廣東省惠州市黃岡中學(xué)惠州學(xué)校高三化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液圖像專題探究（學(xué)案）無(wú)答案

3/3電解質(zhì)溶液圖像專題探究〔學(xué)案〕【命題分析】以平衡原理為背景,以圖像為載體,考察電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)為近年命題熱點(diǎn)。【復(fù)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：穩(wěn)固溶液中離子濃度大小比擬、離子濃度守恒式及有關(guān)電解質(zhì)溶液的各種計(jì)算。進(jìn)一步提高讀圖、識(shí)圖、數(shù)型分析的根本技能。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)圖表的剖析,掌握對(duì)圖表題進(jìn)行定性、定量分析的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生分析復(fù)雜問(wèn)題,勇于探索的精神。探究1滴定曲線圖【例1】〔2019浙江理綜?12〕5℃時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合,到達(dá)平衡時(shí)c(H＋)＝【方法總結(jié)】【變式】室溫時(shí),向100mL

0.1mol?L-1

NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1

NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖。〔1〕試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是；〔2〕在cd段發(fā)生反響的離子方程式；〔3〕在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；〔4〕寫出溶液中NH4+水解的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,其近似值為〔用含m的式子表示〕。探究2微粒分布分?jǐn)?shù)圖【例2】(高考題背景)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)〔α〕隨pH變化的關(guān)系如下圖?！?〕寫出在氯處理水體系中電荷守恒式：,〔2〕平衡常數(shù)Ka=,〔3〕Cl2(g)+H2OHClO+H+

+Cl－K=?！靖呖颊骖}】(2019浙江理綜?12)題干如上,以下表述正確的選項(xiàng)是：A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9 B．在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D．氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好【方法總結(jié)】【變式】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反響獲得,25℃時(shí),含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖。〔1〕為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在；〔2〕當(dāng)pH從6升高到9的過(guò)程中發(fā)生的主要反響的離子方程式為,pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為

?！?〕據(jù)圖中信息計(jì)算,該溫度下H3PO4的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=,該溫度下Na3PO4的第一步水解平衡常數(shù)Kh1=?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．某溫度下,向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖,那么()。A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積2．常溫下,在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴參加0.1mol·L－1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20mLC.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋D.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)3．常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如以下圖。〔1〕點(diǎn)①溶液中成分是,列式計(jì)算該溫度下HA電離平衡常數(shù)Ka、電離度α?！?〕點(diǎn)④溶液中成分是,溶液呈堿性的原因〔用離子方程式表示〕?！?〕假設(shè)將點(diǎn)④溶液加熱水解程度〔填“變大〞、“變小〞或“不變〞〕,點(diǎn)④溶液與點(diǎn)⑤溶液相比擬,水解程度④溶液點(diǎn)⑤溶液〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕?！?〕點(diǎn)③時(shí),pH=7,此時(shí)〔填“是〞或“不是〞〕恰好中和,此時(shí)溶液中成分是,溶液中c(Na+)c(A—)〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕?！?〕點(diǎn)②溶液中成分,請(qǐng)將溶液中微粒按數(shù)目由多到少的順序排列：4．：H2A的A2－可表示S2－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)?！?〕常溫下,向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如以下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA－,Ⅲ代表A①當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系：_______________________。②等體積等濃度的NaOH與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水___(填“大〞、“小〞或“相等〞),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中參加______(2)假設(shè)H2A為硫酸：t℃時(shí),pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,那么該溫度下水的離子積常數(shù)KW5．pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L,那么該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。以下圖為H2CO3在參加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC－pH圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕在人體血液中,HCOeq\o\al(－,3)能起到穩(wěn)定人體pH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：