2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用》課件

電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用高三年級化學(xué)電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用高三年級化學(xué)1內(nèi)容要求認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。認(rèn)識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。內(nèi)容要求認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常2學(xué)業(yè)要求能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，結(jié)合電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。學(xué)業(yè)要求能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，結(jié)合電離平衡常數(shù)3一、電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

1.電離平衡常數(shù)一元弱酸HA的電離常數(shù)，根據(jù)HAH++A-，可表示為一元弱堿BOH的電離常數(shù)，根據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為一、電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用1.電離平衡常41.電離平衡常數(shù)特點(diǎn)：電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3……

1.電離平衡常數(shù)52.水解常數(shù)

以CH3COONa溶液為例，存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－2.水解常數(shù)62.水解平衡常數(shù)特點(diǎn)：水解平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，Kh增大。水解平衡常數(shù)反映鹽水解的相對強(qiáng)弱，Kh越大，表示

鹽越易水解。

2.水解平衡常數(shù)73.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：以CH3COONa為例3.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：8

3.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：(1)Ka·Kh＝Kw或

Kb·Kh＝Kw(2)Na2CO3的水解常數(shù)(3)NaHCO3的水解常數(shù)3.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：94.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用：（1）判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對強(qiáng)弱（2）判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生（強(qiáng)酸制弱酸）（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化（4）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強(qiáng)弱（5）判斷酸式鹽酸根離子的電離和水解程度的相對大小4.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用：10（1）判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對強(qiáng)弱已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：得出對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)由大到小是：

。Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)（1）判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對強(qiáng)弱Ka(HF)>Ka11部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(2)同濃度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3－、CO3

2－、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

。（2）判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生（強(qiáng)酸制弱酸）HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2－＞CO3

2－＞ClO－＞HS－＞HCO3－＞HCOO－（2）判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生（強(qiáng)酸制弱酸）HCOOH＞H212(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是(填序號)

。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：HClO＋HCO3－=ClO－＋H2O＋CO2↑②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO3

2－＋2HClO③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－=HS－＋HClO⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO3

2－=2HCOO－＋CO2↑＋H2O①②④①②④13（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化

常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小變小變大不變不變（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化變小變小變大不變不變14（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計(jì)算溶液中(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)向右60（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化向右6015（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化B（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化B16（4）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強(qiáng)弱

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

AB酸性：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY（4）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強(qiáng)弱AB酸性：H2CO3＞H17（5）判斷多元弱酸酸式鹽酸根離子的電離和水解程度的相對大小磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH

(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性。＜堿（5）判斷多元弱酸酸式鹽酸根離子的電離和水解程度的相對大?。?8二、溶度積常數(shù)的應(yīng)用表達(dá)式

以為例，Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)特點(diǎn)

溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，多數(shù)難溶物Ksp升溫后增大，少數(shù)難溶物如Ca(OH)2的Ksp升溫后減小。二、溶度積常數(shù)的應(yīng)用193.應(yīng)用（1）判斷沉淀的先后（2）判斷沉淀的生成轉(zhuǎn)化（3）計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)（4）有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的圖像問題3.應(yīng)用20（1）判斷沉淀的先后

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl－、Br－、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl－C（1）判斷沉淀的先后C21（2）判斷沉淀的生成轉(zhuǎn)化

已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuSB（2）判斷沉淀的生成轉(zhuǎn)化B22（3）計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)

[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中

。

已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。24（3）計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)2423（4）有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的圖像問題

絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是B（4）有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的圖像問題B24謝謝觀看謝謝觀看25電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用高三年級化學(xué)電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用高三年級化學(xué)26內(nèi)容要求認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。認(rèn)識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。內(nèi)容要求認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常27學(xué)業(yè)要求能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，結(jié)合電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。學(xué)業(yè)要求能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，結(jié)合電離平衡常數(shù)28一、電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

1.電離平衡常數(shù)一元弱酸HA的電離常數(shù)，根據(jù)HAH++A-，可表示為一元弱堿BOH的電離常數(shù)，根據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為一、電離平衡常數(shù)、水解常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用1.電離平衡常291.電離平衡常數(shù)特點(diǎn)：電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3……

1.電離平衡常數(shù)302.水解常數(shù)

以CH3COONa溶液為例，存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－2.水解常數(shù)312.水解平衡常數(shù)特點(diǎn)：水解平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，Kh增大。水解平衡常數(shù)反映鹽水解的相對強(qiáng)弱，Kh越大，表示

鹽越易水解。

2.水解平衡常數(shù)323.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：以CH3COONa為例3.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：33

3.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：(1)Ka·Kh＝Kw或

Kb·Kh＝Kw(2)Na2CO3的水解常數(shù)(3)NaHCO3的水解常數(shù)3.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系：344.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用：（1）判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對強(qiáng)弱（2）判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生（強(qiáng)酸制弱酸）（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化（4）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強(qiáng)弱（5）判斷酸式鹽酸根離子的電離和水解程度的相對大小4.電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用：35（1）判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對強(qiáng)弱已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：得出對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)由大到小是：

。Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)（1）判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對強(qiáng)弱Ka(HF)>Ka36部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(2)同濃度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3－、CO3

2－、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

。（2）判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生（強(qiáng)酸制弱酸）HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2－＞CO3

2－＞ClO－＞HS－＞HCO3－＞HCOO－（2）判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生（強(qiáng)酸制弱酸）HCOOH＞H237(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是(填序號)

。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：HClO＋HCO3－=ClO－＋H2O＋CO2↑②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO3

2－＋2HClO③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－=HS－＋HClO⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO3

2－=2HCOO－＋CO2↑＋H2O①②④①②④38（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化

常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小變小變大不變不變（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化變小變小變大不變不變39（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計(jì)算溶液中(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)向右60（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化向右6040（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化B（3）計(jì)算溶液中粒子濃度比值并判斷其變化B41（4）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強(qiáng)弱

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

AB酸性：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY（4）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強(qiáng)弱AB酸性：H2CO3＞H42（5）判斷多元弱酸酸式鹽酸根離子的電離和水解程度的相對大小磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH

(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性。＜堿（5）判斷多元弱酸酸式鹽酸根離子的電離和水解程度的相對大?。?3二、溶度積常數(shù)的應(yīng)用表達(dá)式

以為例，Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)特點(diǎn)

溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，多數(shù)難溶物Ksp升溫后增大，少數(shù)難溶物如Ca(OH)2的Ksp升溫后減小。二、溶度積常數(shù)的應(yīng)用443.應(yīng)用（1）判斷沉淀的先后（2）判斷沉淀的生成轉(zhuǎn)化（3）計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)（4）有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的圖像問題3.應(yīng)用45（1）判斷沉淀的先后

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的