2021屆江蘇省鹽城市射陽二中高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁,總11頁③用0.1000molL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S203k21+S4O62)指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.含有Na2s203物質(zhì)的量為0.02Lx0.1mol/L="0.002"mol,則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO2?5I2?10Na2s203，210n(ClO2)0.002mol所以n(ClO2)=0.0004mol,所以m(ClO2)="0.004"molx67.5g/mol=0.02700g,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl/+8H20HCl緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC10飽和溶液中用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2－3次后,在真空干燥箱中干燥?！驹斀狻縆MnO4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2,反應(yīng)還有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改寫成離子形式，Cl2、H20為分子式形式，離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2f+8H20,由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl,應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去，故答案為2MnO“+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2f+8H20；HCl；Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝置C應(yīng)放在冰水浴中,充分利用原料,緩慢滴加鹽酸,減慢生成氯氣的速率,故答案為緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe(N03)3飽和溶液滴加到KClO溶液中，具體操作為：在攪拌下，將Fe(N03)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中，故答案為在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)］的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾,晶體用乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥.

20．(1)2/(y—x)；30；<(2)>；c；加熱減壓(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=—206kJ^mol-i【解析】(1)根據(jù)元素守恒可得z?x+2=z?y，解得z=2/(y—x)；吸氫速率v=240mL+2g+4min="30"mL?g-i?min-i；因為T1<T2，T2時氫氣的壓強(qiáng)大，說明升溫向生成氫氣的方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH1V0。(2)根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氫原子與金屬原子的個數(shù)比相同時，T2時氫氣的壓強(qiáng)大，說明T2時吸氫量少，則n(T1)>n(T2)；處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點；根據(jù)平衡移動原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動，釋放氫氣。(3)寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的AH=—AH1+AH2=—206kJ-mo「i，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式?！究键c定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。21.(1)3mol；(2)三角錐形；6如t8Fe+2NH32Fe4N+3H2；(4)bc；(5)abcd；(6)sp3、sp2．【解析】1mol氮氣分子中含有2moln鍵，若該反應(yīng)中有4mol-H鍵斷裂，即有1mol肼參加反應(yīng)，生成1.5mol氮氣，所以形成的n鍵有1.5molx2=3mol,故答案為3mol；5-3NF3中含有3個b鍵，且孤電子對數(shù)為一^『1,則應(yīng)為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，(3)該晶胞中鐵原子個數(shù)=8弓+624,氮原子個數(shù)是1,所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N,鐵和氨氣在640c可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH3640V=2Fe640V=2Fe4N+3H2a.氮氣中存在N三N,N三N的鍵能很大，不容易斷裂，所以N2很穩(wěn)定，故a錯誤;b.鈉晶胞中Na占據(jù)8個頂點和中心，根據(jù)均攤法確定其晶胞中的原子數(shù)為：8其+1=2,故Ob正確；c.非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與第IIIA,第VA族與第VIA反常，所以第一電離能：N>O>P>S,故c正確；d.離子半徑越小，晶格能越大，半徑：Na+<K+,則晶格能：23>