高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版專題五鈉及其化合物名師優(yōu)質(zhì)課件

專題五鈉及其化合物專題五鈉及其化合物考情精解讀A考點幫?知識全通關(guān)目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)知識體系構(gòu)建考情精解讀A考點幫?知識全通關(guān)目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法4碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法5碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定B方法幫?素養(yǎng)大提升C考法幫?考向全掃描考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用B方法幫?素養(yǎng)大提升C考法幫?考向全掃考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建考情精解讀考綱要求了解常見金屬(Na)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用考綱要求了解常見金屬(Na)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途2017全國卷Ⅱ,T13B考查Na的性質(zhì)及應(yīng)用(考向1)2017全國卷Ⅱ,T10B考查Na與乙醇和水中羥基上氫原子的反應(yīng)(方法1)氧化鈉與過氧化鈉2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ,T9B考查Na2O2與CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量變化

(考向2)2015新課標(biāo)全國卷Ⅰ,T8C考查過氧化鈉與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(考向2)碳酸鈉與碳酸氫鈉2017天津理綜,T4A考查碳酸氫鈉中碳酸鈉的除去方法(方法4)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途2考情分析近幾年全國卷對本專題內(nèi)容考查較少,一般與其他專題內(nèi)容結(jié)合起來進行考查,常以一個選項或一個填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關(guān)計算,分值為2~4分。命題預(yù)測本專題直接出現(xiàn)大題的可能性不大,但有考查遷移能力的可能性,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(如鈉的活潑性、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性)的選擇題出現(xiàn)概率較大,預(yù)計2019年高考對本專題的考查特點不變命題分析預(yù)測考情分析近幾年全國卷對本專題內(nèi)容考查較少,一般與其他專題內(nèi)知識體系構(gòu)建知識體系構(gòu)建知識全通關(guān)考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)知識全通關(guān)考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途物理性質(zhì)(1)軟——質(zhì)軟,硬度小;(2)亮——銀白色,有金屬光澤;(3)輕——密度比水小,比煤油大;(4)低——熔點低;(5)導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng):能與O2、H2、Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng),與O2反應(yīng)時,產(chǎn)物種類與反應(yīng)條件有關(guān)。常溫:4Na+O22Na2O(白色)加熱或點燃:2Na+O2Na2O2(淡黃色)(2)與水反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑(3)與非氧化性酸反應(yīng):2Na+2H+2Na++H2↑(4)與鹽溶液反應(yīng),如:CuSO4+2Na+2H2OH2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途物理(1)軟——質(zhì)軟,硬度制備2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑(工業(yè)制法)保存保存在煤油或石蠟油中用途(1)K-Na合金用于原子反應(yīng)堆,作導(dǎo)熱劑。解釋:K-Na合金有良好的導(dǎo)熱性(2)制備Na2O2。解釋:Na在氧氣中燃燒(3)冶煉稀有金屬。如4Na+TiCl44NaCl+Ti。解釋:Na的還原性強[Na置換K除外,Na+KClNaCl+K↑(制取金屬鉀,因為鉀的沸點比鈉的低,高溫使鉀成為鉀蒸氣而逸出,并不能說明Na的還原性比K的強)]化學(xué)專題五：鈉及其化合物[續(xù)表]制備2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(拓展延伸鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象分析化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展延伸化學(xué)專題五：鈉及其化合物特別提醒1.鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象:浮、熔、游、響。2.鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序:本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng),反應(yīng)順序是“有酸酸在前、無酸水為先”。3.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火后,不能用水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)用干沙土撲蓋。

化學(xué)專題五：鈉及其化合物特別提醒化學(xué)專題五：鈉及其化合物考點2氧化鈉與過氧化鈉（重點）名稱氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定,加熱時轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2較穩(wěn)定化合價組成結(jié)構(gòu)電子式考點2氧化鈉與過氧化鈉（重點）名稱氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)與水反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2既作氧化劑,又作還原劑與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2Na2O2既作氧化劑,又作還原劑與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)名稱氧化鈉過氧化鈉氧化物分類堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2ONa2O2用途可用于制備燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱氧化鈉過氧化鈉氧化物分類堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉（重點）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,但碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑與H+反應(yīng)1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉（重點）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)Al2(SO4)3與水作用水解,堿性較強水解,堿性較弱與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無關(guān)[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaC名稱碳酸鈉碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱碳酸鈉碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物(1)(2)總反應(yīng):NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑化學(xué)專題五：鈉及其化合物(1)(2)總反應(yīng):NaCl+CO2+NH3+H2O考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)

1.堿金屬的一般性

相似性遞變性(由Li到Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多,核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性,最高正價均為+1金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)都呈銀白色(除Cs呈金黃色外),密度較小,熔點較低密度逐漸增大(鈉鉀反常),熔點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強;與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜;與H2O反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性

相似性遞2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中,但鋰由于密度小于煤油而被保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中H以H-形式存在,顯-1價,堿金屬氫化物是強還原劑。(4)一般情況下,堿金屬所形成的鹽均溶于水。在一定溫度下,酸式鹽比正鹽的溶解度大,但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。(5)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等取用后需立即放回原瓶。(6)Li與O2反應(yīng)時只生成Li2O,Na與O2反應(yīng)時,在常溫時生成Na2O,加熱或點燃時易形成Na2O2?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物2.堿金屬的特殊性化學(xué)專題五：鈉及其化合物3.焰色反應(yīng)(1)概念金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng)。(2)操作步驟鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色化學(xué)專題五：鈉及其化合物3.焰色反應(yīng)化學(xué)專題五：鈉及其化合物(3)應(yīng)用①用于檢測某種金屬元素是否存在。②添加到煙花中,使焰火更加絢麗多彩。(4)常見元素的焰色Na:黃色;K:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);Li:紫紅色;Ca:磚紅色;Cu:綠色?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物(3)應(yīng)用化學(xué)專題五：鈉及其化合物辨析比較1.焰色反應(yīng)屬于物理變化,焰色屬于元素的性質(zhì),即同種元素的單質(zhì)或化合物,固體或相應(yīng)的溶液均會產(chǎn)生同樣的焰色。2.用稀鹽酸而不用稀硫酸清洗鉑絲的原因:鉑絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物沸點較低易氣化揮發(fā),而硫酸鹽的沸點較高不易氣化揮發(fā)。化學(xué)專題五：鈉及其化合物辨析比較化學(xué)專題五：鈉及其化合物素養(yǎng)大提升方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法4碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法5碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定素養(yǎng)大提升方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：1.鈉與含—OH物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度當(dāng)Na與含有—OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)的劇烈程度取決于—OH上氫原子的活潑性,即—OH上氫原子電離的難易程度,越容易電離的物質(zhì)反應(yīng)越劇烈。例如,將鈉加入下列物質(zhì)中:①水,②乙醇,③醋酸,反應(yīng)的劇烈程度為③>①>②。方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：1.鈉與含—OH物質(zhì)反應(yīng)的劇2.鈉與酸反應(yīng)時,酸的量對反應(yīng)的影響(1)若酸過量,則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。(2)若鈉過量,則過量的鈉還要與水反應(yīng)。不論哪種情況,都是鈉先與酸反應(yīng)。如將等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na過量的問題?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物2.鈉與酸反應(yīng)時,酸的量對反應(yīng)的影響化學(xué)專題五：鈉及其化合3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模板化學(xué)專題五：鈉及其化合物3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)化學(xué)專題五：鈉及其化合物如Na與MgSO4溶液反應(yīng),先考慮Na與水反應(yīng),再考慮生成的NaOH與MgSO4反應(yīng)。(2)鈉與常見的鹽溶液的反應(yīng)①鈉投入不飽和NaCl溶液中,有H2放出,依據(jù)Na的質(zhì)量及NaCl溶液的不飽和程度判斷是否有NaCl晶體析出。②鈉投入飽和NaCl溶液中,有H2放出,還有NaCl晶體析出(溫度不變)。③鈉投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。④鈉投入CuSO4溶液中,有H2放出,還有藍(lán)色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑化學(xué)專題五：鈉及其化合物如Na與MgSO4溶液反應(yīng),先考慮Na與水反應(yīng),再考慮生成的⑤鈉投入FeCl3溶液中,有H2放出,還有紅褐色沉淀生成。6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑注意

Na與NaHSO4溶液反應(yīng),實質(zhì)是與NaHSO4電離出的H+反應(yīng):2Na+2H+

2Na++H2↑?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物⑤鈉投入FeCl3溶液中,有H2放出,還有紅褐色沉淀生成?；纠?

[高考組合改編題][雙選]下列說法正確的是A.[2017全國卷Ⅱ,10B改編]乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,故乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B.[2016浙江理綜,8A]鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火C.[2015廣東理綜,10A]23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子D.[2014北京理綜,9B改編]將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例1[高考組合改編題][雙選]下列說法正確的是化學(xué)專題化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析

乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2,但Na與水反應(yīng)更劇烈,故水分子中氫的活性強于乙醇分子中氫的活性,需要注意的是乙醇分子中氫的活性不完全相同,只有—OH中的H能與Na反應(yīng),A項錯誤;鉀、鈉、鎂等活潑金屬在CO2中仍可燃燒,且它們在高溫下被氧化后都能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),加劇燃燒,故它們著火時不能用泡沫滅火器滅火,B項正確;根據(jù)Na與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑可知,23gNa與足量H2O反應(yīng)生成0.5molH2,C項錯誤,D項正確。答案

BD化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成

拓展變式1向分別盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa,下列有關(guān)說法正確的是（）A.三個燒杯中都一定會發(fā)生的離子反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,Z中的反應(yīng)一定最劇烈C.Z燒杯中一定會有Cu(OH)2

沉淀生成D.三個燒杯中生成的氣體的量不一定相同化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展變式1向分別盛有100mL水、100化學(xué)專題五：鈉及其化合物1.C鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是先與H+反應(yīng),后與溶劑水反應(yīng),當(dāng)酸足量時,鈉只與酸反應(yīng),A項錯誤;三種溶液中,X中c(H+)最小,但Y、Z中c(H+)的相對大小無法確定,反應(yīng)的劇烈程度無法確定,B項錯誤;Z中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,C項正確;因向三個燒杯中加入的鈉物質(zhì)的量相同且鈉完全反應(yīng),故生成的H2的量相同,D項錯誤?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物1.C鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是先與H方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：

方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：

注意

1.若遇到具有還原性的物質(zhì),Na2O2通常只體現(xiàn)出氧化性,如Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2+CONa2CO3,Na2O2+2NO2NaNO2,3Na2O2+Fe2O32Na2FeO4+Na2O(可制備Na2FeO4)。2.若遇到非還原劑,如CO2、H2O、H+,Na2O2往往發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。3.若遇到KMnO4等強氧化劑時,Na2O2表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物注意1.若遇到具有還原性的物質(zhì),Na2O2通常只體現(xiàn)示例2

下列說法中正確的是A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC.將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2反應(yīng)完全時,溶液中c(Na+)不變化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例2下列說法中正確的是化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析

A項,當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時,Na2O2最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色,錯誤;B項,由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素為-1價知,每生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子,錯誤;C項,將Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,正確;D項,Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱,使溶液溫度升高,NaOH的溶解度增大,從而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,錯誤。答案

C化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析A項,當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時,N拓展變式2下列有關(guān)Na2O2的說法中,正確的是(

)化學(xué)專題五：鈉及其化合物選項反應(yīng)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象描述相關(guān)解釋ANa2O2與C18O2氣體反應(yīng)2Na2O2+2C18O2

2Na2CO3+18O2↑BNa2O2與Na隔絕空氣加熱Na2O2+2Na2Na2ONa2O2的熱穩(wěn)定性弱于Na2O的C酚酞溶液中加入Na2O2

溶液變紅色后又逐漸褪色2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2具有漂白性DNa2O2與SO2氣體反應(yīng)2SO2+2Na2O2

2Na2SO3+O2↑SO2與CO2的性質(zhì)有相似性拓展變式2下列有關(guān)Na2O2的說法中,正確的是()化2.C

C18O2中的18O原子反應(yīng)后進入碳酸鈉中,生成的氧氣應(yīng)為O2,A項錯誤;Na2O2的熱穩(wěn)定性強于Na2O的,B項錯誤;Na2O2具有漂白性,可使變紅的酚酞溶液因氧化而褪色,C項正確;Na2O2具有強氧化性,SO2具有還原性,二者反應(yīng)為Na2O2+SO2

Na2SO4,生成物應(yīng)為Na2SO4,D項錯誤?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物2.CC18O2中的18O原子反應(yīng)后進入碳酸鈉中,生成的氧方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法解讀：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的三個關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時,固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量:Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法解讀：Na2O2與C示例3

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)化學(xué)專題五：鈉及其化合物選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

2NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA示例3過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化解析根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,每有1molNa2O2參與反應(yīng),固體增重28g,轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molCO2,生成1molNa2CO3,即106gNa2CO3,故A項、D項錯誤,C項正確;由于不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2氣體體積不為22.4L,B項錯誤。答案

C化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2拓展變式3某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)ag在足量O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg,并且a<b,則x、y、z必須滿足的關(guān)系是()A.x>z B.x=y=zC.x=z D.x<z化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展變式3某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)a

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物方法4碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法解讀：1.Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法4碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法解讀：1.Na2CO2.Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液化學(xué)專題五：鈉及其化合物2.Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法混合物(括號內(nèi)示例4

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,具體情況如圖所示?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物ⅠⅡⅢⅣ(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ(鹽酸足量且固體質(zhì)量相同)所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

(填裝置序號),寫出該實驗中能確定粉末是NaHCO3的兩點現(xiàn)象

示例4某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體化學(xué)專題五：鈉及其化合物(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),寫出共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng),則寫離子方程式):

、

。

(3)若用實驗Ⅳ確定NaHCO3比Na2CO3易分解,則試管B中裝入的固體是

(填化學(xué)式),原因是

。

化學(xué)專題五：鈉及其化合物(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析

(1)Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體,故實驗Ⅰ不能鑒別Na2CO3與NaHCO3。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與過量鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量更多,故實驗Ⅱ可以鑒別。(2)NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不分解,可用加熱法鑒別。(3)小試管B內(nèi)的溫度比大試管A內(nèi)的溫度低,只有將NaHCO3置于B中才能證明NaHCO3更易分解。答案

(1)Ⅱ氣球膨脹較大;產(chǎn)生氣泡較劇烈(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O

(3)NaHCO3

B試管中的溫度低于A試管中的溫度化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析(1)Na2CO3、NaHC拓展變式4下列說法不正確的是 (

)A.用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的強C.可用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D.小蘇打可中和胃酸,熱的純堿可去除油污化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展變式4下列說法不正確的是 ()化學(xué)專題五：鈉及4.C

NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的弱,NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O,A項正確、B項正確。Na2CO3和NaHCO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液,C項錯誤。胃酸的主要成分是鹽酸,小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,故小蘇打可中和胃酸;純堿即Na2CO3,水解呈堿性,加熱能促進水解,其堿性增強,去污能力增強,D項正確?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物4.CNaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的弱,NaHCO方法5碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析方法解讀：1.利用數(shù)形結(jié)合思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的4類圖像反應(yīng)類型圖像離子反應(yīng)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量關(guān)系向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量關(guān)系方法5碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析方法解讀：1[續(xù)表]反應(yīng)類型圖像離子反應(yīng)向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量關(guān)系向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗的HCl與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量關(guān)系化學(xué)專題五：鈉及其化合物a代表未生成氣體時,消耗的HCl的物質(zhì)的量;b表示從開始生成氣體到氣體量達到最大值時消耗的HCl的物質(zhì)的量;c代表生成CO2的物質(zhì)的量。[續(xù)表]反應(yīng)類型圖像離子反應(yīng)向Na2CO3、NaOH的混合溶

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例5

將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中,為了測定所得溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸。所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

mL。

(2)溶液中所含溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為

。

化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例5將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中,為了

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定微點解讀

1.氣體法(1)測定原理Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑依據(jù)產(chǎn)生的CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量,進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸,測量得到產(chǎn)生的氣體體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定微點解讀1.氣體

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例6

下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例6下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混解析

A項采用差量法,減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,由此可求出NaHCO3的質(zhì)量,進而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B項中b克固體為生成的NaCl的質(zhì)量,根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出Na2CO3的質(zhì)量,進而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D項中沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量,利用碳原子守恒,根據(jù)BaCO3的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出Na2CO3的質(zhì)量,進而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案

C化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析A項采用差量法,減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成的二氧示例7

[2016浙江4月選考,28,4分]為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下:請回答:(1)儀器a的名稱是

。

(2)裝置B中冰水的作用是

。

化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例7[2016浙江4月選考,28,4分]為確定碳酸鈉和碳(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

。

A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣化學(xué)專題五：鈉及其化合物(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程解析依據(jù)題意,碳酸氫鈉的質(zhì)量是通過其熱分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量換算出來的,進一步得到碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進而可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A為樣品受熱分解裝置,B為冷凝水的裝置,若不冷凝水,水會被C處的堿石灰吸收,從而使測得的CO2的質(zhì)量偏大,C為吸收CO2的裝置,a是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C的防護裝置。(1)a為球形干燥管。(2)裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水,避免水進入C中干擾實驗結(jié)果。(3)A項,若樣品分解不完全,測得的CO2的質(zhì)量偏小,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,符合題意;B項,裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,會使測得的CO2的質(zhì)量偏高,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,不符合題意;C項,產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收,會使測得的CO2的質(zhì)量偏低,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,符合題意;D項,反應(yīng)完全化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析依據(jù)題意,碳酸氫鈉的質(zhì)量是通過其熱分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)后停止加熱,通入過量的空氣,空氣中的CO2和水會被裝置C吸收,使測得的CO2的質(zhì)量偏大,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,不符合題意。答案

(1)球形干燥管(2)冷凝反應(yīng)生成的水(3)AC突破攻略本實驗需要注意兩個關(guān)鍵點:(1)要想準(zhǔn)確得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),必須準(zhǔn)確得到CO2的質(zhì)量,要求CO2必須全部來自碳酸氫鈉的熱分解,并且完全被C裝置吸收;(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所測得的CO2的質(zhì)量呈負(fù)相關(guān)關(guān)系,即測得CO2的質(zhì)量越小,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越大?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物后停止加熱,通入過量的空氣,空氣中的CO2和水會被裝置C吸收考向全掃描考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考向全掃描考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)考情揭秘近幾年有關(guān)本專題的考查特點有:1.結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查鈉及過氧化鈉的有關(guān)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的問題,如2015年新課標(biāo)全國卷Ⅱ第10題C選項考查鈉在空氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù),2015年新課標(biāo)全國卷Ⅰ第8題C選項考查過氧化鈉與水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。2.結(jié)合實驗考查鈉單質(zhì)的性質(zhì),過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別,如2017年全國卷Ⅱ第13題B選項考查鈉單質(zhì)的燃燒產(chǎn)物與CO2的實驗,2016年全國卷Ⅱ第12題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別?？记榻颐亟鼛啄暧嘘P(guān)本專題的考查特點有:1.結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)示例8

[高考組合改編題]下列說法不正確的是A.[2017全國卷Ⅱ,13B改編]將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明CO2具有氧化性B.[2016全國卷Ⅱ,13D改編]分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可以比較水與乙醇中氫的活潑性C.[2015新課標(biāo)全國卷Ⅱ,10C]鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.[2013新課標(biāo)全國卷Ⅱ,10B改編]鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)示例8[高考組合改編題]下列說法不正確的是考向1鈉單質(zhì)解析點燃的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C,說明CO2具有氧化性,A項正確;根據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性,B項正確;鈉與O2反應(yīng)的各種產(chǎn)物中鈉只顯+1價,所以1molNa充分燃燒轉(zhuǎn)移1mole-,C項正確;Na與CuSO4溶液反應(yīng),不能置換出Cu,離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,D項錯誤。答案

D化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析點燃的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2C示例9

[高考組合題]下列說法錯誤的是A.[2015新課標(biāo)全國卷Ⅰ,8C]過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.[2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ,9B]二氧化碳通過Na2O2粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C.[2014大綱全國卷,7C]1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.[2017海南,7C]過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用示例9[高考組合題]下列說法錯誤的是考向2過氧化鈉的性

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物專題五鈉及其化合物專題五鈉及其化合物考情精解讀A考點幫?知識全通關(guān)目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)知識體系構(gòu)建考情精解讀A考點幫?知識全通關(guān)目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法4碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法5碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定B方法幫?素養(yǎng)大提升C考法幫?考向全掃描考向1鈉單質(zhì)的性質(zhì)考向2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用B方法幫?素養(yǎng)大提升C考法幫?考向全掃考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建考情精解讀考綱要求了解常見金屬(Na)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用考綱要求了解常見金屬(Na)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途2017全國卷Ⅱ,T13B考查Na的性質(zhì)及應(yīng)用(考向1)2017全國卷Ⅱ,T10B考查Na與乙醇和水中羥基上氫原子的反應(yīng)(方法1)氧化鈉與過氧化鈉2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ,T9B考查Na2O2與CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量變化

(考向2)2015新課標(biāo)全國卷Ⅰ,T8C考查過氧化鈉與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(考向2)碳酸鈉與碳酸氫鈉2017天津理綜,T4A考查碳酸氫鈉中碳酸鈉的除去方法(方法4)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途2考情分析近幾年全國卷對本專題內(nèi)容考查較少,一般與其他專題內(nèi)容結(jié)合起來進行考查,常以一個選項或一個填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關(guān)計算,分值為2~4分。命題預(yù)測本專題直接出現(xiàn)大題的可能性不大,但有考查遷移能力的可能性,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(如鈉的活潑性、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性)的選擇題出現(xiàn)概率較大,預(yù)計2019年高考對本專題的考查特點不變命題分析預(yù)測考情分析近幾年全國卷對本專題內(nèi)容考查較少,一般與其他專題內(nèi)知識體系構(gòu)建知識體系構(gòu)建知識全通關(guān)考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)知識全通關(guān)考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途物理性質(zhì)(1)軟——質(zhì)軟,硬度小;(2)亮——銀白色,有金屬光澤;(3)輕——密度比水小,比煤油大;(4)低——熔點低;(5)導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng):能與O2、H2、Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng),與O2反應(yīng)時,產(chǎn)物種類與反應(yīng)條件有關(guān)。常溫:4Na+O22Na2O(白色)加熱或點燃:2Na+O2Na2O2(淡黃色)(2)與水反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑(3)與非氧化性酸反應(yīng):2Na+2H+2Na++H2↑(4)與鹽溶液反應(yīng),如:CuSO4+2Na+2H2OH2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓考點1鈉的性質(zhì)、制備、保存及用途物理(1)軟——質(zhì)軟,硬度制備2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑(工業(yè)制法)保存保存在煤油或石蠟油中用途(1)K-Na合金用于原子反應(yīng)堆,作導(dǎo)熱劑。解釋:K-Na合金有良好的導(dǎo)熱性(2)制備Na2O2。解釋:Na在氧氣中燃燒(3)冶煉稀有金屬。如4Na+TiCl44NaCl+Ti。解釋:Na的還原性強[Na置換K除外,Na+KClNaCl+K↑(制取金屬鉀,因為鉀的沸點比鈉的低,高溫使鉀成為鉀蒸氣而逸出,并不能說明Na的還原性比K的強)]化學(xué)專題五：鈉及其化合物[續(xù)表]制備2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(拓展延伸鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象分析化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展延伸化學(xué)專題五：鈉及其化合物特別提醒1.鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象:浮、熔、游、響。2.鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序:本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng),反應(yīng)順序是“有酸酸在前、無酸水為先”。3.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火后,不能用水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)用干沙土撲蓋。

化學(xué)專題五：鈉及其化合物特別提醒化學(xué)專題五：鈉及其化合物考點2氧化鈉與過氧化鈉（重點）名稱氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定,加熱時轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2較穩(wěn)定化合價組成結(jié)構(gòu)電子式考點2氧化鈉與過氧化鈉（重點）名稱氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)與水反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2既作氧化劑,又作還原劑與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2Na2O2既作氧化劑,又作還原劑與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)名稱氧化鈉過氧化鈉氧化物分類堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2ONa2O2用途可用于制備燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱氧化鈉過氧化鈉氧化物分類堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉（重點）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,但碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑與H+反應(yīng)1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉（重點）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)Al2(SO4)3與水作用水解,堿性較強水解,堿性較弱與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無關(guān)[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaC名稱碳酸鈉碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一[續(xù)表]化學(xué)專題五：鈉及其化合物名稱碳酸鈉碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

化學(xué)專題五：鈉及其化合物(1)(2)總反應(yīng):NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑化學(xué)專題五：鈉及其化合物(1)(2)總反應(yīng):NaCl+CO2+NH3+H2O考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)

1.堿金屬的一般性

相似性遞變性(由Li到Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多,核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性,最高正價均為+1金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)都呈銀白色(除Cs呈金黃色外),密度較小,熔點較低密度逐漸增大(鈉鉀反常),熔點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強;與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜;與H2O反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強考點4堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性

相似性遞2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中,但鋰由于密度小于煤油而被保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中H以H-形式存在,顯-1價,堿金屬氫化物是強還原劑。(4)一般情況下,堿金屬所形成的鹽均溶于水。在一定溫度下,酸式鹽比正鹽的溶解度大,但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。(5)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等取用后需立即放回原瓶。(6)Li與O2反應(yīng)時只生成Li2O,Na與O2反應(yīng)時,在常溫時生成Na2O,加熱或點燃時易形成Na2O2?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物2.堿金屬的特殊性化學(xué)專題五：鈉及其化合物3.焰色反應(yīng)(1)概念金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫作焰色反應(yīng)。(2)操作步驟鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色化學(xué)專題五：鈉及其化合物3.焰色反應(yīng)化學(xué)專題五：鈉及其化合物(3)應(yīng)用①用于檢測某種金屬元素是否存在。②添加到煙花中,使焰火更加絢麗多彩。(4)常見元素的焰色Na:黃色;K:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);Li:紫紅色;Ca:磚紅色;Cu:綠色。化學(xué)專題五：鈉及其化合物(3)應(yīng)用化學(xué)專題五：鈉及其化合物辨析比較1.焰色反應(yīng)屬于物理變化,焰色屬于元素的性質(zhì),即同種元素的單質(zhì)或化合物,固體或相應(yīng)的溶液均會產(chǎn)生同樣的焰色。2.用稀鹽酸而不用稀硫酸清洗鉑絲的原因:鉑絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物沸點較低易氣化揮發(fā),而硫酸鹽的沸點較高不易氣化揮發(fā)?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物辨析比較化學(xué)專題五：鈉及其化合物素養(yǎng)大提升方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法4碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜方法5碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像分析微課3純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定素養(yǎng)大提升方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：1.鈉與含—OH物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度當(dāng)Na與含有—OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)的劇烈程度取決于—OH上氫原子的活潑性,即—OH上氫原子電離的難易程度,越容易電離的物質(zhì)反應(yīng)越劇烈。例如,將鈉加入下列物質(zhì)中:①水,②乙醇,③醋酸,反應(yīng)的劇烈程度為③>①>②。方法1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：1.鈉與含—OH物質(zhì)反應(yīng)的劇2.鈉與酸反應(yīng)時,酸的量對反應(yīng)的影響(1)若酸過量,則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。(2)若鈉過量,則過量的鈉還要與水反應(yīng)。不論哪種情況,都是鈉先與酸反應(yīng)。如將等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na過量的問題?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物2.鈉與酸反應(yīng)時,酸的量對反應(yīng)的影響化學(xué)專題五：鈉及其化合3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模板化學(xué)專題五：鈉及其化合物3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)化學(xué)專題五：鈉及其化合物如Na與MgSO4溶液反應(yīng),先考慮Na與水反應(yīng),再考慮生成的NaOH與MgSO4反應(yīng)。(2)鈉與常見的鹽溶液的反應(yīng)①鈉投入不飽和NaCl溶液中,有H2放出,依據(jù)Na的質(zhì)量及NaCl溶液的不飽和程度判斷是否有NaCl晶體析出。②鈉投入飽和NaCl溶液中,有H2放出,還有NaCl晶體析出(溫度不變)。③鈉投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。④鈉投入CuSO4溶液中,有H2放出,還有藍(lán)色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑化學(xué)專題五：鈉及其化合物如Na與MgSO4溶液反應(yīng),先考慮Na與水反應(yīng),再考慮生成的⑤鈉投入FeCl3溶液中,有H2放出,還有紅褐色沉淀生成。6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑注意

Na與NaHSO4溶液反應(yīng),實質(zhì)是與NaHSO4電離出的H+反應(yīng):2Na+2H+

2Na++H2↑?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物⑤鈉投入FeCl3溶液中,有H2放出,還有紅褐色沉淀生成?；纠?

[高考組合改編題][雙選]下列說法正確的是A.[2017全國卷Ⅱ,10B改編]乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,故乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B.[2016浙江理綜,8A]鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火C.[2015廣東理綜,10A]23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子D.[2014北京理綜,9B改編]將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例1[高考組合改編題][雙選]下列說法正確的是化學(xué)專題化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析

乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2,但Na與水反應(yīng)更劇烈,故水分子中氫的活性強于乙醇分子中氫的活性,需要注意的是乙醇分子中氫的活性不完全相同,只有—OH中的H能與Na反應(yīng),A項錯誤;鉀、鈉、鎂等活潑金屬在CO2中仍可燃燒,且它們在高溫下被氧化后都能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),加劇燃燒,故它們著火時不能用泡沫滅火器滅火,B項正確;根據(jù)Na與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑可知,23gNa與足量H2O反應(yīng)生成0.5molH2,C項錯誤,D項正確。答案

BD化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成

拓展變式1向分別盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa,下列有關(guān)說法正確的是（）A.三個燒杯中都一定會發(fā)生的離子反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,Z中的反應(yīng)一定最劇烈C.Z燒杯中一定會有Cu(OH)2

沉淀生成D.三個燒杯中生成的氣體的量不一定相同化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展變式1向分別盛有100mL水、100化學(xué)專題五：鈉及其化合物1.C鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是先與H+反應(yīng),后與溶劑水反應(yīng),當(dāng)酸足量時,鈉只與酸反應(yīng),A項錯誤;三種溶液中,X中c(H+)最小,但Y、Z中c(H+)的相對大小無法確定,反應(yīng)的劇烈程度無法確定,B項錯誤;Z中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,C項正確;因向三個燒杯中加入的鈉物質(zhì)的量相同且鈉完全反應(yīng),故生成的H2的量相同,D項錯誤?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物1.C鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是先與H方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：

方法2過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用方法解讀：

注意

1.若遇到具有還原性的物質(zhì),Na2O2通常只體現(xiàn)出氧化性,如Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2+CONa2CO3,Na2O2+2NO2NaNO2,3Na2O2+Fe2O32Na2FeO4+Na2O(可制備Na2FeO4)。2.若遇到非還原劑,如CO2、H2O、H+,Na2O2往往發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。3.若遇到KMnO4等強氧化劑時,Na2O2表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物注意1.若遇到具有還原性的物質(zhì),Na2O2通常只體現(xiàn)示例2

下列說法中正確的是A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC.將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2反應(yīng)完全時,溶液中c(Na+)不變化學(xué)專題五：鈉及其化合物示例2下列說法中正確的是化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析

A項,當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時,Na2O2最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色,錯誤;B項,由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素為-1價知,每生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子,錯誤;C項,將Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,正確;D項,Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱,使溶液溫度升高,NaOH的溶解度增大,從而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,錯誤。答案

C化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析A項,當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙時,N拓展變式2下列有關(guān)Na2O2的說法中,正確的是(

)化學(xué)專題五：鈉及其化合物選項反應(yīng)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象描述相關(guān)解釋ANa2O2與C18O2氣體反應(yīng)2Na2O2+2C18O2

2Na2CO3+18O2↑BNa2O2與Na隔絕空氣加熱Na2O2+2Na2Na2ONa2O2的熱穩(wěn)定性弱于Na2O的C酚酞溶液中加入Na2O2

溶液變紅色后又逐漸褪色2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2具有漂白性DNa2O2與SO2氣體反應(yīng)2SO2+2Na2O2

2Na2SO3+O2↑SO2與CO2的性質(zhì)有相似性拓展變式2下列有關(guān)Na2O2的說法中,正確的是()化2.C

C18O2中的18O原子反應(yīng)后進入碳酸鈉中,生成的氧氣應(yīng)為O2,A項錯誤;Na2O2的熱穩(wěn)定性強于Na2O的,B項錯誤;Na2O2具有漂白性,可使變紅的酚酞溶液因氧化而褪色,C項正確;Na2O2具有強氧化性,SO2具有還原性,二者反應(yīng)為Na2O2+SO2

Na2SO4,生成物應(yīng)為Na2SO4,D項錯誤?；瘜W(xué)專題五：鈉及其化合物2.CC18O2中的18O原子反應(yīng)后進入碳酸鈉中,生成的氧方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法解讀：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的三個關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時,固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量:Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)方法3過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方法解讀：Na2O2與C示例3

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)化學(xué)專題五：鈉及其化合物選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

2NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA示例3過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化解析根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,每有1molNa2O2參與反應(yīng),固體增重28g,轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molCO2,生成1molNa2CO3,即106gNa2CO3,故A項、D項錯誤,C項正確;由于不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2氣體體積不為22.4L,B項錯誤。答案

C化學(xué)專題五：鈉及其化合物解析根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2拓展變式3某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)ag在足量O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg,并且a<b,則x、y、z必須滿足的關(guān)系是()A.x>z B.x=y=zC.x=z D.x<z化學(xué)專題五：鈉及其化合物拓展變式3某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)a

化學(xué)專題五：鈉及其化合物

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