高一必修二化學平衡的簡單計算

化學均衡的有關(guān)計算一、有關(guān)看法1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應物：均衡濃度＝初步濃度-轉(zhuǎn)變濃度生成物：均衡濃度＝初步濃度+轉(zhuǎn)變濃度此中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。反應物轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)2、反應的轉(zhuǎn)變率(α)：α＝×100％反應物初步的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)3、在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時常常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時：n1＝P1；恒溫、恒壓時：n1＝V1n2P2n2V2二、計算的技巧1、均衡狀態(tài)的判斷例1．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反應已達到均衡狀態(tài)的是( )A．3υ正(N2)＝υ正(H2)B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3）D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)【牢固練習】在必定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，能判斷該反應達到化學均衡狀態(tài)的依照是( )A．系統(tǒng)的壓強不再發(fā)生變化B．系統(tǒng)的密度不再發(fā)生變化C．υ正(H2)＝υ逆H2O(g)D．系統(tǒng)的均勻相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【知識拓展】在必定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立以下化學均衡：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)。以下表達中不可以說明反應已達到化學均衡狀態(tài)的是( )22A．系統(tǒng)的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(HO)2C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵2、與化學計量數(shù)有關(guān)的計算【規(guī)律1】：濃度的變化量之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比?！咀兪接柧殹吭诿荛]容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為( )A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C【知識拓展】某溫度時,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X22和Y，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后-1-1-1，則X2的濃度為·L，Y2的濃度為·L，生成的Z的濃度為mol·L該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X＋Y2XYD．X＋3Y2XY223223分析：【知識拓展】將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中，必定條件下發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)－1，以下幾種說法正確的選項是( )2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為·L－1－1①用物質(zhì)A表示的反應均勻速率為mol·L·s1－1用物質(zhì)B表示的反應的均勻速率為·L·s③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70%12s時物質(zhì)B的濃度為·LA．①③B．①④C．②③D．③④分析：【知識拓展】在必定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混雜于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后該反應達到均衡，生成，并測得C－)的濃度為·L1。則以下判斷正確的選項是(A．x＝2－1－1B．2min內(nèi)A的反應速率為·L·minC．B的轉(zhuǎn)變率為40%D．若混雜氣體的密度不變，則表示該反應達到均衡狀態(tài)分析：【規(guī)律2】：比較反應速率快慢時，應當依據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，而后才能直接比較速率數(shù)值，在進行反應速率的變換時，還要注意單位的一致。例2．在2A＋B2C＋D反應中，表示該反應速率最快的是( )－1－1－1－1A．v(A)＝·L·sB．v(B)＝·L·s－1－1－1－1C．v(C)＝·L·sD．v(D)＝·L·s－－－－－－1，分析：A．v(B)=L·1·s1，B．v(B)=L·1·s1，C．v(B)=molL·1·s1－1。所以表示該反應速率最快的是D。D．v(B)=L··s【牢固練習】在不一樣的狀況下對化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不一樣物質(zhì)表示的反應速率，此中表示該化學反應的反應速率最快的是()-1·min-1-1-1A．v(D)＝·LB．v(B)＝·L·s-1·min-1-1-1C．v(C)＝·LD．v(A)＝·L·s【牢固練習】在不一樣條件下分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，此中表示該反應進行最快的是()2-1-12-1·min-1A．v(SO)＝4mol·L·minB．v(O)＝3mol·L-1-1-1-1C．v(SO3)＝·L·sD．v(O2)＝·L·s3、三段法化學均衡計算三段法化學均衡計算的一般格式，依據(jù)題意和合適的假設列出初步量、轉(zhuǎn)變量、平衡量。這里的量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、體積等。計算模板：濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)初步mn00轉(zhuǎn)變axbxcxdx均衡m-axn-bxcxdxA的轉(zhuǎn)變率：α(A)＝(ax/m)×100％C的物質(zhì)的量(或體積)分數(shù)：ω(C)＝cx×100％axnbxmcxdx例3．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生以下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，反應達到均衡時，若混雜氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)變率為()A．40%B．50%C．60%D．70%【答案】A【分析】設A、B初步物質(zhì)的量都為1mol，A的轉(zhuǎn)變率為xA(g)+2B(g)2C(g)初步(mol)：110轉(zhuǎn)變(mol)：1×x2(1×x)2(1×x)均衡(mol)：1-x1-2x2x均衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x，解得x=?！咀兪接柧殹縓、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X＋2Y2Z，達到均衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)變率為( )A．a(chǎn)b100%B．2(ab)100%C．2(ab)100%D．(ab)100%55b55a分析：【知識拓展】將等物質(zhì)的量的A、B混雜于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得c(A)∶c(B)＝3∶5，C的均勻反應速率為·L-1·min-1。則A的轉(zhuǎn)變率為()A．40%B．50%C．60%D．70%分析：【知識拓展】在一密閉容器中，充入5molSO2和4molO2，保持溫度、體積不變，當反應2SO2＋O22SO3達均衡時，壓強為初步狀態(tài)的7/9。則SO2的轉(zhuǎn)變率為()A．40%B．50%C．60%D．80%分析：【知識拓展】合成氨的反應N2＋3H22NH3在必定條件下達到均衡，測得系統(tǒng)中NH3為4mol，初步與均衡時的壓強之比為13∶8，且c(H2)∶c(H2)＝4∶1，求N2和H2的轉(zhuǎn)始平化率。分析：4、化學均衡圖像題例4．必定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖所示，以下描述正確的選項是( )A．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

Z(g)B．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)變率為%C．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了

LD．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為(Ls)·【牢固練習】以下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不可以得出的結(jié)論是( )A．均衡時混雜氣體中B的體積分數(shù)是1/2－1－1B．前2minA的分解速率為·L·minC．達均衡時，壓強為初步狀態(tài)的5/6D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)【知識拓展】必定溫度下在2L容器內(nèi)進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。以下表達中正確的選項是( )A．反應的化學方程式為4XYB．當t1=2時，用X表示該反應在2min內(nèi)的均勻反應速率為·L－1·min－1C．t2時，正反應速率等于逆反應速率D．達均衡時，壓強為初步狀態(tài)的1/25、綜合計算例5．某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入和O2，發(fā)生2＋2SOO2SO反應。5分鐘后反應達到化學均衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變成本來的2390%。求(1)