高一化學硫酸、硝酸和氨課件 新課標 人教

4硫酸、硝酸和氨第一課時編輯ppt回憶稀硫酸性質(zhì)：下列反應有何現(xiàn)象？用電離方程式或離子方程式解釋原因編輯ppt思考：“實驗室制取氫氣可以用鋅粒和稀硫酸反應而不能用濃硫酸?！睆倪@句話可以得到什么信息暗示？“為什么初中已經(jīng)討論了稀硫酸的性質(zhì)，高中還要討論硫酸的性質(zhì)？”試猜測本節(jié)討論內(nèi)容與初中有何不同？濃硫酸性質(zhì)與稀硫酸不同，本節(jié)討論的是濃硫酸的特性。編輯ppt探究1：

稀硫酸不能與銅發(fā)生反應，濃硫酸是否可以與銅發(fā)生反應？

編輯ppt1、實驗現(xiàn)象

生成的氣體使品紅褪色生成固體物質(zhì)，溶于水顯藍色2、通過現(xiàn)象判斷可能生成物，寫出反應方程式，標出化合價變化，指出氧化劑和還原劑2H2SO4

（濃）+Cu==＝=CuSO4+2H2O+SO2↑0+6+4△+2氧化劑：濃H2SO4

還原劑：Cu思考：實驗中盛品紅的試管口放一塊滴有氫氧化鈉溶液的棉花有何作用？編輯ppt濃、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，為什么稀硫酸不能與銅反應而濃硫酸可以呢？思考：在濃硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？濃硫酸和銅反應實質(zhì)是溶液中的哪種微粒在起作用？稀H2SO4：

H+、

SO42﹣濃H2SO4：

H+、

SO42﹣、

H2SO4分子編輯ppt思考與交流：1、稀硫酸和鋅反應、濃硫酸和銅反應都是氧化還原反應，氫離子和硫酸分子哪一個氧化性強？得出該結論的理由是什么？2、推測濃硫酸能否與鋅反應，產(chǎn)物是什么？說明理由。3、已知“常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝冷的濃硫酸”，據(jù)此可得出什么結論？常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做鈍化。編輯ppt探究2

濃硫酸有強氧化性，是否也能和非金屬單質(zhì)（如：碳）發(fā)生氧化還原反應？實驗：在小燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11)，用1ml水調(diào)成糊狀再加入15ml濃硫酸，用玻璃體攪拌，觀察物質(zhì)的顏色、體積變化，聞氣味并小心觸摸燒杯外壁?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。編輯ppt

2H2SO4（濃）+C=＝==CO2↑+2H2O+2SO2↑△0+6+4+4氧化劑還原劑思考1：蔗糖加少量水后加入濃硫酸，放出大量的熱，體現(xiàn)了濃硫酸什么特性？思考2：蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸什么特性？思考3：刺激性氣味的氣體可能是什么氣體？試寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式，標出化合價變化，指出氧化劑和還原劑濃H2SO4C12H22O1112C+11H2O編輯ppt拓展

濃硫酸還可以與具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應練習：寫出氧化亞鐵與濃硫酸反應的化學方程式4H2SO4（濃）+2FeO===Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑編輯ppt小結1：濃硫酸有哪些性質(zhì)酸性強氧化性吸水性脫水性等濃H2SO4組成：

H+、

SO42﹣

H2SO4分子編輯ppt小結2：與稀硫酸相比，濃硫酸反應的哪些特殊性可以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性？1、與活潑金屬不能生成氫氣2、可與大多數(shù)不活潑金屬反應3、常溫下與鐵、鋁鈍化4、可與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應5、可與一些還原性化合物發(fā)生氧化還原反應編輯ppt小結3：濃硫酸吸水性與脫水性如何區(qū)別

吸水性脫水性對象游離H2O有機化合物中的H和O本質(zhì)H2SO4+xH2O====H2SO4·xH2O+Q按H2O的組成脫去有機物中的H、O原子，脫去后生成水編輯ppt小結4：在今后學習、解題中涉及到硫酸的內(nèi)容應該注意什么？濃度不同溶液組成不同性質(zhì)不同量變引起質(zhì)變在今后學習、解題中設計到硫酸的內(nèi)容一定要注意硫酸的濃度編輯ppt練習1：下列現(xiàn)象反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(4)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

（1）脫水性(2)吸水性

(3)酸性和強氧化性

(4)強氧化性編輯ppt練習2：18mol/L的濃硫酸10ml，加入足量的銅片加熱使其充分反應，能生成二氧化硫多少mol?小于0.09mol編輯ppt練習3：將下列裝置組合，用來證明碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物有SO2和CO2兩種氣體，解釋每一種裝置的作用