2020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二

2020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二2020高考高三化學(xué)備課組組卷十二【試題2】以下表達正確的選項是( )。．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生積淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立刻有I生成32D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變【試題出處】2020?金華一中模擬【答案】C【解析】A項CO與BaCl溶液不可以能產(chǎn)生BaCO積淀，它們之間不反應(yīng)。B項銅粉在HSO、22324－－KNO3混雜溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)使銅粉溶解。C項，在酸性條件NO3氧化I生成了I2。D項在Zn與HSO溶液反應(yīng)時，加入CuSO固體，形成了銅－鋅原電池加快了反應(yīng)速率。244【試題3】曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯資料在高溫使用時會產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)牢固性高出其他塑料。合成路線以下：以下說法中，不正確的選項是( )．“塑料王”與有機玻璃都為合成高分子資料．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價鍵．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一個平面上．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子【答案】D1/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二【解析】聚四氟乙烯的鏈節(jié)是，形成鏈狀分子，但碳原子不是共直線形而是鋸齒形的?！驹囶}4】已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CHCOONa、NH·HO、CHCOOH、NaSO中332324的一種。相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中水的電離程度相同，則丙為( )。A．NH3·H2OB．CH3COONaC．CH3COOHD．Na2SO4【答案】C【解析】pH相同的必為CH3COONa和NH3·H2O溶液，前者促進水的電離，后者控制水的電離。在CH3COOH和Na2SO4溶液中，前者控制水的電離，后者對水的電離無影響。甲與乙的pH相同，甲與丙中水的電離程度相同，則甲為NH3·H2O，乙為CH3COONa，丙為CH3COOH，丁為Na2SO4。【試題5】以以下列圖像正確的選( )。項是【答案】C【解析】向鹽酸中滴入NaAlO2溶液，開始一段時間無積淀產(chǎn)生；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)；SO2氣體通入溴水中，發(fā)生(SO2+Br2+2HO＝H2SO4+2HBr)，c(H＋)逐漸增大。A、B、D項均錯?！驹囶}6】某同學(xué)按以以下列圖所示的裝置進行實A、B為兩種常有金屬，它們的硫酸鹽可溶于驗。水。當K閉合時，SO42-從右向左經(jīng)過交換膜移向A極。以下解析正確的選項是（）2/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二A．溶液中c（A2+）減小B．B的電極反應(yīng)：2++2e-B→BC．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀積淀【答案】D【解析】依照題意，結(jié)合表示圖，可知，左裝置為原電池，右裝置為電解池，K閉合時，SO42-從右向左，可判斷：A為原電池負極，B為原電池正極，與A相連的x是電解池的陰極，與B相連的y是電解池的陽極。A項，A－2e－＝A2＋，故c(A2＋)增大，A項錯誤；B電極自己不參加反應(yīng)，B項錯誤；y極發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl-－2e-==Cl+-↑，C項錯誤；D項，開始時，2H+2e==H↑，22－3＋－＝Al(OH)↓，故D項正確。溶液中產(chǎn)生OH，Al+3OH3【試題7】用CH4催化還原NO，可以除掉氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)以下：按上述轉(zhuǎn)變，標準狀況下44．8LNO2被還原至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則n的值為( )。A．1160B．2308C．1441D．2320【答案】A1得：【解析】將2個熱化學(xué)方程式相加并乘以2，解得a=1160。【試題8】I．(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。以下實驗過程中，一般不需要玻璃棒的是(填寫編號)。3/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②配制必然物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將合適氯化鐵飽和溶液滴入開水中制備氫氧化鐵膠體④研究Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化⑤用新制的FeSO4溶液和預(yù)辦理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2用“大于”“小于”或“等于”填空。①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)實質(zhì)體積數(shù)。②用托盤天平稱取10．4g食鹽，將砝碼和食鹽的地址顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量＿＿10．4g。③配制500mL0．1mol／LNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＿＿＿＿0．1mol／L。④用中和滴定測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，量取待測液時未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度實質(zhì)溶液。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計了以下影響反應(yīng)速率的實驗(溫度控制為25℃和35℃)。請你依照實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表(用量：酸均為50．0mL、鋁為9．0g過分)(1)實驗?zāi)康木幪枩囟蠕X形態(tài)鹽酸濃度mol／L實驗①和②研究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響實①25℃鋁片4.0驗②①和③研究溫度對該反應(yīng)速率的影響③實驗①和④研究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該④反應(yīng)速率的影響(2)以以下列圖為實驗①的“V(H2)－t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1／2；倍。請在以以下列圖的坐標中畫出實驗②和實驗溫度每高升10℃，反應(yīng)速率是原來的③“V(H2)－t”曲線圖4/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二【答案】I．(1)③、⑤(2分)(2)大于小于大于小于(每空1分，共4分)Ⅱ．(1)(6分)實驗?zāi)康木幪枩劁X形鹽酸濃度mol／L度態(tài)實驗①和②研究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的①25鋁片4．0影響℃實驗①和③研究溫度對該反應(yīng)速率的影②25鋁片2．0響℃實驗①和④研究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對③35鋁片4．0該反應(yīng)速率的影響℃④25鋁粉4．0℃(2)(2分)【解析】I．(1)③的實驗操作是將FeCl3溶液滴入開水中，連續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色(透明)，⑤的操作是將盛NaOH溶液的長膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液(觀察現(xiàn)象)。③、⑤不需用玻璃棒。(2)①量筒的大刻度在上，視線偏高，則讀數(shù)偏大；．②用了10g的砝碼和0．4g游碼，實質(zhì)質(zhì)量為10g—0．4g＝9．6g；③定容時俯視，還未到刻度線時即認為已與刻度線相切，濃度偏高；④堿式滴定管未用待測液潤洗，則放入錐形瓶的溶液中，n(NaOH)少，耗資的鹽酸少，濃度偏低。Ⅱ．(1)①和②研究濃度的影響，則濃度不一樣樣，其他兩項相同；同理，①和③溫度不一樣樣，①和④金屬規(guī)格不一樣。(2)實驗①中產(chǎn)生－1×50×10－3L×1－1=2．24L，H2的體積為4．0mol·L×22．4L·mol2假設(shè)反應(yīng)經(jīng)歷的時間是25min，那么，實驗②的反應(yīng)速率比①慢，且產(chǎn)生的H為1．12L；實2驗③的反應(yīng)速率是①的2倍，即在12．5min即圓滿反應(yīng)，產(chǎn)生的H仍是2．24L。2【試題9】現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)5/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二物已略去)，其中E為黑色粉末，D為無色氣體。(1)若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為。燒杯中的現(xiàn)象為。(3)電解F的飽和水溶液獲取堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；若將濃度為c－1的一元酸HA等體積混雜，所得溶液pH=7，則c＿＿的M溶液與0．2mol·L11＿(填“≥”“=”或“≤”)0．2mol·L－1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為?！敬鸢浮?1)KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO(2分)5：l(2分)322(2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2分)出現(xiàn)渾濁(或產(chǎn)生白色積淀)(2分)(3)2Cl-+2HOH-分)≤(2+－－↑+Cl↑+2OH(2分)c(K)=c(A)>c(OH)=c(H22＋)(2分)【解析】由題給已知條件可知：A是H2O2、B是KClO3、C是Na2O2、D是O2、E是MnO2、F是KCl。(1)在KClO3與HCl的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2。(2)燒杯中因反應(yīng)放熱，使Ca(OH)2因溶解度減小而析出。1－1（3)M是KOH。若HA是強酸，則c=0．2mol·L，恰好中和而呈中性；若HA是弱酸，－1－1若是c1=0．2mol·L，則恰好反應(yīng)生成KA溶液而呈堿性，所以c1<0．2mol·L。(HA過分，形成的KA—HA混雜溶液恰好呈中性)?！驹囶}10】稀土元素(包括釔、鈧和鑭系等金屬元素)是能源、信息等領(lǐng)域的要點資料，我國稀土產(chǎn)量占世界的85％以上。鑭(La)、鎳(Ni)的某種合金可表示為LaNi5，它擁有奇異的吸氫能力(最大儲氫量達到6．02×1022個氫原子／cm3)，反應(yīng)以下：LaNi5H6LaNi5+3H2↑，其中固體LaNi5H6擁有導(dǎo)電性，被稱為金屬型氫化物。6/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二試回答：(1)氫位于周期表的族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞加而。(2)對于反應(yīng)LaNi5H6LaNi5+3H2↑，保持溫度不變，當平衡(填“正向搬動”或“逆向搬動”)時，LaNi5吸氫量會增加。溫度高升后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡(填“不搬動”“向正向搬動”或“向逆向搬動”)。LaNi5吸氫的合適條件是。鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對環(huán)境有污染，為此，人們開發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi5優(yōu)異的吸氫能力，用固體LaNi5H6作負極反應(yīng)物，其中氫元素的化合價為，電池放電時，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(4)已知液態(tài)氫的密度為0．07g／cm3，則相同體積LaNi5(以最大吸氫量計)和液態(tài)氫的含氫量之比為。【答案】(1)IA(1分)增強(2分)【試題11】菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。某化學(xué)小組欲設(shè)計實驗方案，研究菠菜中可否存在鐵元素與草酸及可溶性草酸鹽。(1)甲同學(xué)查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性。甲同學(xué)依照上述信息推測，菠菜中鐵元素呈價，其原由是。甲同學(xué)同時設(shè)計實驗方案，考據(jù)其推測可否正確。請簡述實驗方案。乙同學(xué)查閱資料得知：草酸的酸性比醋酸強，草酸鈣難溶于水，是一種白色積淀。乙同學(xué)依照上述信息推測，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，應(yīng)析出草酸鈣白色積淀，加入醋酸白色積淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為。7/92020年高考化學(xué)備課組組卷(帶解析)十二但在實質(zhì)操作中，發(fā)現(xiàn)白色積淀部分溶解，且放出無色無味氣體。乙同學(xué)推測放出的氣體是，其原由是。丙同學(xué)依照甲、乙同學(xué)供應(yīng)的資料和實驗事實，認為菠菜與豆腐不宜同食，其主要理由是。【答案】(1)+2(2分)草酸類物質(zhì)擁有較強的還原性，與氧化性較強的Fe3+無法共存(2分)制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不變色；今后加入H2O2溶液，顯紅色，證明含有Fe2+(3分)2+2－2－(2)Ca+C2O4＝CaCO↓(2分)CO(2分)菠菜中含有碳酸鹽(CO3)(2分)2422+2＋2－(3)豆腐中含有Ca或Mg，可與菠菜中的C2O4生成CaC2O4或MgC2O4積淀，不利人體健康(2分)3+－【解析】(1)Fe擁有較強的氧化性，遇SCN變?yōu)檠t色。(2)依照強酸制弱酸原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解析。(3)依照兩種食品所含成分的性質(zhì)，結(jié)合前述信息和生活知識可作答。【試題12】有機物A的相對分子質(zhì)量為198．5，其結(jié)構(gòu)簡式以下(－R－代表某種烷基)，已知在光照條件下，A分子中的一個氫原子被氯原子取代時只獲取一種產(chǎn)物，A在必然條件下還有以以下列圖所示的反應(yīng)關(guān)系：(1)A的分子式為。(2)A→B的化學(xué)方程式為。E→F的化學(xué)方程式為。(3)寫出E中所含官能團的名稱；C→D