高一期中考試復(fù)習(xí)(化學(xué))課件

高一期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一、離子反應(yīng)（一）電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、絕大部分鹽，金屬氧化物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、氨氣等。1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，是能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是（）A、銅B、氯化鈉溶液C、液態(tài)氯化氫D、熔融的氫氧化鉀2、下列電離方程式，書寫正確的是（）A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、H2CO3=2H++CO32-C、NaHS=Na++H++S2-D、HClO=H++Cl++O2-

DA1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2.下列離子方程式書寫正確的是（）A、氫氧化鋇溶液中加入硫酸H++OH-=H2OB、向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、向石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD、向碳酸鈉中加鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑DFe+2Ag+=Fe2++2AgCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（三）離子共存不發(fā)生反應(yīng)的離子可以共存。1.由于發(fā)生復(fù)分解不能共存（1）有氣體（2）有沉淀（3）有水、弱酸、弱堿（弱電解質(zhì)）等生成。2.有附加條件的（1）在堿性溶液（OH-）或酸性（H+）溶液（2）有色離子：Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cu2+（3）注意題目要求，是大量共存、還是不能大量共存。3.含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸共存。1、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、k+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、NO3-、Cl-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、在水溶液中能大量共存，且加入過量硫酸時(shí)，有氣體生成的是（）A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-B、H+、K+、CH3COO-、Cl-C、Na+、K+、CO32-、Cl-D、Na+、K+、Cl-、SO42-CC二、氧化還原反應(yīng)（一）氧化還原反應(yīng)的定義1.判斷：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。2本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是也可能不是氧化還原反應(yīng)。（二）氧化劑、還原劑1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)是所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（三）氧化性、還原性還原性：還原劑具有還原性，能夠失去電子，化合價(jià)升高。氧化性：氧化劑具有氧化性，能夠得到電子，化合價(jià)降低。氧化性、還原性大小比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物1.在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸的過程中，其關(guān)鍵反應(yīng)為：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（）A、NO2>SO3>O2B、O2>SO3>H2OC、NO2>O2>SO3D、O2>NO2>SO3D（五）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)3.用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是_______，被氧化的元素是_________；氧化產(chǎn)物是____________。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目呢？三、物質(zhì)的分類（一）膠體的性質(zhì)膠體的直徑為1——100nm。氫氧化鐵膠體的制備：顏色（紅褐色）膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)膠體能透過濾紙膠體不能透過半透膜，而溶液可以，所以可以用滲析的方法分離溶液與膠體。常見膠體：霧、淀粉溶液、牛奶、豆?jié){1、將1ml飽和FeCl3溶液分別滴入20ml下列液體中，能形成膠體的是（）A.冷水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.稀氨水2、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是()A.膠體的分散系粒子直徑在1nm—100nm之間B.膠體粒子帶電荷且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象BA1.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸餾燒瓶D、容量瓶2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A、蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大DD3.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過濾（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）

分離飽和從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）

分離水和汽油的混合物。（4）

分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物。1.某鹽的無色溶液中同時(shí)有Cl-、SO42-要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先用試劑

檢驗(yàn)

離子。之后經(jīng)過

操作，再檢驗(yàn)另一種離子。2.（三）粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)進(jìn)一步提純，除去可溶性雜質(zhì)所含雜質(zhì)：Mg2+

SO42-Ca2+NaOHBaCl2Na2CO3Na2CO3

過濾HCl1、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、1molH2O中含有10NA個(gè)電子B、2.5molHe中含有10NA個(gè)質(zhì)子C、6.02╳1022個(gè)H2SO4在溶液中可電離出2NA個(gè)氫離子D、49gH2SO4含有氧原子0.5NA個(gè)A2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，