高一化學：第六章第一節(jié)氧族元素 人教

第六章氧族元素環(huán)境保護第一節(jié)氧族元素編輯ppt氧族元素在元素周期表中的位置ⅥAⅠAⅦA

編輯ppt氧族元素在元素周期表中的位置ⅥAⅠAⅦA1.氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的?2.各元素單質(zhì)的熔點、沸點、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的?3.從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?

編輯ppt5234168Te碲Se硒S硫0.14320.1160.1020.074-2+4+6-2+4+6-2+4+6-2O氧原子半徑／nm化合價原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)元素符號元素名稱核電荷依次增多

電子層數(shù)依次增多

主要化合價

-2+4+6

原子半徑依次增大

編輯ppt單質(zhì)物理性質(zhì)的規(guī)律性變化

OSSeTe低高不導電不導電半導體導電

顏色小大無色淡黃灰色銀白色氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)狀態(tài)熔沸點密度導電性編輯ppt氧無色無臭氣體。非?；顫姡糜跓掍?、金屬切割和化學工業(yè)。編輯ppt硫?qū)諝夂退€(wěn)定，但加熱時會燃燒；是重要的工業(yè)化學品。

編輯ppt硒用于光電池、復印和半導體中。編輯ppt碲

看上去像金屬，但通常得到的是暗灰色粉末。用于合金以改善加工性能，還用于化學品、催化劑等。

編輯ppt釙天然放射性銀灰色金屬。在空間裝置中用作熱源，在科學研究中用作α射線源。

編輯ppt化學性質(zhì)規(guī)律性變化OSSeTe

主要化合價-2-2,+4,+6氫化物H2OH2SH2SeH2Te氫化物形成的條件點燃或放電加熱高溫不直接化合氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定——————→極不穩(wěn)定氧化物——SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3最高價氧化物對應水化物具有酸性酸性逐漸減弱(H2RO4)非金屬性依次減弱;金屬性依次增強。編輯ppt歸納法氧族元素原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學性質(zhì)呈規(guī)律性變化推演法氧族元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變化的原因同周期氧族元素和鹵素的性質(zhì)比較(物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì))(鹵素的非金屬性比同周期氧族元素強)思維方式和研究方法編輯ppt1.碲的某些化合物是常見VCD光記錄材料,下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是______A.Te元素位于周期表中第四周期ⅢA族B.Te的化合物有+4,+6,-2價C.Te的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.單質(zhì)碲為銀白色,且能導電AC編輯ppt2.下列有關(guān)氧族元素的敘述不正確的是-------A.隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)熔沸點升高B.都能形成+4價和+6價化合物C.能跟大多數(shù)金屬化合D.通常都能跟氫氣直接化合生成氫化物.BD編輯ppt3.現(xiàn)在含硒元素的保健品已開始進入市場。已知硒元素與氧同主族、與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述正確的是A.原子序數(shù)為24B.非金屬性比溴強C.最高價氧化物的化學式為SeO3D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱CD編輯ppt氧族元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律性變化導致化學性質(zhì)的規(guī)律性變化OSSeTePo編輯ppt同周期氧族元素和鹵素的性質(zhì)比較

(以S,Cl為例推演)原子半徑

核對外層電子的吸引Cl的非金屬性S的非金屬性HCl的穩(wěn)定性HClO4的酸性H2SO4的酸性單質(zhì)的氧化性H2S穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性與金屬反應

與金屬反應Cl的得電子能力S的得電子能力ClS(S>Cl)(Cl>S)強弱強較弱好最強酸強酸差強較弱易難變價金屬顯示價態(tài)高低變價金屬顯示價態(tài)強弱編輯ppt從原子結(jié)構(gòu)變化推演化學性質(zhì)的變化核電荷數(shù)遞增原子半徑增多電子