溫嶺中學(xué)2006年高一化學(xué)期中測(cè)試題

PAGEPAGE9臺(tái)州溫嶺中學(xué)2006年高一化學(xué)期中測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1，C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，Al:27，S:32，Cl:35.5，F(xiàn)e:56，Cu:64，Ba:137一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）1、人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，科學(xué)家根據(jù)自己對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，提出了幾

種原子結(jié)構(gòu)模型的理論，這些原子結(jié)構(gòu)模型簡(jiǎn)明形象的表示出了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)逐步深化的過(guò)程，原子結(jié)構(gòu)模型的演變階段正確的是： ()①道爾頓原子模型②阿佛加德羅原子模型③拉瓦錫原子模型④波爾原子

模型⑤電子云模型⑥湯姆生原子模型⑦盧瑟福原子模型⑧舍勒原子模型A、①⑥⑦④⑤ B、②③④⑤⑥ C、①③⑤⑦⑧ D、②④⑥⑧⑦2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 （）1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA11.2L氫氣一定含有NA個(gè)氫原子3、下列各組物質(zhì)均按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是 （ ）A、CH3COOHH2O酒精B、H2SO4NH3·H2OCO2C、HNO3CH3COOHCuD、KOHBaSO4蔗糖4、關(guān)于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)敘述不正確的是 （ ）A、實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰B、先灼燒鉑絲到火焰無(wú)色時(shí)，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)C、每次實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲蘸稀硫酸灼燒干凈D、鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察5、下列說(shuō)法正確的是 （ ）①飽和氯水久置后PH值減?、阢~在氯氣中燃燒生成藍(lán)色CuCl2③加碘鹽中常

加入KI④AgBr可做照相底片感光材料⑤工業(yè)上以Cl2通入石灰水制漂白粉A、①④ B、②③⑤ C、③⑤ D、都不對(duì)6、下列的分離方法不正確的是 （ ）A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金7、92235U是制造原子彈的材料，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （ ）A、92 B、51 C、143 8、新制的氯水能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，反應(yīng)中氯水起主要作用的微粒是（ ）A、H+B、Cl-C、H2OD、Cl29、將9g某元素單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)，最后質(zhì)量增大了35.5g，這種元素為A、MgB、CuC、NaD、Al10、斷定NaHCO3中一定含有Na2CO3的方法是 （ ）A、加熱觀察有氣體放出B、加鹽酸并觀察生成氣體的速度C、加入過(guò)量石灰水觀察有無(wú)沉淀D、加入CaCl2溶液有無(wú)沉淀11、檢驗(yàn)Cl-所用的試劑為AgNO3和稀HNO3，稀HNO3的作用是 （ ）A、防止CO32-等離子的干擾B、防止Br-、I-的干擾C、防止AgCl分解D、使沉淀現(xiàn)象更加明顯12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LCl2和H2的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后，將此氣體與1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（ ）A、一定顯酸性B、一定顯堿性C、可能顯酸性、堿性或中性D、以上說(shuō)法均不對(duì)13、將0.15molMnO2與過(guò)量12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),和50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其它條件相同) （ ）A、一樣多B、前者較后者多C、后者較前者多D、無(wú)法比較14、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸－BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CFe(Zn)稀硫酸過(guò)濾DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗氣15、實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①16、用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序，排列正確的是 ()A、②⑥③⑦⑤⑥ B、②③⑦⑤⑥C、①③⑤⑦④⑥ D、④⑦③⑤⑥17、在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：2H2O2=2H2O+O2↑，其中，H2O2：（ ）A、是氧化劑B、是還原劑C、既是氧化劑，又是還原劑D、既不是氧化劑，又不是還原劑18、在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是： （ ）A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O219、鈉與水反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉質(zhì)軟；③鈉熔化成閃亮的小球；④小球迅速四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音；⑤小球逐漸減小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中完整的正確的組合是：（）A、①③④⑤⑥B、②③④⑤⑥C、①③④⑤D、全部20、在離子RO3n-中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是 ()A、A–x+n+48B、A–x+n+24C、A–x-n–24D、A+x-n–2421、下列離子方程式中，正確的是：A、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D、鈉與水反應(yīng)Na+H2O==Na++OH-+H2↑22、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(圖1—2所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是 （ ）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐漸加入氨水23、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的 （）A、溶液B、懸濁液C、乳濁液D、膠體24、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列說(shuō)法中不正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口流出25、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B、全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液二、填空題：（每空2分，共44分）26、在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加少量四氯化碳，振蕩后靜置。四氯化碳層呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在；肯定不存在；可能存在。27、某化學(xué)興趣小組用圖1—3所示的裝置做有關(guān)CO2氣體的實(shí)驗(yàn)：圖1—3(1)甲同學(xué)將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中(見(jiàn)裝置A)，并輕輕振蕩試管．①描述產(chǎn)生的現(xiàn)象：________．②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．(2)乙同學(xué)擠壓裝置B中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導(dǎo)氣管一端的氣球慢慢脹大．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________．28、如右圖所示，在一只盛有飽和碳酸氫鈣溶液的燒杯中懸浮著一個(gè)空心金屬球．小心地向燒杯中滴加石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加，靜置一段時(shí)間，在這一過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象是___________．寫出反應(yīng)的離子方程式：___________．29、根據(jù)如下的反應(yīng)關(guān)系：①Br2+2NaI=2NaBr+I2②Cl2+2NaI=2NaCl+I2③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，試確定這三種非金屬單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。30、在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，是氧化劑，元素被氧化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。31、1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是。32、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。物質(zhì)D氣體丙氣體甲黃綠色氣體乙水物質(zhì)D氣體丙氣體甲②金屬A（焰色為黃）①金屬B金屬A（焰色為黃）物質(zhì)F物質(zhì)E物質(zhì)C水黃綠色氣體乙物質(zhì)F物質(zhì)E物質(zhì)C④⑤紅褐色沉淀紅褐色沉淀請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：A、丙(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)⑤33、已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_(kāi)______________。34、【閱讀思考】在答案卷上三、計(jì)算題（6分）35、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？34、【閱讀思考】閱讀材料胃酸失衡怎么辦胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負(fù)著重要的消化任務(wù)．胃通過(guò)兩種途徑來(lái)完成對(duì)食物的消化任務(wù)．一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化，使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì)；二是利用胃液中的胃酸(0．2%～0．4%的鹽酸)，殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時(shí)增加胃蛋白酶的活性，幫助消化．可見(jiàn)胃酸對(duì)于人體來(lái)說(shuō)是十分重要的．但是人體中胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定的濃度范圍內(nèi)(即0．2%～0．4%)．否則，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重的會(huì)降低食欲，消化不良，進(jìn)而引發(fā)胃潰瘍等多種形式的胃病．胃酸過(guò)少時(shí)，也會(huì)使消化作用減退，從而導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)不良或惡性貧血．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)能否吃一些氫氧化鈉進(jìn)行中和呢?不能!因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，服用時(shí)會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道，造成惡果．醫(yī)生通常是用“小蘇打片”“胃舒平”等藥物進(jìn)行治療．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁．它們都能跟胃液中的酸發(fā)生離子反應(yīng)，從而中和過(guò)多的胃酸．當(dāng)胃酸過(guò)少時(shí)，醫(yī)生通?？山o病人服用適量的酵母片促進(jìn)胃液的分泌，增進(jìn)食欲；也可服用適量的稀鹽酸(0．3%左右)，調(diào)節(jié)胃液的pH到正常范圍(0．9～1．5)，恢復(fù)胃的正常消化功能．思考：(1)寫出用小蘇打、胃舒平治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)方程式．(2)當(dāng)患者由于胃酸過(guò)多引起胃潰瘍甚至胃穿孔時(shí)，醫(yī)生則禁止其服用小蘇打，想一想這是為什么?溫嶺中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高一期中測(cè)試參考答案考號(hào)一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）12345678910111213ABBCACBDDDACB141516171819202122232425