2020年北京普通高中學業(yè)水平等級性考試(化學)試卷

精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)機密★本科目考試啟用前北京市2020年普通高中學業(yè)水平等級性考試化學本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“天宮二號”航天器使用的質量輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng)．“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵C．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫D．“C919”飛機機身使用的復合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌3．水與下列物質反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O4．已知：33As（砷）與P為同族元素。下列說法不正確的是 A．As原子核外最外層有5個電子 B．AsH3的電子式是 C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3 D．非金屬性：As＜Cl5．下列說法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同6．下列方程式與所給事實不相符的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO23-CaCO3(s)+SO24-B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7．用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯分離酒精和水ABCD8．淀粉在人體內的變化過程如下：下列說法不正確的是A．n＜mB．麥芽糖屬于二糖C．③的反應是水解反應D．④的反應為人體提供能量9．硫酸鹽（含SO24-、HSO-4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成硫氧鍵10．一定溫度下，反應I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1、c(H2)=0.11mmol·L-1、c(HI)=0.78mmol·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是ABCDc(I2)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.56（注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1）11．室溫下，對于1L0.1mmol·L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+===H2O+CO2↑12．依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)△H=△H1-△H2D．化學反應的△H，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關13．高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如下：下列說法不正確的是 A．試劑a是甲醇 B．化合物B不存在順反異構體C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D．合成M的聚合反應是縮聚反應14．某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2）；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色（pH≈5）下列說法不正確的是A．根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。早期制備方法①Ⅰ為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是。Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是。Ⅲ中生成H2O2，反應的化學方程式是。減壓能夠降低蒸餾溫度。從H2O2的化學性質角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：。電化學制備方法已知反應2H2O2===2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2。下圖為制備裝置示意圖。a極的電極反應式是。下列說法正確的是。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉化為化學能B．電極b連接電源負極C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點16．（12分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下：已知：（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。（2）B→C的反應類型是。（3）E的結構簡式是。J→K的化學方程式是。已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200°C。G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，通過在70°C左右蒸餾出（填物質名稱）來促進反應。奧昔布寧的結構簡式是。17．（12分）用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au（金）、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4===H++AuCl-4。酸溶后經操作，將混合物分離。濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式：。HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1:3]溶金原理相同。將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+□NaCl+□HNO3===HAuCl4+□+□+□NaNO3關于溶金的下列說法正確的是。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是mol。用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。試劑1是，物質2是。18．（12分）MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2。金屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。溶出溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。i．II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是。ii．若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+===Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2。而實際比值（0.9）小于2，原因是。純化已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調溶液pH≈5。說明試劑加入順序及調節(jié)pH的原因：。電解Mn2+純化液經電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是。產品純度測定向ag產品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應，再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL。（已知：MnO2及MnO-4均被還原為Mn2+。相對分子質量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產品純度為（用質量分數(shù)表示）。19．（12分）探究Na2SO3固體的熱分解產物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。檢驗分解產物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2-。反應的離子方程式是。檢驗分解產物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）。由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產物中含有SO42-。探究（2）中S的來源來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。針對來源1進行如下實驗：實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是。不能用鹽酸代替硫酸的原因是。寫出來源2產生S的反應的離子方程式：。實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性：。（考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效）機密★啟用前北京市2020年普通高中學業(yè)水平等級性考試化學參考答案第一部分共14小題，每小題3分，共42分。1．A2．D3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．D10．C11．C12．C13．D 14．C第二部分共5小題，共58分。15．（10分） （1）①2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2↑+O2↑增大O2濃度BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2防止H2O2分解（2）①O2+2H++2e-===H2O2②AC16．（12分）-OH或羥基(2)取代反應（3）（4）（5）乙酸甲酯（6）17．（12分）過濾3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2