10062基礎化學2013年07月試卷

10062#基礎化學試題第5頁（共5頁）絕密★考試結束前浙江省2013年7月高等教育自學考試基礎化學試題課程代碼：10062請考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫在答題紙上。選擇題部分注意事項：1.答題前，考生務必將自己的考試課程名稱、姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其選出并將“答題紙”的相應代碼涂黑。錯涂、多涂或未涂均無分。1．在討論稀溶液蒸氣壓降低的規(guī)律時，溶質必須是A.揮發(fā)性物質 B.電解質C.難揮發(fā)性物質 D.氣體物質2.在多電子原子中，下列各組量子數所表示的電子能量最高的是A.4，2，-1，-1/2 B.4，3，0，+1/2C.3，1，0，-1/2 D.3，2，0，+1/23.將100mL98%的濃硫酸（ρ=1.84g·mL-1）用水稀釋至1.0L，所得溶液的“物質的量”濃度約為A.1.84mol·L-1 B.1.0mol·L-1C.2.0mol·L-1 D.1.5mol·L-14.質量摩爾濃度(m)與物質的量濃度(c)的區(qū)別是A.前者是1升溶劑中含溶質的物質的量，后者是1升溶液中含溶質的物質的量。B.前者是1公斤溶劑中含溶質的物質的量，后者是1公斤溶液中含溶質的物質的量。C.前者是1升溶劑中含溶質的物質的量，后者是1公斤溶液中含溶質的物質的量。D.前者是1公斤溶劑中含溶質的物質的量，后者是1升溶液中含溶質的物質的量。5.已知MgO(s)及SiO2(s)的生成熱△Hθf分別為-601.8kJ·mol-1及-910.9kJ·mol-1則反應2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反應熱為A.292.7kJ B.-292.7kJC.-309.1kJ D.309.1kJ6．透光率與吸光度的關系是A.lgT=A B.1/T=AC.T=lg(1/A) D.lg(1/T)=A7.已知標準電極電位=1.08V,=0.77V,=1.64V，則下列物質的氧化性順序為A.Cl2>MnO2>Fe3+ B.MnO2>Cl2>Fe3+C.MnO2>Fe3+>Cl2 D.Cl2>Fe3+>MnO28．下列各組水溶液，當其等體積混合時，哪個可作為緩沖溶液A.0.15mol·L-1NaOH,0.3mol·L-1HNO2B.0.1mol·L-1NaAc,0.1mol·L-1NaOHC.0.1mol·L-1NaCl,0.1mol·L-1HClD.0.1mol·L-1NaOH,0.1mol·L-1HAc9.原子序數為29的元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子的數目是A.3 B.2C.1 D.410．在錐形瓶中進行滴定時，正確的是A.搖瓶時，使溶液往返作圓周運動，溶液不得濺出B.滴定時，左手可以離開旋塞任其自流濺出C.液滴落點周圍溶液顏色一旦發(fā)生突變，即可認為達到滴定終點D.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶11.區(qū)別Fe3+和Cr3+、Al3+和Zn2+、Hg2+和Hg22+時可選用下列試劑A.HCl B.NH3-NH4ClC.NaAc-HAc D.NaOH12.以鐵銨釩為指示劑，用NH4CNS標準液滴定Ag+時，應在下列哪種條件下進行?A.酸性 B.中性C.堿性 D.弱堿性13.下列離子在水溶液中最不穩(wěn)定的是A.Cu2+ B.Cu+C.Hg2+ D.Al3+14.下列物質中屬于兩性物質的是A.H2SO4 B.NH4+C.SO42－ D.HSO4－15.下列各組物質沸點高低順序中正確的是A.HI>HBr>HCl>HF B.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3 D.CH4>GeH4>SiH4非選擇題部分注意事項：用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫在答題紙上，不能答在試題卷上。二、填空題(本大題共13小題，每空1分，共20分)16.用NaOH滴定醋酸溶液時，選用________作指示劑。17.反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H＜0，達到平衡后若分別發(fā)生下列單一條件變化，（1）增大H2O(g)的分壓，平衡將________移動；（2）升高溫度，平衡將________移動。18.已知2NO2=O2+2NO為基元反應，它的反應級數為________級。19．［Co(NH3)3Cl3］命名為________，中心離子的配位數為________，配合物的中心離子與配體之間以________相結合。20.鉻酸鉀指示劑法(莫爾法)測定Cl-的含量，應在________溶液中進行。(指酸堿性)21.一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞變色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。根據V1、V2的關系判斷該堿液的組成：當V1＞V2時，組成是________；當V1＜V2時，組成是________；當V1=V2時，組成是________。22.有效數字的加減運算：0.1+12.43-10.2501=________。23.通常濃度、壓力、溫度和催化劑都會影響化學反應速率，其中影響反應速率常數的有________和________。24.值越大，表明電對中________型的物質氧化能力越強。25.________元素有2個n=4、l=0的電子，有6個n=3、l=2的電子。26.在照相技術中，Na2S2O3·5H2O可作為________劑。27.在Ag+-Ag體系中，若加入過量的氨水，將使值________，Ag+的氧化性________。28.分別處于核外3px和3py軌道的電子，它們所處的能級相同，但它們在空間的________不同。三、簡答題(本大題共4小題，共20分)29．配平下列各氧化還原反應方程式(6分)(1)Cl2+OH－→Cl－+ClO－+H2O(2)Fe2++Cr2O2－7+H+→Fe3++Cr3++H2O(3)H2O2+MnO－4+H+→Mn2++O2↑+H2O30．填表(6分)分子中心原子的雜化方式分子的空間構型是否極性分子CH3Cl（1）（2）（3）CO2（4）（5）（6）31．寫出17號和19號元素原子的最外兩層電子構型。此兩元素所形成化合物的鍵型、在水中溶解性。（4分）32．簡述緩沖溶液及其特點。（4分）四、計算題(本大題共4小題，共30分)33.計算0.10mol·L-1HAc溶液的pH值（已知25℃HAc的Ka=1.76×10-5）。（6分）34.在298K時，將濃度均為0.2mol·dm-3NiSO4和MnSO4等體積混合使總體積為1dm3，向混合溶液中通入H2S氣體形成0.1mol·dm-3飽和溶液（假定溶液體積不變）。欲使Ni2+沉淀完畢而Mn2+不沉淀，溶液的H+濃度應控制在何范圍？已知：Ksp(NiS)≈10-21;Ksp(MnS)≈10-15;H2S：Ka1≈10-7；Ka2≈10-15（8分）35.欲使0.1mol·L-1AgCl溶于1L氨水中，所需氨