人教版化學《離子反應》優(yōu)秀課件

2023/1/5第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件2022/12/19第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子11、離子反應（1）定義：有離子參加的反應叫做離子反應?！菊f明】電解質溶于水后電離成為離子，所以電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。

[實驗2-1]請同學們按要求做實驗，并填寫下表：實驗現象向2ml硫酸鈉溶液中滴加2ml稀氯化鉀溶液向2ml硫酸鈉溶液中滴加2ml稀氯化鋇溶液無現象白色沉淀

思考：為什么BaCl2溶液能與Na2SO4溶液發(fā)生反應，而KCl溶液卻不能呢？（2）實質：離子反應的實質是某些離子之間結合生成新物質，使離子濃度發(fā)生變化。1、離子反應[實驗2-1]請同學們按要求做實驗，22、離子方程式：（1）定義：用實際參加反應的離子符號或化學式來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

①寫：寫出正確的化學方程式。

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl②拆：將易溶且易電離的物質拆成離子形式，而難溶、難電離及氣體等仍用化學式表示。

2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－即：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓④查：檢查方程式兩邊各元素原子的個數和電荷總數是否守恒

＊離子方程式的書寫步驟:寫、拆、刪、查（2）離子方程式的書寫步驟:以硫酸鈉與氯化鋇反應為例：2、離子方程式：（1）定義：用實際參加反應的離子符號或化學3

可拆物質（易溶易電離）強酸：

HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質易溶易電離，用離子形式來表示。溶解性口訣:鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間;氯化物除銀亞汞，硫酸不溶鋇與鉛；碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨；易溶鉀鈉銨鋇堿，不溶的酸是硅酸?？刹鹞镔|（易溶易電離）強酸：HCl、H2SO44單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3、H2、H2S、CO2、SO2等氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H25注意事項1：微溶物

生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2①若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆②作為生成物時，寫化學式寫出下列反應的離子方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O注意事項1：微溶物生成物，都不可拆若為稀溶液，可拆如Ca(O6（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

=BaSO4

↓（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫成離子方程式注意事項2：注意事項3：氨水：①作為反應物時，寫成NH3·H2O②作為生成物時，稀溶液中寫成NH3·H2O，濃溶液中或加熱時寫成”NH3↑+H2O濃H2SO4不拆2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。HCO37請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O上述反應雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的?？梢哉f明化學反應方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W反應方程式與離子方程式的有什么不同呢？2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式(1)氫氧8化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質3.化學反應方程與離子方程式的區(qū)別：2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個94、離子反應發(fā)生條件實驗操作實驗現象1、向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlNaOH，觀察溶液顏色的變化。2、向盛有2mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有2mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，觀察實驗現象。產生無色、無味的氣體CO32+2H+=CO2↑+H2O有藍色沉淀產生Cu2++2OH=Cu(OH)2↓溶液先變紅后變?yōu)闊o色OH-+H+=H2O2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一4、離子反應發(fā)生條件實驗操作實驗現象1、向盛10離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成氣體3、生成弱電解質(弱酸、弱堿和水）只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生4、金屬與鹽溶液之間的置換反應2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一離子反應發(fā)生的條件：只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生411A.①

②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物質在書寫離子反應方程式時可以拆成離子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4

⑦H2O⑧H2SO4

⑨HCl

B2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一A.①②④⑤B.②③④⑧122．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑A2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A2.133．硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸銅電離出的離子是____________；BaCl2電離出的離子是____________。(2)生成的白色沉淀是______________。(3)Cu2＋和Cl－有沒有參加反應？______________________。(4)硫酸銅與BaCl2反應的實質____________________。(5)上述反應的離子方程式是_______________________。SO42－與Ba2＋結合生成難溶性BaSO4

BaSO4

Cu2＋、SO42－Ba2＋、Cl－沒有SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一3．硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，144.寫出下列反應的離子方程式：(1) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應________________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應______________________________________________(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_________________________；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應________________________________；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_____________________________。OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2OCO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一4.寫出下列反應的離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH315一、離子反應：有離子參加或生成的反應。二、離子反應書寫步驟：寫、拆、刪、查能拆的物質不能拆的物質特殊記憶三、離子反應的意義

四、離子反應發(fā)生的條件拆小結：2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一一、離子反應：二、離子反應能拆的物質三、離子反應的意義

四、16離子方程式的正誤判斷之七看2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一離子方程式的正誤判斷之七看2.2離子反應及其發(fā)生的條件課171.原理是否正確。鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

2.拆分是否正確。大理石溶于醋酸:Ca2++CO32-+2CH3COO-+2H+＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑3.電荷是否守恒。銅放入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+＝Cu2++Ag

4.離子是否漏寫。稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

錯，應為Fe+2H+＝Fe2++H2↑錯，應為:CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

錯，應為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag錯，應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

1.原理是否正確。鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+＝2Fe185.符號“↑”、“↓”是否遺漏或錯寫。氧化銅與硫酸應:CuO+2H++SO42-＝CuSO4↓+H2O6.反應條件是否標注氯化銨溶液和濃NaOH共熱:NH4++OH-＝NH3↑+H2O7.是否符合題設條件及要求(少量,過量,滴加順序)。CO2與過量氫氧化鈉溶液反應:CO2+OH-＝HCO3-向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸：H++CO32-

=HCO3-

錯，應為CuO+2H+=Cu2++H2O錯，應為NH4++OH-＝NH3↑+H2O

△錯，應為CO2+2OH-＝CO32-+H2O

錯，應為2H++CO32-

=CO2↑+H2O5.符號“↑”、“↓”是否遺漏或錯寫。氧化銅與硫酸應:CuO191.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液

2.在Ca(HCO3)2溶液中加入大量NaOH溶液3.氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸4.向一定量KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性5.向一定量KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

1.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液20【學以致用】1、下列離子方程式，書寫正確的是（）

A、鹽酸與碳酸鋇反應：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉：

Ag++Cu=Cu2++Ag D、鐵與稀鹽酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B【學以致用】1、下列離子方程式，書寫正確的是（）B212、下列離子方程式正確的是多選（）A、氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH-=H2OB、鋅片與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：

H++SO42-+OH-+Ba2+=Ba(OH)2↓+H2OD、二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應：

CO2+2OH-=CO32-+H2OBDBD223.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-=H2O表示的是（)

A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4

＋2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一3.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-=234.下列離子方程式正確的是（）A．鐵和稀鹽酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．少量二氧化碳和足量NaOH溶液反應：

CO2+OH－=HCO3－C．Na2CO3和醋酸反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Ba(OH)2和CuSO4溶液反應：

Ba2++SO42-=BaSO4↓E、稀HCl和NH3·H2O反應：H++OH－=H2OF、Ba(OH)2和H2SO4溶液反應：

Ba2++OH－

+H++SO42-=BaSO4↓＋H2OG、CaCO3和HCl溶液反應：

CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+G2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一4.下列離子方程式正確的是（）G2.2離子反應24五、離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，在溶液中不能大量共存（1）生成難溶物或微溶物

如

Ba2＋

與CO32－、SO42－、SO32－；

Ca2＋與CO32－、SO42－、SO32－；

Ag＋與Cl－、Br－、I－、OH－、CO32－、SO42－、SO32－等；OH－與Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2+等

2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一五、離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離25

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質如:NH4＋與OH－；H＋與CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、HS－等

（3）生成難電離物質

如:H＋與CH3COO-、ClO-、F-、OH-

等

OH-

與HCO3－

（4）發(fā)生氧化還原反應（5）發(fā)生絡合反應

2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一(2)生成氣體或揮發(fā)性物質如:NH4＋與OH－；26

隱含條件的應用規(guī)律：

（1）溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－；

(2)強堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅；肯定不存在能與OH－反應的離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、H＋、HCO3－、HSO3－、HS－、

NH4＋等除了鉀鈣鈉鋇的金屬陽離子，H＋、NH4＋和弱酸的酸式酸根(3)強酸性溶液,石蕊變紅肯定不存在能與H＋反應的離子，如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－、OH－、CH3COO－、ClO－、F－、OH－等弱酸根離子和OH－2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一隱含條件的應用規(guī)律：(2)強堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅271.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是（）A.NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－

B.Na＋、CO32-、K＋、NO3-C.MnO4-、K＋、SO42-、SO32-

D.K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋A2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一1.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的282.某溶液能使酚酞試液變紅，在此溶液中可能大量共存的離子是（）A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+

B．K+、Fe3+、Cl－、MnO4－C．K+、SO42-、Na+、OH－

D．Na+、K+、NO3－、HCO3－C2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.某溶液能使酚酞試液變紅，在此溶液中可能大量共存的離子是293、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的（）A、K＋、Ag＋、

H＋、Cl－

B、Ba2

＋、Na＋、CO32－、OH－

C、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

D、H＋、K＋、CO32－、SO42－

4、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組的是（）A、K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B、K＋、Cl－、Na＋、CO32－C、Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D、K＋、Na＋、SO42－、MnO4－、CC2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一3、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的（）CC2.230

5．下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（）

A．Al3+

Mg2+

Cl-

SO42-

B．K+

Na+

Cl-

HCO3-C．Fe2+

K+

NO3-

SO42-

D．K+

Ba2+

NO3-

Cl-D6、現有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當溶液中含Ba2+時，不可能同時存在的是

離子2）當溶液中含H+時，不可能同時存在的是

離子3）當溶液中含

OH－時，不可能同時存在的是

離子

CO32-、SO42-CO32-、OH-H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+5．下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量316、現有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當溶液中含Ba2+時，不可能同時存在的是

離子2）當溶液中含H+時，不可能同時存在的是

離子3）當溶液中含OH－時，不可能同時存在的是

離子CO32-、SO42-CO32-、OH-H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+6、現有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、CO332離子推斷題：現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋陰離子OH－

CO32－

SO42－為鑒別它們，分別完成一些實驗。根據實驗的結果回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為

，A溶液與B溶液反應的離子方程式為

。（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為

，B溶于水后的電離方程式為

。（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為

。CO2CO32-+H+=CO2↑+H2OBa(OH)2NaHSO4=Na++H++SO42-2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O離子推斷題：現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩332023/1/5第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件2022/12/19第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子341、離子反應（1）定義：有離子參加的反應叫做離子反應。【說明】電解質溶于水后電離成為離子，所以電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。

[實驗2-1]請同學們按要求做實驗，并填寫下表：實驗現象向2ml硫酸鈉溶液中滴加2ml稀氯化鉀溶液向2ml硫酸鈉溶液中滴加2ml稀氯化鋇溶液無現象白色沉淀

思考：為什么BaCl2溶液能與Na2SO4溶液發(fā)生反應，而KCl溶液卻不能呢？（2）實質：離子反應的實質是某些離子之間結合生成新物質，使離子濃度發(fā)生變化。1、離子反應[實驗2-1]請同學們按要求做實驗，352、離子方程式：（1）定義：用實際參加反應的離子符號或化學式來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

①寫：寫出正確的化學方程式。

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl②拆：將易溶且易電離的物質拆成離子形式，而難溶、難電離及氣體等仍用化學式表示。

2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－即：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓④查：檢查方程式兩邊各元素原子的個數和電荷總數是否守恒

＊離子方程式的書寫步驟:寫、拆、刪、查（2）離子方程式的書寫步驟:以硫酸鈉與氯化鋇反應為例：2、離子方程式：（1）定義：用實際參加反應的離子符號或化學36

可拆物質（易溶易電離）強酸：

HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質易溶易電離，用離子形式來表示。溶解性口訣:鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間;氯化物除銀亞汞，硫酸不溶鋇與鉛；碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨；易溶鉀鈉銨鋇堿，不溶的酸是硅酸?？刹鹞镔|（易溶易電離）強酸：HCl、H2SO437單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3、H2、H2S、CO2、SO2等氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H238注意事項1：微溶物

生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2①若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆②作為生成物時，寫化學式寫出下列反應的離子方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O注意事項1：微溶物生成物，都不可拆若為稀溶液，可拆如Ca(O39（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

=BaSO4

↓（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫成離子方程式注意事項2：注意事項3：氨水：①作為反應物時，寫成NH3·H2O②作為生成物時，稀溶液中寫成NH3·H2O，濃溶液中或加熱時寫成”NH3↑+H2O濃H2SO4不拆2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。HCO340請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O上述反應雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的?？梢哉f明化學反應方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W反應方程式與離子方程式的有什么不同呢？2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式(1)氫氧41化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質3.化學反應方程與離子方程式的區(qū)別：2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個424、離子反應發(fā)生條件實驗操作實驗現象1、向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlNaOH，觀察溶液顏色的變化。2、向盛有2mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有2mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，觀察實驗現象。產生無色、無味的氣體CO32+2H+=CO2↑+H2O有藍色沉淀產生Cu2++2OH=Cu(OH)2↓溶液先變紅后變?yōu)闊o色OH-+H+=H2O2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一4、離子反應發(fā)生條件實驗操作實驗現象1、向盛43離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成氣體3、生成弱電解質(弱酸、弱堿和水）只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生4、金屬與鹽溶液之間的置換反應2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一離子反應發(fā)生的條件：只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生444A.①

②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物質在書寫離子反應方程式時可以拆成離子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4

⑦H2O⑧H2SO4

⑨HCl

B2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一A.①②④⑤B.②③④⑧452．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑A2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A2.463．硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸銅電離出的離子是____________；BaCl2電離出的離子是____________。(2)生成的白色沉淀是______________。(3)Cu2＋和Cl－有沒有參加反應？______________________。(4)硫酸銅與BaCl2反應的實質____________________。(5)上述反應的離子方程式是_______________________。SO42－與Ba2＋結合生成難溶性BaSO4

BaSO4

Cu2＋、SO42－Ba2＋、Cl－沒有SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一3．硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，474.寫出下列反應的離子方程式：(1) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應________________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應______________________________________________(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_________________________；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應________________________________；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_____________________________。OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2OCO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一4.寫出下列反應的離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH348一、離子反應：有離子參加或生成的反應。二、離子反應書寫步驟：寫、拆、刪、查能拆的物質不能拆的物質特殊記憶三、離子反應的意義

四、離子反應發(fā)生的條件拆小結：2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一一、離子反應：二、離子反應能拆的物質三、離子反應的意義

四、49離子方程式的正誤判斷之七看2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一離子方程式的正誤判斷之七看2.2離子反應及其發(fā)生的條件課501.原理是否正確。鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

2.拆分是否正確。大理石溶于醋酸:Ca2++CO32-+2CH3COO-+2H+＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑3.電荷是否守恒。銅放入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+＝Cu2++Ag

4.離子是否漏寫。稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

錯，應為Fe+2H+＝Fe2++H2↑錯，應為:CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

錯，應為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag錯，應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

1.原理是否正確。鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+＝2Fe515.符號“↑”、“↓”是否遺漏或錯寫。氧化銅與硫酸應:CuO+2H++SO42-＝CuSO4↓+H2O6.反應條件是否標注氯化銨溶液和濃NaOH共熱:NH4++OH-＝NH3↑+H2O7.是否符合題設條件及要求(少量,過量,滴加順序)。CO2與過量氫氧化鈉溶液反應:CO2+OH-＝HCO3-向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸：H++CO32-

=HCO3-

錯，應為CuO+2H+=Cu2++H2O錯，應為NH4++OH-＝NH3↑+H2O

△錯，應為CO2+2OH-＝CO32-+H2O

錯，應為2H++CO32-

=CO2↑+H2O5.符號“↑”、“↓”是否遺漏或錯寫。氧化銅與硫酸應:CuO521.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液

2.在Ca(HCO3)2溶液中加入大量NaOH溶液3.氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸4.向一定量KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性5.向一定量KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

1.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液53【學以致用】1、下列離子方程式，書寫正確的是（）

A、鹽酸與碳酸鋇反應：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉：

Ag++Cu=Cu2++Ag D、鐵與稀鹽酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B【學以致用】1、下列離子方程式，書寫正確的是（）B542、下列離子方程式正確的是多選（）A、氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH-=H2OB、鋅片與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：

H++SO42-+OH-+Ba2+=Ba(OH)2↓+H2OD、二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應：

CO2+2OH-=CO32-+H2OBDBD553.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-=H2O表示的是（)

A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4

＋2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一3.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-=564.下列離子方程式正確的是（）A．鐵和稀鹽酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．少量二氧化碳和足量NaOH溶液反應：

CO2+OH－=HCO3－C．Na2CO3和醋酸反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Ba(OH)2和CuSO4溶液反應：

Ba2++SO42-=BaSO4↓E、稀HCl和NH3·H2O反應：H++OH－=H2OF、Ba(OH)2和H2SO4溶液反應：

Ba2++OH－

+H++SO42-=BaSO4↓＋H2OG、CaCO3和HCl溶液反應：

CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+G2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一4.下列離子方程式正確的是（）G2.2離子反應57五、離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，在溶液中不能大量共存（1）生成難溶物或微溶物

如

Ba2＋

與CO32－、SO42－、SO32－；

Ca2＋與CO32－、SO42－、SO32－；

Ag＋與Cl－、Br－、I－、OH－、CO32－、SO42－、SO32－等；OH－與Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2+等

2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一五、離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離58

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質如:NH4＋與OH－；H＋與CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、HS－等

（3）生成難電離物質

如:H＋與CH3COO-、ClO-、F-、OH-

等

OH-

與HCO3－

（4）發(fā)生氧化還原反應（5）發(fā)生絡合反應

2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一(2)生成氣體或揮發(fā)性物質如:NH4＋與OH－；59

隱含條件的應用規(guī)律：

（1）溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－；

(2)強堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅；肯定不存在能與OH－反應的離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、H＋、HCO3－、HSO3－、HS－、

NH4＋等除了鉀鈣鈉鋇的金屬陽離子，H＋、NH4＋和弱酸的酸式酸根(3)強酸性溶液,石蕊變紅肯定不存在能與H＋反應的離子，如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－、OH－、CH3COO－、ClO－、F－、OH－等弱酸根離子和OH－2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必修一隱含條件的應用規(guī)律：(2)強堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅601.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是（）A.NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－

B.Na＋、CO32-、K＋、NO3-C.MnO4-、K＋、SO42-、SO32-

D.K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋A2.2離子反應及其發(fā)生的條件課件-人教版高中化學必