《初高中化學銜接》課件

1、元素符號

4、元素化合價應用2、原子結構示意圖

提綱3、常見元素的化合價5、酸、堿、鹽、氧化物1、元素符號4、元素化合價應用2、原子結構示意圖1練習1、默寫1-20號元素的名稱及符號練習2、寫出下列常見元素的元素符號錳

鐵

銅

鋅

銀

鋇一、元素符號氫

氦

鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉

鎂

鋁硅磷硫氯氬鉀鈣HHe

LiBeB

CNOF

Ne

NaMgAlSi

PS

ClArK

CaMnFeCuZnAgBa練習1、默寫1-20號元素的名稱及符號練習2、寫出下列常見元2二、原子結構示意圖練習1：分別畫出C、Na、Cl、Mg2+、Cl-的原子結構示意圖。二、原子結構示意圖練習1：分別畫出C、Na、Cl、Mg3核外電子排布規(guī)律能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排，依次排布在能量逐步升高的電子層里。排布規(guī)律：a.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。b.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子排布規(guī)律能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能41996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子，請回答：（1）1個H3+離子中有________個質子和_________個電子。（2）構成H3分子的原子的結構示意圖是（3）H3屬于__________。（填混合物或單質或化合物）練習21996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子，請回答5三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；一三五氯常常見；氫一氧二為標準；單質零價永不變。三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧6鉀K+1氯Cl

–1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br–1銀Ag+1氧O–2鈣Ca+2硫S–2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N–3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P–3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F–1鋅Zn+2鉀K+1氯Cl–1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br–72、常見根價（或原子團）口訣一價銨根硝酸根；碳酸氫根氫氧根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二價碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；暫記銨根為正價，負三有個磷酸根。碳酸根離子CO32－、碳酸氫根離子HCO3－、硫酸根離子SO42－、亞硫酸根離子SO32－、高錳酸根離子MnO4－、硝酸根離子NO3－、磷酸根離子PO43－、氫氧根離子OH－、銨根離子NH4+2、常見根價（或原子團）口訣一價銨根硝酸根；碳酸氫根氫氧根；83、化合價規(guī)則

氧、硫-2；氯化物中的氯為-1化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為0單質中，元素的化合價均為0

常見化合物中負價元素價態(tài)

3、化合價規(guī)則氧、硫-2；氯化物中的氯為-1化合物中，各元9練習1：標出下列指定元素化合價①氯元素：HCl、HClO、HClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH3、NO、NO2、N2O4、NH4NO3③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2S2O3；④碳元素

CH4、CO、CO2、H2C2O4⑤金屬元素：Cu2S、CuSFeO、Fe2O3、Fe3O4KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3Cr2O3、CrO3、K2Cr2O7

練習1：10H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判斷下列物質中各元素的化合價+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2練習2：H2SP2O5112、根據(jù)化學式判斷化合價CuSFe2O3AgClNaNO3

+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根據(jù)元素化合價判斷化學式的正誤NH4Cl,N2O,

NO,

NO2

(NH4)Cl,N

O,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：系數(shù)“1”省略不寫2、根據(jù)化學式判斷化合價CuSFe2O312離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物

例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等

注意：離子化合物由陰陽離子直接構成，晶體

中不存在分子。例如：NaCl晶體由Na+和Cl-構成。

共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物

形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬共價化合物例如：HCl、H2O、CO2等離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物

例如：NaCl、13四、元素化合價的應用1.判斷元素化合價依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

2.根據(jù)化合價書寫化學式H2CO3Ca3(PO4)2

FeCl2FeCl3,SO2SO3化學式：用符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。四、元素化合價的應用1.判斷元素化合價2.根據(jù)化合價書寫化14練習1：化學式的書寫：氧氣氦氣銅PMg氧化氫硫化鈉CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷鎂H2ONa2S硫酸鈣

碳酸鉀二氧化錳練習1：化學式的書寫：O215H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判斷下列物質中各元素的化合價+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2練習2：O2Na0

0H2SP2O516化學式：化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”。MgO氯化鈉KMnO4硫酸鎂氧化鎂NaCl高錳酸鉀MgSO4化學式：化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：17五：化學方程式的書寫①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律

書寫原則寫配等標查五：化學方程式的書寫①以客觀事實為依據(jù)；書寫原則寫配等標查18化學方程式的書寫練習實驗室制取氫氣（Zn）實驗室制取氧氣的化學方程式?2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑?

2KClO3══2KCl+3O2↑MnO2

2H2O2══2H2O+O2↑MnO2Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑化學方程式的書寫練習實驗室制取氫氣（Zn）實驗室制取氧氣的化19化學方程式的書寫練習實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O電解水

2H2O══2H2↑+O2↑電解檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+2H2O化學方程式的書寫練習實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl20BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑向硫酸鈉溶液加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液中加入鹽酸溶液化學方程式的書寫練習BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl向硫酸鈉溶21向鹽酸中投入鎂條Mg+2HCl══MgCl2+H2↑電解水2H2O══2H2↑+O2↑電解氫氧化鈣中滴加鹽酸Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O一氧化碳燃燒2CO+O2══2CO2點燃化學方程式的書寫練習向鹽酸中投入鎂條Mg+2HCl══MgCl2+H222金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質的分類金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物23《初高中化學銜接》課件24易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別25《初高中化學銜接》課件26《初高中化學銜接》課件27酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

氧化物酸性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿性28無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3

H3PO4

CH3COOH強酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3

H2SO3

H3PO4

CH3COOH

H2S2.酸分類無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3293.堿分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……

不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O3.堿分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)2304.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……無氧酸鹽：NaCl

K2SKI

AgCl鹽4.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4N311、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。2、酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物。3、堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物。4、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。32現(xiàn)有下列物質：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3

·H2O其中屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于酸的是

；屬于鹽的是

?！菊n堂練習】CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3

·H2OH2SO4、HCl、HNO3

NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4FeSO4·7H2O等結晶化合物也是鹽。現(xiàn)有下列物質：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe233氧化物酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金屬氧化物（

）

堿性氧化物：能與酸作用生成鹽和水的氧化物例如：Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物（

）×VMn2O7是酸性氧化物、金屬氧化物氧化物酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物×VMn2O734酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸2、酸性氧化物+堿含氧酸鹽+水

3、酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽

SO3+H2O=H2SO4如二氧化硅不與水反應SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸35堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物+水堿2、堿性氧化物+酸鹽+水

3、堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽

CaO

+H2O=Ca(OH)2如氧化銅不與水反應CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物+水堿2、堿性氧36酸酸的分類：是否含有氧元素含氧酸無氧酸能電離出的H+數(shù)目一元酸多元酸二元酸H2SO4

H2S

HClH2CO3

HNO3

H3PO4在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物請嘗試對下列酸進行分類：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸多元酸酸酸的分類：是否含有含氧酸無氧酸能電離出的H+數(shù)目一元酸多元37酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變紅能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能與某些金屬氧化物反應，生成水。

CaO+2HCl══CaCl2+H2O你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；你所知道酸的通性有哪些？38堿在水溶液中能離解出OH-；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

使紫色石蕊變藍,使無色酚酞變紅能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水;

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能與酸反應生成鹽和水（中和反應）。

HCl+NaOH══NaCl+H2O你所知道堿的通性有哪些？堿在水溶液中能離解出OH-；你所知道堿的通性有哪些？39鹽鹽能與許多物質發(fā)生化學反應，將你所學過的有關鹽的反應舉例：與金屬反應與酸反應與堿反應

Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑

+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓鹽鹽能與許多物質發(fā)生化學反應，將你所學過的有關鹽的反應舉例：40四大基本反應類型問題1：初中化學中，我們所學習過的四種基本反應類型分別是什么？舉例說明?；戏磻?/p>

分解反應

置換反應復分解反應

2H2+O2↑══2H2O點燃Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

2H2O══2H2↑+O2↑電解BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl四大基本反應類型問題1：初中化學中，我們所學習過的四種基本反41四大基本反應類型—化合反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

A+B=AB四大基本反應類型—化合反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生42化合反應的類型：單質和單質化合成化合物單質和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物

CO2;C+O22FeCl32Fe+3Cl2CaO+H2O═Ca(OH)2H2O+CO2═H2CO3

C+CO22CO2CO+O2

2CO2

化合反應的類型：單質和單質化合成化合物單質和化合物化合成化43四大基本反應類型—分解反應分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。AB=A+B四大基本反應類型—分解反應分解反應：由一種物質生成兩種或兩種44分解反應的類型：化合物分解成單質和化合物2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑化合物分解成化合物和化合物

2H2O2H2↑+O2↑化合物分解成單質NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3

CaO+CO2

↑分解反應的類型：化合物分解成單質和化合物2KClO32K45四大基本反應類型—置換反應置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

A+BC=AC+B四大基本反應類型—置換反應置換反應：由一種單質和一種化合物起46置換反應的類型

Fe+CuSO4══FeSO4+Cu金屬置換非金屬金屬置換金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬

C+H2O

CO+H2Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

H2+CuO

Cu+H2O3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑置換反應的類型Fe+CuSO4══FeSO4+47四大基本反應類型—置換反應水溶液中的置換反應:遵循金屬活動性順序表按金屬活動性由強到弱的順序寫出金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用K、Ca、Na）四大基本反應類型—置換反應水溶液中的置換反應:遵循金屬活動性48四大基本反應類型—復分解反應復分解反應：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應

AB+CD=AD+CB復分解反應發(fā)生條件：生成物中有沉淀，氣體或水。四大基本反應類型—復分解反應復分解反應：由兩種化合物相互交換49判斷下列化合物兩兩之間是否能發(fā)生反應：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4∕Ba(NO3)2∕NaOH∕K2CO3∕BaSO4↓H2OCO2↑∕

BaCO3↓∕判斷下列化合物兩兩之間是否能發(fā)生反應：H2SO4Ba(NO350一、按要求回答下列問題1、潔凈的空氣2、石墨3、氯化鈉4、鋁合金5、氦氣6、碘酒7、液氮8、純堿9、小蘇打10、干冰11、硫酸鋇12、膽礬13、高錳酸鉀加熱后的產物14、鐵銹15、鹽酸16、燒堿17、硝酸銀18、純凈水19、水銀問題：①對上述物質進行分類（用序號填空）：純凈物：_________________________混合物：_____________單質:____________化合物：___________________________②寫出上述物質的化學式。③對②中的化學式標出化合價。

返回2.3.5.7.8.9.10.11.12.16.17.191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17一、按要求回答下列問題返回2.3.5.7.8.9.10.51二、寫出下列化學方程式并注明反應類型1、實驗室制取二氧化碳2、制取氧氣3、鐵與氧氣4、鋅與稀硫酸反應5、鐵銹與鹽酸6、銅與硝酸銀7、硝酸銀與氯化鈉8、氯化鋇與硫酸鈉9、氯化鐵與氫氧化鈉10、硫酸銅與氫氧化鉀二、寫出下列化學方程式并注明反應類型1、實驗室制取二氧化碳521、元素符號

4、元素化合價應用2、原子結構示意圖

提綱3、常見元素的化合價5、酸、堿、鹽、氧化物1、元素符號4、元素化合價應用2、原子結構示意圖53練習1、默寫1-20號元素的名稱及符號練習2、寫出下列常見元素的元素符號錳

鐵

銅

鋅

銀

鋇一、元素符號氫

氦

鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉

鎂

鋁硅磷硫氯氬鉀鈣HHe

LiBeB

CNOF

Ne

NaMgAlSi

PS

ClArK

CaMnFeCuZnAgBa練習1、默寫1-20號元素的名稱及符號練習2、寫出下列常見元54二、原子結構示意圖練習1：分別畫出C、Na、Cl、Mg2+、Cl-的原子結構示意圖。二、原子結構示意圖練習1：分別畫出C、Na、Cl、Mg55核外電子排布規(guī)律能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排，依次排布在能量逐步升高的電子層里。排布規(guī)律：a.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。b.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子排布規(guī)律能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能561996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子，請回答：（1）1個H3+離子中有________個質子和_________個電子。（2）構成H3分子的原子的結構示意圖是（3）H3屬于__________。（填混合物或單質或化合物）練習21996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子，請回答57三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；一三五氯常常見；氫一氧二為標準；單質零價永不變。三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧58鉀K+1氯Cl

–1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br–1銀Ag+1氧O–2鈣Ca+2硫S–2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N–3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P–3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F–1鋅Zn+2鉀K+1氯Cl–1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br–592、常見根價（或原子團）口訣一價銨根硝酸根；碳酸氫根氫氧根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二價碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；暫記銨根為正價，負三有個磷酸根。碳酸根離子CO32－、碳酸氫根離子HCO3－、硫酸根離子SO42－、亞硫酸根離子SO32－、高錳酸根離子MnO4－、硝酸根離子NO3－、磷酸根離子PO43－、氫氧根離子OH－、銨根離子NH4+2、常見根價（或原子團）口訣一價銨根硝酸根；碳酸氫根氫氧根；603、化合價規(guī)則

氧、硫-2；氯化物中的氯為-1化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為0單質中，元素的化合價均為0

常見化合物中負價元素價態(tài)

3、化合價規(guī)則氧、硫-2；氯化物中的氯為-1化合物中，各元61練習1：標出下列指定元素化合價①氯元素：HCl、HClO、HClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH3、NO、NO2、N2O4、NH4NO3③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2S2O3；④碳元素

CH4、CO、CO2、H2C2O4⑤金屬元素：Cu2S、CuSFeO、Fe2O3、Fe3O4KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3Cr2O3、CrO3、K2Cr2O7

練習1：62H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判斷下列物質中各元素的化合價+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2練習2：H2SP2O5632、根據(jù)化學式判斷化合價CuSFe2O3AgClNaNO3

+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根據(jù)元素化合價判斷化學式的正誤NH4Cl,N2O,

NO,

NO2

(NH4)Cl,N

O,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：系數(shù)“1”省略不寫2、根據(jù)化學式判斷化合價CuSFe2O364離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物

例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等

注意：離子化合物由陰陽離子直接構成，晶體

中不存在分子。例如：NaCl晶體由Na+和Cl-構成。

共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物

形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬共價化合物例如：HCl、H2O、CO2等離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物

例如：NaCl、65四、元素化合價的應用1.判斷元素化合價依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

2.根據(jù)化合價書寫化學式H2CO3Ca3(PO4)2

FeCl2FeCl3,SO2SO3化學式：用符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。四、元素化合價的應用1.判斷元素化合價2.根據(jù)化合價書寫化66練習1：化學式的書寫：氧氣氦氣銅PMg氧化氫硫化鈉CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷鎂H2ONa2S硫酸鈣

碳酸鉀二氧化錳練習1：化學式的書寫：O267H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判斷下列物質中各元素的化合價+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2練習2：O2Na0

0H2SP2O568化學式：化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”。MgO氯化鈉KMnO4硫酸鎂氧化鎂NaCl高錳酸鉀MgSO4化學式：化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：69五：化學方程式的書寫①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律

書寫原則寫配等標查五：化學方程式的書寫①以客觀事實為依據(jù)；書寫原則寫配等標查70化學方程式的書寫練習實驗室制取氫氣（Zn）實驗室制取氧氣的化學方程式?2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑?

2KClO3══2KCl+3O2↑MnO2

2H2O2══2H2O+O2↑MnO2Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑化學方程式的書寫練習實驗室制取氫氣（Zn）實驗室制取氧氣的化71化學方程式的書寫練習實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O電解水

2H2O══2H2↑+O2↑電解檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+2H2O化學方程式的書寫練習實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl72BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑向硫酸鈉溶液加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液中加入鹽酸溶液化學方程式的書寫練習BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl向硫酸鈉溶73向鹽酸中投入鎂條Mg+2HCl══MgCl2+H2↑電解水2H2O══2H2↑+O2↑電解氫氧化鈣中滴加鹽酸Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O一氧化碳燃燒2CO+O2══2CO2點燃化學方程式的書寫練習向鹽酸中投入鎂條Mg+2HCl══MgCl2+H274金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質的分類金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物75《初高中化學銜接》課件76易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別易錯、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別77《初高中化學銜接》課件78《初高中化學銜接》課件79酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

氧化物酸性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿性80無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3

H3PO4

CH3COOH強酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3

H2SO3

H3PO4

CH3COOH

H2S2.酸分類無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3813.堿分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……

不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O3.堿分類堿堿強堿：NaOHKOHCa(OH)2824.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……無氧酸鹽：NaCl

K2SKI

AgCl鹽4.鹽分類鹽正鹽：NaClCaCO3BaSO4N831、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。2、酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物。3、堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物。4、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。84現(xiàn)有下列物質：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3

·H2O其中屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于酸的是

；屬于鹽的是

?！菊n堂練習】CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3

·H2OH2SO4、HCl、HNO3

NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4FeSO4·7H2O等結晶化合物也是鹽?，F(xiàn)有下列物質：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe285氧化物酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金屬氧化物（

）

堿性氧化物：能與酸作用生成鹽和水的氧化物例如：Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物（

）×VMn2O7是酸性氧化物、金屬氧化物氧化物酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物×VMn2O786酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸2、酸性氧化物+堿含氧酸鹽+水

3、酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽

SO3+H2O=H2SO4如二氧化硅不與水反應SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸87堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物+水堿2、堿性氧化物+酸鹽+水

3、堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽

CaO

+H2O=Ca(OH)2如氧化銅不與水反應CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物+水堿2、堿性氧88酸酸的分類：是否含有氧元素含氧酸無氧酸能電離出的H+數(shù)目一元酸多元酸二元酸H2SO4

H2S

HClH2CO3

HNO3

H3PO4在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物請嘗試對下列酸進行分類：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸多元酸酸酸的分類：是否含有含氧酸無氧酸能電離出的H+數(shù)目一元酸多元89酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變紅能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能與某些金屬氧化物反應，生成水。

CaO+2HCl══CaCl2+H2O你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；你所知道酸的通性有哪些？90堿在水溶液中能離解出OH-；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

使紫色石蕊變藍,使無色酚酞變紅能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水;

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能與酸反應生成鹽和水（中和反應）。

HCl+NaOH══NaCl+H2O你所知道堿的通性有哪些？堿在水溶液中能離解出OH-；你所知道堿的通性有哪些？91鹽鹽能與許多物質發(fā)生化學反應，將你所學過的有關鹽的反應舉例：與金屬反應與酸反應與堿反應

Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑

+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓鹽鹽能與許多物質發(fā)生化學反應，將你所學過的有關鹽的反應舉例：92四大基本反應類型問題1：初中化學中，我們所學習過的四種基本反應類型分別是什么？舉例說明?；戏磻?/p>

分解反應

置換反應復分解反應

2H2+O2↑══2H2O點燃Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

2H2O══2H2↑+O2↑電解BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl四大基本反應類型問題1：初中化學中，我們所學習過的四種基本反93四大基本反應類型—化合反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

A+B=AB四大基本反