人教版高三化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教版高三化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子布局

質(zhì)子（Z個）

原子核留神：中子（N個）質(zhì)量數(shù)A＝質(zhì)子數(shù)Z＋中子數(shù)N

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟諳1～20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超

過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有一致核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)一致而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。對于原子來說

二、元素周期表

1.編排原那么：

①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列

②將電子層數(shù)一致的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．

③把最外層電子數(shù)一致的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

2.布局特點：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期其次周期28種元素

周期第三周期38種元素

元7第四周期418種元素

素7第五周期518種元素

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族

（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律方）

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸回響生成氫氣輕易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換回響（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）回響；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換回響（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

對比粒子包括原子、離子半徑的方法“三看”：（1）先對比電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半

徑大。

（2）電子層數(shù)一致時，再對比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，4是長周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。

3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的概括表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐步減小，原子核對核外電子的吸引才能逐步鞏固，元素的金屬性逐步減弱，非金屬性逐步鞏固。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐步增大，電子層數(shù)逐步增多，原子核對外層電子的吸引才能逐步減弱，元素的金屬性逐步鞏固，非金屬性逐步減弱。

4、元素的布局抉擇了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的布局和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，揣測元素的布局，預(yù)料元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)好像，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分畛域鄰近探索半導(dǎo)體材料，在過渡元素中探索各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

其次單元微粒之間的相互作用

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間猛烈的相互作用。

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（確定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵確定沒有離子鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的布局與表示共價鍵形成的物質(zhì)的布局的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的布局需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的布局不能標電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH2ONH3。第三單元從微觀布局看物質(zhì)的多樣性

專題二化學(xué)回響與能量變化

第一單元化學(xué)回響的速率與回響限度

1、化學(xué)回響的速率

（1）概念：化學(xué)回響速率通常用單位時間內(nèi)回響物濃度的裁減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：vB＝cB

t＝nB

Vt

①單位：mol/L·s或mol/L·min

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)回響速率的因素：

內(nèi)因：由加入回響的物質(zhì)的布局和性質(zhì)抉擇的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快回響速率（正催化劑）

③濃度：增加C回響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體加入的回響）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外觀積（顆粒大?。?、回響物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會變更化學(xué)回響速率。

2、化學(xué)回響的限度——化學(xué)平衡

（1）在確定條件下，當一個可逆回響舉行到正向回響速率與逆向回響速率相等時，回響物和生成物的濃度不再變更，達成外觀上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個回響所能達成的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、回響物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只變更化學(xué)回響速率，對化學(xué)平衡無影響。

在一致的條件下同時向正、逆兩個回響方向舉行的回響叫做可逆回響。通常把由回響物向生成物舉行的回響叫做正回響。而由生成物向回響物舉行的回響叫做逆回響。

在任何可逆回響中，正方應(yīng)舉行的同時，逆回響也在舉行?？赡婊仨懖荒芘e行畢竟，即是說可逆回響無論舉行到何種程度，任何物質(zhì)（回響物和生成物）的物質(zhì)的量都不成能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆回響。

②動：動態(tài)平衡，達成平衡狀態(tài)時，正逆回響仍在不斷舉行。

③等：達成平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆回響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達成平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持確定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)對比）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：回響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的回響適用，即如對于回響xA＋

yBzC，x＋y≠z）

其次單元化學(xué)回響中的熱量

1

理由：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)回響時，斷開回響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)回響中能量變化的主要理由。一個確定的化學(xué)回響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，抉擇于回響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E回響物總能量＞E生成物總能量，為放熱回響。E回響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱回響。

2、常見的放熱回響和吸熱回響

☆常見的放熱回響：①全體的燃燒與緩慢氧化②酸堿中和回響

③大多數(shù)的化合回響④金屬與酸的回響

⑤生石灰和水回響（特殊：C＋CO2△2CO是吸熱回響）

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱回響：①銨鹽和堿的回響

如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

②大多數(shù)分解回響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

③以H2、CO、C為恢復(fù)劑的氧化恢復(fù)回響

如：Cs＋H2OgCOg＋H2g。

④銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生理由：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱△放出熱量的化學(xué)回響。放熱>吸熱△H為“-”或△H放熱）△H為“+”或△H>0

4、放熱回響、吸熱回響與鍵能、能量的關(guān)系

放熱回響：∑E（回響物）＞∑E（生成物）其實質(zhì)是，回響物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個體系能量降低吸熱回響：∑E（回響物）＜∑E（生成物其實質(zhì)是：回響物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，H0。可理解為，由于吸收熱量，整個體系能量升高。

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

原電池：

1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化恢復(fù)回響原電池的工作原理：通過氧化恢復(fù)回響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

3、電子流向：外電路：極

內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負極

4、電極回響：以鋅銅原電池為例：

＋負極：氧化回響：Zn－2e＝Zn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)－生氧化回響，電極回響式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量裁減。

＋正極：恢復(fù)回響：較不活潑的金屬或石墨作正極，

－正極發(fā)生恢復(fù)回響，電極回響式：溶液中陽離子＋ne＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放

出或正極質(zhì)量增加。+2+5、正、負極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。

（2）從電子的滾動方向負極流入正極

（3）從電流方向正極流入負極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極

（5）根據(jù)測驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極

6、原電池電極回響的書寫方法：

（i）原電池回響所依托的化學(xué)回響原理是氧化恢復(fù)回響，負極回響是氧化回響，正極回響是恢復(fù)回響。因此書寫電極回響的方法歸納如下：

①寫出總回響方程式。②把總回響根據(jù)電子得失處境，分成氧化回響、恢復(fù)回響。③氧化回響在負極發(fā)生，恢復(fù)回響在正極發(fā)生，回響物和生成物對號入座，留神酸堿介質(zhì)和水等參與回響。

（ii）原電池的總回響式一般把正極和負極回響式相加而得。

7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)回響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②對比金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

化學(xué)電池：

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類：、、一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以屢屢重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極回響：鉛蓄電池

放電：負極（鉛）：Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）：PbO2＋4H+＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋SO2-4

陽極：PbSO4＋2e＝Pb＋SO2-4

兩式可以寫成一個可逆回響：PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4↓＋2H2O

3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池：

2、電極回響：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)回響的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物一致，可根據(jù)燃燒回響寫出總的電池回響，但不注明回響的條件。，負極發(fā)生氧化回響，正極發(fā)生恢復(fù)回響，不過要留神一般電解質(zhì)溶液要參與電極回響。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

當電解質(zhì)溶液呈酸性時：

負極：2H2－4e=4H+正極：Ｏ2＋4e＋4H+=2H2O

當電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負極：2H2＋4OH－4e＝4H2O正極：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極回響式為：

－－負極：CH4＋10OH＋8e＝7H2O；

正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

電池總回響式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用

五、金屬的電化學(xué)腐蝕

（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

（3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)回響而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池回響。對比活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極回響：負極:Fe–2e-=Fe2+

正極:2H++2e-=H2↑

總式：Fe+2H+=Fe2++H2↑吸氧腐蝕——回響過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液

②電極回響：負極:2Fe–4e-=2Fe2+

正極:O2+4e-+2H2O=4OH-

總式：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2離子方程式：Fe2++2OH-=FeOH2

生成的FeOH2被空氣中的O2氧化，生成FeOH3，F(xiàn)eOH2+O2+2H2O==4FeOH3FeOH3脫去一片面水就生成Fe2O3·xH2O（鐵銹主要成分）

專題三有機化合物的獲得與應(yīng)用

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物好像，因而一向把它們作為無機化合物。

烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴鏈狀

不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴含有苯環(huán)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)對比：8

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6、烷烴的命名：

（1）普遍命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，

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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。識別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

二、食品中的有機化合物

根本養(yǎng)分物質(zhì)—糖類

食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、

油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的根本養(yǎng)分物質(zhì)。

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