氨-硝酸-硫酸課件

氮的固定化合態(tài)的氮元素游離態(tài)的氮元素

NO、NO2HNO3、硝酸鹽

NH3、銨鹽N2N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑工業(yè)合成氨：第1頁/共55頁氮的固定化合態(tài)的游離態(tài)的NO、NO2N2N2+1人工固氮（合成氨、硝酸）自然固氮生物固氮（根瘤菌等）高能固氮（閃電等）氮的固定第2頁/共55頁人工固氮（合成氨、硝酸）自然固氮生物固氮（根瘤菌等）高能固氮2

大豆、蠶豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能在常溫常壓下把空氣中的氮氣轉變?yōu)橄跛猁}等。根瘤菌第3頁/共55頁大豆、蠶豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能在常溫常3實驗4－9思考：瓶內為什么形成噴泉？圓底燒瓶為什么要干燥？溶液為什么變成紅色？第4頁/共55頁實驗4－9思考：第4頁/共55頁4現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。原因及結論：氨極易溶于水，使燒瓶內的氣壓明顯小于燒瓶外的氣壓。氨與水反應生成了易溶于水、顯堿性的物質。第5頁/共55頁現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色5產生噴泉的根本原因是什么？還有什么氣體能產生噴泉？產生噴泉現(xiàn)象的情況：一、在水中溶解度大的氣體。NH3、HCl、HBr、HI、SO2易溶于水可以做噴泉實驗。二、氣體能與某種溶液反應。使用Cl2、CO2氣體，燒杯和滴管中盛NaOH溶液便可以進行噴泉實驗。產生噴泉的根本原因是：燒瓶內的氣壓遠小于外界氣壓，只要具備這個條件噴泉就可以發(fā)生。第6頁/共55頁產生噴泉的根本原因是什么？還有什么氣體能產生噴泉？產生噴泉現(xiàn)6如左圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開止水夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸B、Dabbf第7頁/共55頁如左圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內7氨氨是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。（常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣。）一、氨的物理性質第8頁/共55頁氨氨是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。（常溫常壓下，18二、氨的化學性質1、氨與水反應NH3+H2ONH3·H2O氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。NH4＋+OH－

NH3·H2ONH3·H2O＝NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解△——顯弱堿性第9頁/共55頁二、氨的化學性質1、氨與水反應NH3+H2O9寫出氨水與稀硝酸反應的化學方程式及離子方程式寫出氨水與AlCl3溶液反應的化學及離子方程式NH3·H2O

＋HNO3

＝NH4NO3

＋H2ONH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O3NH3·H2O＋AlCl3

＝Al(OH)3

＋3NH4Cl3NH3·H2O＋Al3+

＝Al(OH)3

＋3NH4＋氨水是弱堿，在離子方程式中要寫成化學式。第10頁/共55頁寫出氨水與稀硝酸反應的化學方程式及離子方程式寫出氨水與AlC102、氨與酸反應氨與HCl反應第11頁/共55頁2、氨與酸反應氨與HCl反應第11頁/共55頁11NH3+HCl=NH4Cl

（白煙）NH3+HNO3=與揮發(fā)性的酸反應有白煙產生2NH3+H2SO4=2、氨與酸反應NH3+H2O＋CO2=NH4Cl固體小顆粒彌漫在空氣中形成白煙——生成銨鹽NH4NO3（白煙）

(NH4)2SO4

NH4HCO3

第12頁/共55頁NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=與揮發(fā)12檢驗氨氣的方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體產生白煙。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。第13頁/共55頁檢驗氨氣的方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體產生白煙。使?jié)駶櫟?33、氨與O2反應4NH3+5O24NO+6H2O催化劑第14頁/共55頁3、氨與O2反應4NH3+5O214

氨的用途：液氨常用作致冷劑。是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。NNH→NO→NO→HNO3322第15頁/共55頁氨的用途：NNH→NO→15銨鹽銨鹽是由銨根離子（NH4＋）和酸根離子構成的化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、（NH4)2SO4

、NH4HCO3

。第16頁/共55頁銨鹽第16頁/共55頁16都是晶體，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑△△銨鹽的性質

受熱易分解與堿反應放出氨氣NH4NO3

＋NaOH

＝

NaNO3＋H2O＋NH3↑△2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O＋2NH3↑△（檢驗銨鹽的方法）第17頁/共55頁都是晶體，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HC17銨鹽的檢驗原理：銨鹽和堿反應生成氨氣方法：NaOH溶液法：把NaOH溶液加到某物質的固體或溶液中，加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該物質是銨鹽。堿石灰法：把堿石灰與某物質的固體混合在研缽里研磨，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該物質是銨鹽。第18頁/共55頁銨鹽的檢驗原理：銨鹽和堿反應生成氨氣第18頁/共55頁18氨的實驗室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

1.原理（銨鹽與堿反應）：2.裝置：3.收集方法：4.檢驗方法：與用KMnO4或KClO3制O2類似向下排空氣法

a:濕潤的紅色石蕊試紙變藍b:用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產生大量的白煙，說明已收集滿。

第19頁/共55頁氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==Ca19第20頁/共55頁第20頁/共55頁20氨氣能與_______反應，銨鹽能與_______反應。（填酸或堿）酸堿第21頁/共55頁氨氣能與_______反應，酸堿第21頁/共55頁21

氨、液氨、氨水和銨根的比較

氨和液氨都是氨分子構成的純凈物，前者是氣態(tài)，后者是液態(tài)。它們屬于非電解質，不具有堿性。

氨水是氨的水溶液，是復雜的混合物。氨水是弱堿，具有堿的通性。

銨根指NH4＋，它只能與陰離子形成銨鹽或存在于氨水中（不單獨存在）。第22頁/共55頁氨、液氨、氨水和銨根的比較第22頁/共55頁22一、硫酸的物理性質硫酸1、純凈的硫酸及濃硫酸是無色粘稠、油狀液體。2、硫酸易溶于水，濃硫酸溶解時放出大量的熱。3、濃硫酸（98.3％）的沸點為3380C，是典型的高沸點酸（難揮發(fā)酸）。4、濃硫酸的密度為1.84g/cm3,是典型的高密度酸。第23頁/共55頁一、硫酸的物理性質硫酸1、純凈的硫酸及濃硫酸是無色粘稠、油狀23稀硫酸的性質：一、與酸堿指示劑反應：二、與堿反應：三、與堿性氧化物反應：四、與活潑金屬反應：五、與某些鹽反應：使石蕊試液變紅色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O第24頁/共55頁稀硫酸的性質：一、與酸堿指示劑反應：二、與堿反應：三、與堿性24二、濃硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3、強氧化性第25頁/共55頁二、濃硫酸的特性1、吸水性第25頁/共55頁25演示實驗：蔗糖中加入濃硫酸這個實驗告訴我們濃硫酸有哪些性質？第26頁/共55頁演示實驗：蔗糖中加入濃硫酸這個實驗告訴我們濃硫酸有哪些性質？261、濃硫酸的脫水性

濃硫酸能將有機物中的氫氧兩種元素按2：1的原子個數(shù)比脫去（或脫去結晶水）。濃硫酸能使蔗糖脫水炭化。C12H22O1112C＋11H2O濃硫酸第27頁/共55頁1、濃硫酸的脫水性濃硫酸能使蔗糖脫水炭化。濃硫酸第27頁/272、濃硫酸的吸水性濃硫酸能吸收空氣中、其它物質表面的水分。濃硫酸常用作干燥劑。但不能干燥堿性氣體（如NH3）和強還原性氣體（H2S、HI、HBr）。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后有什么變化？質量增加，濃度降低。第28頁/共55頁2、濃硫酸的吸水性濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后有什么變化28實驗4－9現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，放出能使品紅溶液褪色或使紫色石蕊試液變紅的氣體。反應后生成物的水溶液呈藍色。第29頁/共55頁實驗4－9現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，放出能使品紅溶液293、濃硫酸的強氧化性氧化性、酸性還原性2H2SO4（濃）＋Cu＝CuSO4

＋2H2O＋SO2

△2H2SO4（濃）＋C＝CO2

＋2H2O＋2SO2△第30頁/共55頁3、濃硫酸的強氧化性氧化性、酸性還原性2H2SO4（30你能設計實驗證明C和濃硫酸反應生成CO2

、H2O、SO2三種產物嗎？2H2SO4（濃）＋C＝CO2

＋2H2O＋2SO2△第31頁/共55頁你能設計實驗證明C和濃硫酸反應生成CO2、H2O、SO231如何通過實驗證明碳與濃硫酸反應的產物有H2O、SO2和CO2考慮各物質驗證的方法H2OSO2CO2——無水硫酸銅——品紅試液——澄清石灰水第32頁/共55頁如何通過實驗證明碳與濃硫酸反應的產物有H2O、SO2和CO232提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅①②③④⑤⑥第33頁/共55頁提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)品紅KMnO4溶液飽和N33【提示】驗證某物質時，是否會干擾其它物質的驗證，考慮驗證的實驗順序SO2的存在干擾CO2的驗證,因為SO2也可使澄清石灰水變渾濁，因此，驗證CO2前必須先除去SO2，然后再將氣體通入澄清石灰水第34頁/共55頁【提示】驗證某物質時，是否會干擾其它物質的驗證，考慮驗證的實34

無水硫酸銅品紅2

KMnO4石灰水品紅1檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2【現(xiàn)象】品紅1褪色——

產生SO2酸性高錳酸鉀溶液褪色——

除去SO2品紅2不褪色——SO2已除盡澄清石灰水變渾濁——

產生CO2檢驗SO2是否已經除盡第35頁/共55頁無水硫酸銅品紅2KMnO4石灰水品紅1檢驗水檢驗SO235濃硫酸使藍石蕊試紙先變紅后變黑。稀硫酸使藍石蕊試紙變紅。濃硫酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。稀硫酸使紫色石蕊試液變紅。濃硫酸與稀硫酸有何不同？可以用什么方法區(qū)別它們？濃硫酸、稀硫酸與指示劑的作用：第36頁/共55頁濃硫酸使藍石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸與稀硫酸有何不同？可以36一、硝酸的物理性質純硝酸：無色液體、易揮發(fā)（沸點830C），有刺激性氣味，密度1.502g/cm3，易溶于水。發(fā)煙硝酸：含HNO3質量分數(shù)在98％以上的濃溶液，揮發(fā)出的HNO3遇空氣中的水形成小液滴而產生“發(fā)煙”現(xiàn)象。濃硝酸：含HNO3質量分數(shù)約69％，易揮發(fā)。無色或黃色。硝酸第37頁/共55頁一、硝酸的物理性質硝酸第37頁/共55頁37二、硝酸的化學性質3、具有不穩(wěn)定性2、具有強氧化性1、具有酸的通性第38頁/共55頁二、硝酸的化學性質3、具有不穩(wěn)定性2、具有強氧化性1、具有酸38(1)、使紫色的石蕊試液變紅(2)、與某些金屬反應(3)、與某些金屬氧化物起反應(4)、與某些鹽起反應

(5)、與堿反應

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O不放出氫氣1、硝酸的酸性第39頁/共55頁(1)、使紫色的石蕊試液變紅2HNO3+CuO=Cu392、硝酸的強氧化性無論是濃硝酸還是稀硝酸都有很強的氧化性，而且濃度越大氧化性越強。4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO3)2

＋2NO2

＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2

＋2NO＋4H2O氧化性、酸性氧化性、酸性(1)、與金屬單質反應第40頁/共55頁2、硝酸的強氧化性4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO340濃HNO3不能氧化金和鉑，王水能溶解金和鉑。王水：

V（濃HNO3）：V（濃HCl）＝1：3

氧化性比濃硝酸強，可氧化金、鉑等。第41頁/共55頁濃HNO3不能氧化金和鉑，王水：第41頁/共55頁41常溫下可以用鐵、鋁制的容器來裝濃硫酸或濃硝酸。為什么呢？第42頁/共55頁常溫下可以用鐵、鋁制的容器來裝濃硫酸或濃硝酸。為什么呢？第442一、鈍化：常溫下，F(xiàn)e、Al接觸濃硫酸或濃硝酸時，會迅速在金屬表面形成一層牢固的氧化物薄膜，這層薄膜可阻止酸與內部金屬發(fā)生反應，這個過程叫金屬的“鈍化”。二、鈍化的過程就是一個氧化還原反應發(fā)生的過程。三、常溫下，可用鐵、鋁制的容器來裝冷的濃硫酸和冷的濃硝酸。鈍化第43頁/共55頁一、鈍化：常溫下，F(xiàn)e、Al接觸濃硫酸或濃硝酸時，會迅速在金43硝酸與金屬反應的規(guī)律：1、金屬與硝酸反應時，濃HNO3的還原產物一般是NO2，稀HNO3還原產物一般是NO。2、金屬與濃、稀硝酸反應不放出H2。所以，不能用硝酸與金屬反應來制取H2。3、Fe、Al等金屬在冷的濃HNO3中鈍化。所以，常溫下可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。4、濃HNO3不能氧化金和鉑，但1體積濃HNO3和3體積濃HCl組成的王水卻能溶解金和鉑。第44頁/共55頁硝酸與金屬反應的規(guī)律：1、金屬與硝酸反應時，濃HNO3的還原444HNO3(濃)＋C＝2H2O＋4NO2

＋CO2△2、硝酸的強氧化性(2)、與非金屬單質反應6HNO3(濃)＋C＝2H2O＋6NO2

＋H2SO4△非金屬單質被氧化成最高價氧化物或其含氧酸第45頁/共55頁4HNO3(濃)＋C＝2H2O＋4NO2＋C452、硝酸的強氧化性(3)、與具有還原性的化合物反應（Fe2＋、SO3

2－、S2－、I

－等）例:Fe2＋HNO3Fe3＋SO32－HNO3SO42－6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O第46頁/共55頁2、硝酸的強氧化性(3)、與具有還原性的化合物反應（Fe2＋46SO42－的檢驗

BaCl2溶液稀鹽酸某未知溶液-----→白色沉淀----→不溶解則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結論是否正確？不一定正確，溶液中可能含有Ag＋。復習與拓展第47頁/共55頁SO42－的檢驗BaCl2溶液47SO42－的檢驗

Ba(NO3)2溶液稀HNO3某未知溶液-----→白色沉淀----→不溶解則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結論是否正確？

不一定正確，溶液中可能含有SO32－離子，因為HNO3具有氧化性，能夠將BaSO3氧化成為BaSO4，沉淀也不溶解。復習與拓展第48頁/共55頁SO42－的檢驗Ba(NO3)248SO42－的檢驗要正確地檢驗SO42-，應如何操作？

稀鹽酸BaCl2溶液某溶液-----→無沉淀-----→白色沉淀

可證明該溶液中含有SO42-離子復習與拓展第49頁/共55頁SO42－的檢驗要正確地檢驗SO42-，應如何操作？復習與49應用SO2通入Ba(OH)2溶液中，現(xiàn)象加入稀鹽酸白色沉淀溶解生成白色沉淀SO2通入BaCl2溶液中，現(xiàn)象生成白色沉淀沒有明顯現(xiàn)象加入稀硝酸加入稀硝酸白色沉淀不溶解第50頁/共55頁應用SO2通入Ba(OH)2溶液中，加入稀鹽酸白色沉淀50第51頁/共55頁第51頁/共55頁51硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解。4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光思考：▲濃硝酸為什么常呈黃色？▲如何保存硝酸？陰涼、避光（棕色試劑瓶）硝酸分解生成的二氧化氮氣體溶于硝酸而使硝酸呈黃色3、硝酸的不穩(wěn)定性一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。第52頁/共55頁硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解。4HNO3====252

硝酸（濃或?。?、濃硫酸、次氯酸、王水濃硝酸使紫色石蕊試液(試紙)先變紅后褪色（強氧化性）。稀硝酸使紫色石蕊試液（試紙）變紅。濃硝酸、稀硝酸與指示劑的作用：具有氧化性的酸：第53頁/共55頁硝53硫酸和硝酸的用途（P102）第54頁/共55頁硫酸和硝酸的用途（P102）第54頁/共55頁54謝謝您的觀看！第55頁/共55頁謝謝您的觀看！第55頁/共55頁55氮的固定化合態(tài)的氮元素游離態(tài)的氮元素

NO、NO2HNO3、硝酸鹽

NH3、銨鹽N2N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑工業(yè)合成氨：第1頁/共55頁氮的固定化合態(tài)的游離態(tài)的NO、NO2N2N2+56人工固氮（合成氨、硝酸）自然固氮生物固氮（根瘤菌等）高能固氮（閃電等）氮的固定第2頁/共55頁人工固氮（合成氨、硝酸）自然固氮生物固氮（根瘤菌等）高能固氮57

大豆、蠶豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能在常溫常壓下把空氣中的氮氣轉變?yōu)橄跛猁}等。根瘤菌第3頁/共55頁大豆、蠶豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能在常溫常58實驗4－9思考：瓶內為什么形成噴泉？圓底燒瓶為什么要干燥？溶液為什么變成紅色？第4頁/共55頁實驗4－9思考：第4頁/共55頁59現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。原因及結論：氨極易溶于水，使燒瓶內的氣壓明顯小于燒瓶外的氣壓。氨與水反應生成了易溶于水、顯堿性的物質。第5頁/共55頁現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色60產生噴泉的根本原因是什么？還有什么氣體能產生噴泉？產生噴泉現(xiàn)象的情況：一、在水中溶解度大的氣體。NH3、HCl、HBr、HI、SO2易溶于水可以做噴泉實驗。二、氣體能與某種溶液反應。使用Cl2、CO2氣體，燒杯和滴管中盛NaOH溶液便可以進行噴泉實驗。產生噴泉的根本原因是：燒瓶內的氣壓遠小于外界氣壓，只要具備這個條件噴泉就可以發(fā)生。第6頁/共55頁產生噴泉的根本原因是什么？還有什么氣體能產生噴泉？產生噴泉現(xiàn)61如左圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開止水夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸B、Dabbf第7頁/共55頁如左圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內62氨氨是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。（常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣。）一、氨的物理性質第8頁/共55頁氨氨是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。（常溫常壓下，163二、氨的化學性質1、氨與水反應NH3+H2ONH3·H2O氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。NH4＋+OH－

NH3·H2ONH3·H2O＝NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解△——顯弱堿性第9頁/共55頁二、氨的化學性質1、氨與水反應NH3+H2O64寫出氨水與稀硝酸反應的化學方程式及離子方程式寫出氨水與AlCl3溶液反應的化學及離子方程式NH3·H2O

＋HNO3

＝NH4NO3

＋H2ONH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O3NH3·H2O＋AlCl3

＝Al(OH)3

＋3NH4Cl3NH3·H2O＋Al3+

＝Al(OH)3

＋3NH4＋氨水是弱堿，在離子方程式中要寫成化學式。第10頁/共55頁寫出氨水與稀硝酸反應的化學方程式及離子方程式寫出氨水與AlC652、氨與酸反應氨與HCl反應第11頁/共55頁2、氨與酸反應氨與HCl反應第11頁/共55頁66NH3+HCl=NH4Cl

（白煙）NH3+HNO3=與揮發(fā)性的酸反應有白煙產生2NH3+H2SO4=2、氨與酸反應NH3+H2O＋CO2=NH4Cl固體小顆粒彌漫在空氣中形成白煙——生成銨鹽NH4NO3（白煙）

(NH4)2SO4

NH4HCO3

第12頁/共55頁NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=與揮發(fā)67檢驗氨氣的方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體產生白煙。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。第13頁/共55頁檢驗氨氣的方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體產生白煙。使?jié)駶櫟?83、氨與O2反應4NH3+5O24NO+6H2O催化劑第14頁/共55頁3、氨與O2反應4NH3+5O269

氨的用途：液氨常用作致冷劑。是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。NNH→NO→NO→HNO3322第15頁/共55頁氨的用途：NNH→NO→70銨鹽銨鹽是由銨根離子（NH4＋）和酸根離子構成的化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、（NH4)2SO4

、NH4HCO3

。第16頁/共55頁銨鹽第16頁/共55頁71都是晶體，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑△△銨鹽的性質

受熱易分解與堿反應放出氨氣NH4NO3

＋NaOH

＝

NaNO3＋H2O＋NH3↑△2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O＋2NH3↑△（檢驗銨鹽的方法）第17頁/共55頁都是晶體，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HC72銨鹽的檢驗原理：銨鹽和堿反應生成氨氣方法：NaOH溶液法：把NaOH溶液加到某物質的固體或溶液中，加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該物質是銨鹽。堿石灰法：把堿石灰與某物質的固體混合在研缽里研磨，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該物質是銨鹽。第18頁/共55頁銨鹽的檢驗原理：銨鹽和堿反應生成氨氣第18頁/共55頁73氨的實驗室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

1.原理（銨鹽與堿反應）：2.裝置：3.收集方法：4.檢驗方法：與用KMnO4或KClO3制O2類似向下排空氣法

a:濕潤的紅色石蕊試紙變藍b:用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產生大量的白煙，說明已收集滿。

第19頁/共55頁氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==Ca74第20頁/共55頁第20頁/共55頁75氨氣能與_______反應，銨鹽能與_______反應。（填酸或堿）酸堿第21頁/共55頁氨氣能與_______反應，酸堿第21頁/共55頁76

氨、液氨、氨水和銨根的比較

氨和液氨都是氨分子構成的純凈物，前者是氣態(tài)，后者是液態(tài)。它們屬于非電解質，不具有堿性。

氨水是氨的水溶液，是復雜的混合物。氨水是弱堿，具有堿的通性。

銨根指NH4＋，它只能與陰離子形成銨鹽或存在于氨水中（不單獨存在）。第22頁/共55頁氨、液氨、氨水和銨根的比較第22頁/共55頁77一、硫酸的物理性質硫酸1、純凈的硫酸及濃硫酸是無色粘稠、油狀液體。2、硫酸易溶于水，濃硫酸溶解時放出大量的熱。3、濃硫酸（98.3％）的沸點為3380C，是典型的高沸點酸（難揮發(fā)酸）。4、濃硫酸的密度為1.84g/cm3,是典型的高密度酸。第23頁/共55頁一、硫酸的物理性質硫酸1、純凈的硫酸及濃硫酸是無色粘稠、油狀78稀硫酸的性質：一、與酸堿指示劑反應：二、與堿反應：三、與堿性氧化物反應：四、與活潑金屬反應：五、與某些鹽反應：使石蕊試液變紅色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O第24頁/共55頁稀硫酸的性質：一、與酸堿指示劑反應：二、與堿反應：三、與堿性79二、濃硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3、強氧化性第25頁/共55頁二、濃硫酸的特性1、吸水性第25頁/共55頁80演示實驗：蔗糖中加入濃硫酸這個實驗告訴我們濃硫酸有哪些性質？第26頁/共55頁演示實驗：蔗糖中加入濃硫酸這個實驗告訴我們濃硫酸有哪些性質？811、濃硫酸的脫水性

濃硫酸能將有機物中的氫氧兩種元素按2：1的原子個數(shù)比脫去（或脫去結晶水）。濃硫酸能使蔗糖脫水炭化。C12H22O1112C＋11H2O濃硫酸第27頁/共55頁1、濃硫酸的脫水性濃硫酸能使蔗糖脫水炭化。濃硫酸第27頁/822、濃硫酸的吸水性濃硫酸能吸收空氣中、其它物質表面的水分。濃硫酸常用作干燥劑。但不能干燥堿性氣體（如NH3）和強還原性氣體（H2S、HI、HBr）。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后有什么變化？質量增加，濃度降低。第28頁/共55頁2、濃硫酸的吸水性濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后有什么變化83實驗4－9現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，放出能使品紅溶液褪色或使紫色石蕊試液變紅的氣體。反應后生成物的水溶液呈藍色。第29頁/共55頁實驗4－9現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，放出能使品紅溶液843、濃硫酸的強氧化性氧化性、酸性還原性2H2SO4（濃）＋Cu＝CuSO4

＋2H2O＋SO2

△2H2SO4（濃）＋C＝CO2

＋2H2O＋2SO2△第30頁/共55頁3、濃硫酸的強氧化性氧化性、酸性還原性2H2SO4（85你能設計實驗證明C和濃硫酸反應生成CO2

、H2O、SO2三種產物嗎？2H2SO4（濃）＋C＝CO2

＋2H2O＋2SO2△第31頁/共55頁你能設計實驗證明C和濃硫酸反應生成CO2、H2O、SO286如何通過實驗證明碳與濃硫酸反應的產物有H2O、SO2和CO2考慮各物質驗證的方法H2OSO2CO2——無水硫酸銅——品紅試液——澄清石灰水第32頁/共55頁如何通過實驗證明碳與濃硫酸反應的產物有H2O、SO2和CO287提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅①②③④⑤⑥第33頁/共55頁提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)品紅KMnO4溶液飽和N88【提示】驗證某物質時，是否會干擾其它物質的驗證，考慮驗證的實驗順序SO2的存在干擾CO2的驗證,因為SO2也可使澄清石灰水變渾濁，因此，驗證CO2前必須先除去SO2，然后再將氣體通入澄清石灰水第34頁/共55頁【提示】驗證某物質時，是否會干擾其它物質的驗證，考慮驗證的實89

無水硫酸銅品紅2

KMnO4石灰水品紅1檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2【現(xiàn)象】品紅1褪色——

產生SO2酸性高錳酸鉀溶液褪色——

除去SO2品紅2不褪色——SO2已除盡澄清石灰水變渾濁——

產生CO2檢驗SO2是否已經除盡第35頁/共55頁無水硫酸銅品紅2KMnO4石灰水品紅1檢驗水檢驗SO290濃硫酸使藍石蕊試紙先變紅后變黑。稀硫酸使藍石蕊試紙變紅。濃硫酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。稀硫酸使紫色石蕊試液變紅。濃硫酸與稀硫酸有何不同？可以用什么方法區(qū)別它們？濃硫酸、稀硫酸與指示劑的作用：第36頁/共55頁濃硫酸使藍石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸與稀硫酸有何不同？可以91一、硝酸的物理性質純硝酸：無色液體、易揮發(fā)（沸點830C），有刺激性氣味，密度1.502g/cm3，易溶于水。發(fā)煙硝酸：含HNO3質量分數(shù)在98％以上的濃溶液，揮發(fā)出的HNO3遇空氣中的水形成小液滴而產生“發(fā)煙”現(xiàn)象。濃硝酸：含HNO3質量分數(shù)約69％，易揮發(fā)。無色或黃色。硝酸第37頁/共55頁一、硝酸的物理性質硝酸第37頁/共55頁92二、硝酸的化學性質3、具有不穩(wěn)定性2、具有強氧化性1、具有酸的通性第38頁/共55頁二、硝酸的化學性質3、具有不穩(wěn)定性2、具有強氧化性1、具有酸93(1)、使紫色的石蕊試液變紅(2)、與某些金屬反應(3)、與某些金屬氧化物起反應(4)、與某些鹽起反應

(5)、與堿反應

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O不放出氫氣1、硝酸的酸性第39頁/共55頁(1)、使紫色的石蕊試液變紅2HNO3+CuO=Cu942、硝酸的強氧化性無論是濃硝酸還是稀硝酸都有很強的氧化性，而且濃度越大氧化性越強。4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO3)2

＋2NO2

＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2

＋2NO＋4H2O氧化性、酸性氧化性、酸性(1)、與金屬單質反應第40頁/共55頁2、硝酸的強氧化性4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO395濃HNO3不能氧化金和鉑，王水能溶解金和鉑。王水：

V（濃HNO3）：V（濃HCl）＝1：3

氧化性比濃硝酸強，可氧化金、鉑等。第41頁/共55頁濃HNO3不能氧化金和鉑，王水：第41頁/共55頁96常溫下可以用鐵、鋁制的容器來裝濃硫酸或濃硝酸。為什么呢？第42頁/共55頁常溫下可以用鐵、鋁制的容器來裝濃硫酸或濃硝酸。為什么呢？第497一、鈍化：常溫下，F(xiàn)e、Al接觸濃硫酸或濃硝酸時，會迅速在金屬表面形成一層牢固的氧化物薄膜，這層薄膜可阻止酸與內部金屬發(fā)生反應，這個過程叫金屬的“鈍化”。二、鈍化的過程就是一個氧化還原反應發(fā)生的過程。三、常溫下，可用鐵、鋁制的容器來裝冷的濃硫酸和冷的濃硝酸。鈍化第43頁/共55頁一、鈍化：常溫下，F(xiàn)e、Al接觸濃硫酸或濃硝酸時，會迅速在金98硝酸與金屬反應的規(guī)律：1、金屬與硝酸反應時，濃HNO3的還原產物一般是NO2，稀HNO3還原產物一般是NO。2、金屬與濃、稀硝酸反應不放出H2。所以，不能用硝酸與金屬反應來制取H2。3、Fe、Al等金屬在冷的濃HNO3中鈍化。所以，常溫下可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。4、濃HNO3不能氧化金和鉑，但