人教版高中化學(xué)必修二1.1元素周期表教案第二課時(shí)

課題ITT元素周期表（第二課時(shí)）維目標(biāo)知識(shí)與技能1、會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；4、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過(guò)程與方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法比較、歸納了解假說(shuō)模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)原子半徑逐漸減小反應(yīng)越來(lái)堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟?shū)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（）、堿金屬兀系科學(xué)探究1］請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？.核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。.最外層電子數(shù)都相同為1。.電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。實(shí)驗(yàn)1］取鉀、鈉各一粒，分別放在白棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象］鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書(shū)］1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流］請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。

鋰越劇烈，氧化物越來(lái)越復(fù)雜遞變性比較現(xiàn)象說(shuō)明金屬性越來(lái)越強(qiáng)鈉鉀提問(wèn)］從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞交性？答］相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。過(guò)渡］我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2］鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象］鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書(shū)］2、堿金屬與水的反應(yīng)提問(wèn)］根據(jù)］鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、小同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何艾化？答］相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。/、同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。過(guò)渡］以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，卜面我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書(shū)］3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2］根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g/cm-3)熔點(diǎn)CC）沸點(diǎn)（°C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)］隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。

提問(wèn)］堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？????答］因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。板書(shū)］4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解］金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。隨堂練習(xí)］1.通過(guò)課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1）⑵（3 2.如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式你認(rèn)為，金屬活潑性應(yīng)該是FeCuAgTOC\o"1-5"\h\z3,下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑（ ）A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC.用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿 D.A在空氣中比B耐腐蝕4,下列對(duì)葩的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（ ）A.它的熔點(diǎn)很高B.它只存在一種氧化物C.它的碳酸鹽不易溶于水D,氯化葩易溶于水5.隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力,原子的電子能力增強(qiáng)，元素的還原性,金屬活潑性。通過(guò)堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。強(qiáng)調(diào)最高

價(jià)氧化物

的水化物隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與C12的相同與/、同之處。板書(shū)］四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）鹵族兒素科學(xué)探究1］根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根折T表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。??元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟0.71nm氯0.99nm漠1.14nm碘1.33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7;遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。講解］非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過(guò)渡］下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書(shū)］1、鹵素的物理性質(zhì)規(guī)律：原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸點(diǎn)C溶點(diǎn)C溶解度（100g水中）F2淡黃綠色氣體1.69g/l(15C)-188.1-219.6反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214g/l(0C)-34.6-101226cmBr2深紅棕色液體3.119g/cm3(20C)58.78-7.24.17gI2紫黑色固體 34.93g/cm184.4113.50.029g科學(xué)探究2］根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。金屬性強(qiáng)弱的判斷1.和水反應(yīng)的居I」烈程度2.最高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外） ，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。板書(shū)］2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式單質(zhì)易F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Fz+H=2HF（氟化氫）溶于有機(jī)溶劑可用四C12在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2+H=2HCl（氯化氫）氯化碳等有機(jī)溶劑萃Br2在加熱至一定溫"才能反應(yīng)，生成的澳化氫/、如氯化氫穩(wěn)定B「2+H=2HBr（澳化氫）取I2鹵素單質(zhì)持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解,與水、堿反應(yīng)的比較I2+H=2HI（碘化氫）化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F2+2H2O=4HF+OT（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO（能跟水反應(yīng)）Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2Br2+H2O=HBr+HBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）B%+NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI212+H2O=HI+HIO（只有很微弱的反應(yīng)）總結(jié)］鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1］完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?？凇故纴V應(yīng)通式X2+H2O=HX+HXO實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象化學(xué)方程式

1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。12Cl2+NaBr=NaCl+Br2說(shuō)明氧化性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來(lái)2.將少量濱水加入盛有KI溶液的試管中，用力振揚(yáng)后加入少量四氯化碳，振海、靜置。3思考與交流］分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。隨堂練習(xí)］.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是A,X2+H2==2HX B,X2+H2O==HX+HXOC.2Fe+3X2==2FeX3 D.X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C,單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng).破（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.HAt很穩(wěn)定 B.AgAt易溶于水C.破易溶于后機(jī)溶劑D.硬（At2）是白色固.卜列敘述正確的是（ ）A.囪素離子（X）只有還原性而尢氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素,定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至卜逐漸增強(qiáng)布置作業(yè)p119 及《講與練》練習(xí)板書(shū)設(shè)計(jì)ITT元素周期表（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（ K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)兇系單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反