82常見的酸和堿課件

8.2常見的酸和堿(第1課時三酸)8.2常見的酸和堿(第1課時三酸)生活中的一些物質(zhì)含有酸

食醋中含有醋酸

汽車用鉛蓄電池中含有硫酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸一.常見的酸生活中的一些物質(zhì)含有酸食醋中含有醋酸

1、產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。2、濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置空氣中質(zhì)量會

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

。鹽酸，即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味；(瓶口有白霧)硫酸，無色油狀液體，強腐蝕性，密度較大（1.84g/cm3）；硝酸，無色液體，易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味。(瓶口有白霧)減少減少1、產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)二、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）二、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）【實驗8-5】濃硫酸的脫水性1、硫酸寫過之處紙張變黑，火柴梗變成碳。2、肉皮被腐爛，顏色變成血紅色。3、白糖從白色到棕色再變成黑色，有少量氣泡產(chǎn)生，然后有大量水蒸汽和其它氣體產(chǎn)生?；旌衔锖芸斐蔀橐粭l柱形黑色蜂窩狀碳。

【實驗8-5】濃硫酸的脫水性1、硫酸寫過之處紙張變黑，火柴梗三、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）2、強脫水性3、強吸水性（能直接吸收空氣中的水分）(作干燥劑)濃硫酸能干燥：H2、O2、CO2

等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體，不能干燥NH3濃硫酸有吸水性，露置空氣中質(zhì)量會

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

。增加減少三、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）濃硫酸能干燥討論:

如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸,怎樣處理?

如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫(yī)院.討論:如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先思考分析：濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。（物理性質(zhì)）脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。（化學(xué)性質(zhì)）思考分析：吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是【實驗8-6】濃硫酸的稀釋1、水立即沸騰，液滴四處飛濺，燒杯壁溫度升高?！緦嶒?-6】濃硫酸的稀釋1、水立即沸騰，液滴四處飛濺，燒杯動畫演示加深印象。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。動畫演示加深印象。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時【實驗8-6】濃硫酸的稀釋2、無沸騰，液滴沒有四處飛濺

結(jié)論：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

【實驗8-6】濃硫酸的稀釋2、無沸騰，液滴沒有四處飛濺結(jié)論四、酸的名稱與化學(xué)式鹽酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO3HNO3四、酸的名稱與化學(xué)式鹽酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO是否含氧含氧酸無氧酸H+的個數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3

H3PO4H2SHClHFHNO3HClHClO3HFH2SO4

H2SH3PO4酸是否含氧含氧酸無氧酸H+的個數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4H物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，

K_Na_

NH4__NO3鹽酸銀不溶，

AgCl硫酸鋇不鈣銀微，

BaSO4CaSO4Ag

2

SO4碳酸鉀鈉銨能溶，

K

2CO3Na

2CO3(NH4)2CO3還有碳酸鎂微溶，

MgCO3氫氧鉀鈉銨鋇溶，

KOHNaOHBa(OH)2氫氧化鈣是微溶。

Ca(OH)2物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，K_Na_82常見的酸和堿課件四、稀酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)稀酸與酸堿指示劑的作用四、稀酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液紅色紅色無色無(2)稀酸與較活潑金屬的置換反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸+較活潑金屬鹽+氫氣

酸+較活潑金屬鹽+氫氣

(2)稀酸與較活潑金屬的置換反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)練習(xí)⒈

濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（）

A.變大B.變小C.不變D.無法確定⒉下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是（）

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁⒊下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A.①②

B.②④

C.②③

D.③④

BCA練習(xí)⒈濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（）82常見的酸和堿課件第十單元

酸和堿課題1常見的酸和堿(第三課時常見的堿)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿(第三課時常一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）①氫氧化鈉是白色的固體。1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

不同的堿為HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。HCl→H++Cl-H2SO4→2H+三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強，PH越小堿性越強，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4.測定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。P63了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣【課堂練習(xí)】O2N2【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【課堂練習(xí)】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以?！绢}7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4【題8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【課堂練習(xí)】B【題8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化學(xué)性質(zhì)（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶補充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)有白色沉淀生成A補充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小結(jié)：酸+鹽==另一種酸+另一種鹽補充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生【小結(jié)】【小結(jié)】P58T2、3、4【作業(yè)】P58T2、3、4【作業(yè)】8.2常見的酸和堿(第1課時三酸)8.2常見的酸和堿(第1課時三酸)生活中的一些物質(zhì)含有酸

食醋中含有醋酸

汽車用鉛蓄電池中含有硫酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸一.常見的酸生活中的一些物質(zhì)含有酸食醋中含有醋酸

1、產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。2、濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置空氣中質(zhì)量會

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

。鹽酸，即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味；(瓶口有白霧)硫酸，無色油狀液體，強腐蝕性，密度較大（1.84g/cm3）；硝酸，無色液體，易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味。(瓶口有白霧)減少減少1、產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)二、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）二、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）【實驗8-5】濃硫酸的脫水性1、硫酸寫過之處紙張變黑，火柴梗變成碳。2、肉皮被腐爛，顏色變成血紅色。3、白糖從白色到棕色再變成黑色，有少量氣泡產(chǎn)生，然后有大量水蒸汽和其它氣體產(chǎn)生?；旌衔锖芸斐蔀橐粭l柱形黑色蜂窩狀碳。

【實驗8-5】濃硫酸的脫水性1、硫酸寫過之處紙張變黑，火柴梗三、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）2、強脫水性3、強吸水性（能直接吸收空氣中的水分）(作干燥劑)濃硫酸能干燥：H2、O2、CO2

等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體，不能干燥NH3濃硫酸有吸水性，露置空氣中質(zhì)量會

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

。增加減少三、濃硫酸的特性1、強腐蝕性（實驗時應(yīng)十分小心）濃硫酸能干燥討論:

如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸,怎樣處理?

如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫(yī)院.討論:如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先思考分析：濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。（物理性質(zhì)）脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。（化學(xué)性質(zhì)）思考分析：吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是【實驗8-6】濃硫酸的稀釋1、水立即沸騰，液滴四處飛濺，燒杯壁溫度升高?！緦嶒?-6】濃硫酸的稀釋1、水立即沸騰，液滴四處飛濺，燒杯動畫演示加深印象。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。動畫演示加深印象。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時【實驗8-6】濃硫酸的稀釋2、無沸騰，液滴沒有四處飛濺

結(jié)論：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

【實驗8-6】濃硫酸的稀釋2、無沸騰，液滴沒有四處飛濺結(jié)論四、酸的名稱與化學(xué)式鹽酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO3HNO3四、酸的名稱與化學(xué)式鹽酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO是否含氧含氧酸無氧酸H+的個數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3

H3PO4H2SHClHFHNO3HClHClO3HFH2SO4

H2SH3PO4酸是否含氧含氧酸無氧酸H+的個數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4H物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，

K_Na_

NH4__NO3鹽酸銀不溶，

AgCl硫酸鋇不鈣銀微，

BaSO4CaSO4Ag

2

SO4碳酸鉀鈉銨能溶，

K

2CO3Na

2CO3(NH4)2CO3還有碳酸鎂微溶，

MgCO3氫氧鉀鈉銨鋇溶，

KOHNaOHBa(OH)2氫氧化鈣是微溶。

Ca(OH)2物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，K_Na_82常見的酸和堿課件四、稀酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)稀酸與酸堿指示劑的作用四、稀酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液紅色紅色無色無(2)稀酸與較活潑金屬的置換反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸+較活潑金屬鹽+氫氣

酸+較活潑金屬鹽+氫氣

(2)稀酸與較活潑金屬的置換反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)練習(xí)⒈

濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（）

A.變大B.變小C.不變D.無法確定⒉下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是（）

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁⒊下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A.①②

B.②④

C.②③

D.③④

BCA練習(xí)⒈濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（）82常見的酸和堿課件第十單元

酸和堿課題1常見的酸和堿(第三課時常見的堿)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿(第三課時常一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）①氫氧化鈉是白色的固體。1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

不同的堿為HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。HCl→H++Cl-H2SO4→2H+三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強，PH越小堿性越強，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4.測定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。P63了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣【課堂練習(xí)】O2N2【題6】若將潮濕的空氣