d5答案A解析最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga,3d軌道上有10個(gè)電子，B錯(cuò)誤；最外層電子排布為4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤;4s能級(jí)能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級(jí)上肯定有電子，D錯(cuò)誤.5．（2018·晉江市季延中學(xué)期中）某元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．0B．1C．2D．3答案D解析元素質(zhì)量數(shù)為51,中子數(shù)為28，由于質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)＝51—28＝23。質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即核外電子數(shù)也是23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,其排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè),D項(xiàng)正確。題組2原子核外電子排布的表示方法6．(2018·深州中學(xué)期中)下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是(）A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：［Na］3s1答案D解析Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1。即上一周期的稀有氣體(元素符號(hào)）＋該原子的價(jià)電子排布。7．主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：[Ne］3s23p6D．Ar:1s22s22p63s23p6答案B解析本題主要考查根據(jù)構(gòu)造原理來書寫電子排布式,已知氧原子的電子排布式為1s22s22p4，故O2－的電子排布式應(yīng)為1s22s22p6，B項(xiàng)錯(cuò)誤，A、C、D三項(xiàng)均正確.8．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3＋ B．Cu＋C．Co3＋ D．Fe3＋答案D解析Cr3＋的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故A錯(cuò)誤;Cu＋的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全充滿狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；Co3＋的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)，故D正確。題組3根據(jù)電子排布式推斷元素9．4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案B解析4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。10．某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其（)A．第三電子層上有4個(gè)電子B．最高正價(jià)為＋2C．最高正價(jià)為＋4D．第二電子層沒有未成對(duì)電子答案D解析由于3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。11．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的N層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子答案B解析該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中只有4d1中的一個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由核外電子排布式可知該元素原子有5個(gè)電子層，N層共有9個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。12．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，這種原子的質(zhì)子數(shù)（)A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或13答案C13．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f（1，5）的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子答案B解析3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，說明3p上填2個(gè)電子,價(jià)電子排布為3s23p2,兩微粒相同，A選項(xiàng)不符合題意；M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道，即：3s23p63d10，是鋅元素，價(jià)電子排布為3d64s2的元素是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意;價(jià)電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f（1,5)的原子，可按下述方法討論:若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子,C選項(xiàng)不符合題意；2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子,可以是2p1,也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D項(xiàng)不符合題意。[綜合強(qiáng)化]14．根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素（1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________；其價(jià)層電子的軌道表示式為________________________.(2)B元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，B的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________.（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________________________________.(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子軌道表示式為________。答案(1）N（2）Fe1s22s22p63s23p63d64s2(3）Cu1s22s22p63s23p63d104s1(4）22p解析（1）A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫成：，則該元素核外有7個(gè)電子,為氮元素，其元素符號(hào)為N.(2）B元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵.（3）C元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故E為Cu。(4)D最外層電子排布式為2s22p4。15．下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正價(jià)，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)＋3＋4＋5＋6＋7(1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Sc：________________________________________________________________________。Ti：________________________________________________________________________。V：________________________________________________________________________。Mn：________________________________________________________________________。（2)已知基態(tài)鉻原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，其并未嚴(yán)格按照基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序進(jìn)行排布，為什么核外電子這樣排布呢?_______________________________________________________________________________________。(3)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是__________________________________________________________________________________。答案(1）1s22s22p63s23p63d14s2（或［Ar]3d14s2)1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar］3d24s2）1s22s22p63s23p63d34s2（或［Ar］3d34s2)1s22s22p63s23p63d