溫嶺中學2006年高一化學期中測試題

PAGEPAGE9臺州溫嶺中學2006年高一化學期中測試題相對原子質量：H:1，C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，Al:27，S:32，Cl:35.5，F(xiàn)e:56，Cu:64，Ba:137一、選擇題（只有一個正確答案，每題2分，共50分）1、人類認識原子的歷史是漫長的，科學家根據(jù)自己對原子結構的認識，提出了幾

種原子結構模型的理論，這些原子結構模型簡明形象的表示出了人類對原子結構認識逐步深化的過程，原子結構模型的演變階段正確的是： ()①道爾頓原子模型②阿佛加德羅原子模型③拉瓦錫原子模型④波爾原子

模型⑤電子云模型⑥湯姆生原子模型⑦盧瑟福原子模型⑧舍勒原子模型A、①⑥⑦④⑤ B、②③④⑤⑥ C、①③⑤⑦⑧ D、②④⑥⑧⑦2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （）1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA20gD2O中所含的質子數(shù)為10NA標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NA11.2L氫氣一定含有NA個氫原子3、下列各組物質均按強電解質、弱電解質、非電解質排列的是 （ ）A、CH3COOHH2O酒精B、H2SO4NH3·H2OCO2C、HNO3CH3COOHCuD、KOHBaSO4蔗糖4、關于焰色反應實驗中，有關敘述不正確的是 （ ）A、實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰B、先灼燒鉑絲到火焰無色時，再蘸取被檢驗物質C、每次實驗后都要將鉑絲蘸稀硫酸灼燒干凈D、鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察5、下列說法正確的是 （ ）①飽和氯水久置后PH值減?、阢~在氯氣中燃燒生成藍色CuCl2③加碘鹽中常

加入KI④AgBr可做照相底片感光材料⑤工業(yè)上以Cl2通入石灰水制漂白粉A、①④ B、②③⑤ C、③⑤ D、都不對6、下列的分離方法不正確的是 （ ）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金7、92235U是制造原子彈的材料，其核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （ ）A、92 B、51 C、143 8、新制的氯水能使淀粉-KI溶液變藍，反應中氯水起主要作用的微粒是（ ）A、H+B、Cl-C、H2OD、Cl29、將9g某元素單質直接與氯氣反應，最后質量增大了35.5g，這種元素為A、MgB、CuC、NaD、Al10、斷定NaHCO3中一定含有Na2CO3的方法是 （ ）A、加熱觀察有氣體放出B、加鹽酸并觀察生成氣體的速度C、加入過量石灰水觀察有無沉淀D、加入CaCl2溶液有無沉淀11、檢驗Cl-所用的試劑為AgNO3和稀HNO3，稀HNO3的作用是 （ ）A、防止CO32-等離子的干擾B、防止Br-、I-的干擾C、防止AgCl分解D、使沉淀現(xiàn)象更加明顯12、標準狀況下有22.4LCl2和H2的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后，將此氣體與1L1mol/LNaOH溶液充分反應，最后此溶液（ ）A、一定顯酸性B、一定顯堿性C、可能顯酸性、堿性或中性D、以上說法均不對13、將0.15molMnO2與過量12mol/L的濃鹽酸反應,和50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應兩者產生的Cl2相比(其它條件相同) （ ）A、一樣多B、前者較后者多C、后者較前者多D、無法比較14、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸－BCO2(CO)O2點燃CFe(Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗氣15、實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①16、用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是 ()A、②⑥③⑦⑤⑥ B、②③⑦⑤⑥C、①③⑤⑦④⑥ D、④⑦③⑤⑥17、在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應放出的氧：2H2O2=2H2O+O2↑，其中，H2O2：（ ）A、是氧化劑B、是還原劑C、既是氧化劑，又是還原劑D、既不是氧化劑，又不是還原劑18、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產物是： （ ）A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O219、鈉與水反應時可能產生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉質軟；③鈉熔化成閃亮的小球；④小球迅速四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音；⑤小球逐漸減小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中完整的正確的組合是：（）A、①③④⑤⑥B、②③④⑤⑥C、①③④⑤D、全部20、在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質量數(shù)為A,則R原子核內含有的中子數(shù)目是 ()A、A–x+n+48B、A–x+n+24C、A–x-n–24D、A+x-n–2421、下列離子方程式中，正確的是：A、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D、鈉與水反應Na+H2O==Na++OH-+H2↑22、在電解質溶液的導電性裝置(圖1—2所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是 （ ）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐漸加入氨水23、根據(jù)氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的 （）A、溶液B、懸濁液C、乳濁液D、膠體24、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列說法中不正確的是 ()A實驗中使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口流出25、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是()A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液二、填空題：（每空2分，共44分）26、在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下述實驗：（1）用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加少量四氯化碳，振蕩后靜置。四氯化碳層呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在；肯定不存在；可能存在。27、某化學興趣小組用圖1—3所示的裝置做有關CO2氣體的實驗：圖1—3(1)甲同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中(見裝置A)，并輕輕振蕩試管．①描述產生的現(xiàn)象：________．②寫出反應的化學方程式：____________．(2)乙同學擠壓裝置B中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導氣管一端的氣球慢慢脹大．產生這一現(xiàn)象的原因是__________________．28、如右圖所示，在一只盛有飽和碳酸氫鈣溶液的燒杯中懸浮著一個空心金屬球．小心地向燒杯中滴加石灰水，至不再產生沉淀時停止滴加，靜置一段時間，在這一過程中可以觀察到的現(xiàn)象是___________．寫出反應的離子方程式：___________．29、根據(jù)如下的反應關系：①Br2+2NaI=2NaBr+I2②Cl2+2NaI=2NaCl+I2③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，試確定這三種非金屬單質的氧化性由強到弱的順序是。30、在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，是氧化劑，元素被氧化，并標出電子轉移的方向與數(shù)目。31、1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是；R的相對原子質量約是。32、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。物質D氣體丙氣體甲黃綠色氣體乙水物質D氣體丙氣體甲②金屬A（焰色為黃）①金屬B金屬A（焰色為黃）物質F物質E物質C水黃綠色氣體乙物質F物質E物質C④⑤紅褐色沉淀紅褐色沉淀請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的名稱：A、丙(2)寫出下列反應化學方程式：反應①反應⑤33、已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_______________。34、【閱讀思考】在答案卷上三、計算題（6分）35、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L－1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？34、【閱讀思考】閱讀材料胃酸失衡怎么辦胃是人體消化系統(tǒng)中的關鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負著重要的消化任務．胃通過兩種途徑來完成對食物的消化任務．一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化，使蛋白質降解為易于吸收的物質；二是利用胃液中的胃酸(0．2%～0．4%的鹽酸)，殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化．可見胃酸對于人體來說是十分重要的．但是人體中胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定的濃度范圍內(即0．2%～0．4%)．否則，當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重的會降低食欲，消化不良，進而引發(fā)胃潰瘍等多種形式的胃?。杆徇^少時，也會使消化作用減退，從而導致營養(yǎng)不良或惡性貧血．當胃酸過多時能否吃一些氫氧化鈉進行中和呢?不能!因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕作用，服用時會嚴重損傷消化道，造成惡果．醫(yī)生通常是用“小蘇打片”“胃舒平”等藥物進行治療．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁．它們都能跟胃液中的酸發(fā)生離子反應，從而中和過多的胃酸．當胃酸過少時，醫(yī)生通?？山o病人服用適量的酵母片促進胃液的分泌，增進食欲；也可服用適量的稀鹽酸(0．3%左右)，調節(jié)胃液的pH到正常范圍(0．9～1．5)，恢復胃的正常消化功能．思考：(1)寫出用小蘇打、胃舒平治療胃酸過多的離子反應方程式．(2)當患者由于胃酸過多引起胃潰瘍甚至胃穿孔時，醫(yī)生則禁止其服用小蘇打，想一想這是為什么?溫嶺中學2006-2007學年度第一學期高一期中測試參考答案考號一、選擇題（只有一個正確答案，每題2分，共50分）12345678910111213ABBCACBDDDACB141516171819202122232425