2007年考研無機化學(xué)習(xí)題二

酸堿理論，電離平衡,H2S，HCl，HPO，NH3，CO NO，SO2，OH Fe(H2O)3，HO，HO，H2CO3，HCO [Al(HO)(OH)]，HO，OH－，SO2， HS－，NH3，NH，PO3，HPO 4 NH4（b）[Al(H2O)6]3 [Al(H2O)5(OH)]2（c）HCN+H HCN++HSO ①HAc，②NO，③HNO2，④NH，⑤ 2⑥NO，⑦SiCl4，⑧BF3，⑨26、計算由5.0ml30%濃氨水（0.89）和45.0ml水混合配制成的稀氨水溶液OH－離子濃度和電離度αNH4Cl（9、50.0ml0.10mol·1－1 HAc和25ml0.10mol1－1NaOH混合，問此溶液中[H+]0.010mol/lH2SO4(要考慮第二步電離平衡②0.010mol/l③0.010mol/l4.0NaOH1⑤2.0×10-5mol/lH①NH4Cl；② ③ ④K2CO3；⑤ 0.10mol/lHAc0.20mol/l0.10mol/lHAc0.20mol/lHCl13、求0.10mol/lHNO2溶液中：2[H+]NO] （已知215、250.0050mol/lHAc溶液的α=5.86%，0.20mol/lHAc溶液的α=0.94%，分別計算它們的[H+]及Ka，計算結(jié)果說明什么問題？16計算室CO2飽和水溶（假定濃度為0.040mol/l）中[H+]，HCO]，CO2 0.10mol/lHAc0.10mol/l0.10mol/lHAc0.20mol/l0.20mol/lHAc0.10mol/l④40ml0.10mol/lHCl+50ml0.10mol/l⑤50ml0.10mol/lHCl+50ml0.20mol/l⑥50ml0.10mol/lNaOH+50ml0.20mol/l30ml0.50mol/lH3PO425ml0.30mol/lNaOH30ml0.50mol/lH3PO450ml0.50mol/lNaOH30ml0.50mol/lH3PO440ml1.0mol/lNaOH（忽略體積變化44mol/lHAc中？① ② ③ H2S溶液中的[S2－]為多少？計算結(jié)果說明了什么？18.06ml0.100mol/lHClpH4.92，計算該弱酸的電離常數(shù)。 ①HAC+ HCO+ ②HS－+H

③H2O+ HSO ④H2O+ H2O++－2AgNO3溶液逐滴加到含有Cl－和CrO2-離子的溶液中，若[CrO2-] [Cl－]=0.10mol/l，③在500ml溶液中尚含Cl－離子多少克？KSPAgCl1.56×10－10KSPAg2CrO4=9.0×10－12。3、AgIO3的Ksp=1.0×10－8，Ag2CrO4的KSP=9.0×10－12。通過計算說明0.01mol/lAgNO3中哪一種溶解度大？BaSO4的KSP=1.08×10－1045104mol/la20.1ol/l2+，如欲以2Cr4106ol而SrC2-4KSPSrCrO4=3.6×10－5，KSPBaCrO4=6、今有一溶液，每毫升含有Mg2+與Fe3+各1mg，試計KSPFe(OH)3=1.1×10－36，KSPMg(OH)2Mg2+Fe3+pH②若通過H2S使溶液飽和以達到分離的目的（設(shè)殘留在溶液中的[Pb2+]=10－6M，H+濃度應(yīng)控制在何種范圍 SP H2S8、1ml0.020mol/lHClCu2+5mgH2S使達到飽和，于9、利用溶度積原理解釋下列實驗現(xiàn)象（要求寫出反應(yīng)方程式并 K，最后進行論①0.10mol/lCuSO4,0.10mol/lCuSO41.0mol/l（提示：要考慮反應(yīng)Cu2++ CuS+ H++