第課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量

第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法1.通過(guò)想象、猜想——探索證明——?dú)w納原子核外電子的排布。2.觀察1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。2.喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)具準(zhǔn)備1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。1.離子的形成過(guò)程。2.相對(duì)原子質(zhì)量的意義。多媒體課件1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負(fù)電的原子叫

。3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.離子符號(hào)的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷3個(gè)鈣離子比值課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8［閱讀］請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問(wèn)題。(1)什么叫離子？什么叫陽(yáng)離子和陰離子？(2)如何來(lái)表示離子的符號(hào)呢？(3)講述NaCl的形成過(guò)程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？［學(xué)生閱讀，思考并討論交流］知識(shí)點(diǎn)1離子的形成1.離子的定義與分類(lèi)離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。2.離子的形成：原子得失電子形成離子（1）離子所帶電荷正負(fù)的確定：原子＿＿＿電子形成陽(yáng)離子，帶正電；原子＿＿＿電子形成陰離子，帶負(fù)電。失去得到（2）離子所帶電荷數(shù)值的確定：原子形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。如：1個(gè)鈉原子失去＿＿＿個(gè)電子形成鈉離子，帶＿＿＿個(gè)單位的＿＿＿電荷；1個(gè)氯原子得到＿＿＿個(gè)電子形成氯離子，帶＿＿＿個(gè)單位的＿＿＿電荷。11正11負(fù)2.離子的符號(hào)(1)離子的表示方法陽(yáng)離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。離子的寫(xiě)法法：先寫(xiě)出出元素符號(hào)號(hào)，再在右右上角標(biāo)明明該離子帶帶的電荷數(shù)數(shù)，注意““+、-”在數(shù)字后后面，離子子帶1個(gè)單位的正正電荷或1個(gè)單位的負(fù)負(fù)電荷時(shí)，，“1”省略不寫(xiě)寫(xiě)。如：①陽(yáng)離離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②陰離子：：Cl-，SO42-(2)離子符號(hào)的的意義Ca2+表示3個(gè)鈣離子表示一個(gè)鈣鈣離子帶2個(gè)單位正電電荷33.NaCl的形成過(guò)程程粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)＞核外電子數(shù)數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)＜核外電子數(shù)數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號(hào)號(hào)表示用陽(yáng)離子符符號(hào)表示用陰離子符符號(hào)表示得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子子的區(qū)別與與聯(lián)系5.物質(zhì)的構(gòu)成成(1)由原子構(gòu)成成的物質(zhì):①金屬②②固態(tài)非非金屬③③稀有氣氣體(2)大部分物質(zhì)質(zhì)由分子構(gòu)構(gòu)成(3)離子化合物物由離子構(gòu)構(gòu)成如氮?dú)猓∟2），二氧化化碳（CO2）如氯化鈉（（NaCl）【思考】下面的物質(zhì)質(zhì)中，哪些些是由分子子構(gòu)成的？？哪些是由由原子構(gòu)成成的？哪些些是由離子子構(gòu)成的？？①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑨⑩?⑤⑦?③⑧6.元素、分子子、原子、、離子、物物質(zhì)間的關(guān)關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類(lèi)同種元素組組成不同種元素素組成單質(zhì)化合物例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽(yáng)離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。在原子中核核電荷數(shù)與與核外電子子數(shù)相等課堂教學(xué)展示典例剖析ACDEBE在陽(yáng)離子中中核電荷數(shù)數(shù)大于核外外電子數(shù)包括電子層層數(shù)相同，，各層容納納的電子數(shù)數(shù)也相同課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量三種原子的的質(zhì)量測(cè)定定值：1個(gè)碳原子：：1.993×10-26kg1個(gè)氫原子：：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種種好寫(xiě)、好記記、好用、化繁為為簡(jiǎn)的方法來(lái)來(lái)表示原子質(zhì)質(zhì)量呢？1.相對(duì)原子質(zhì)量量的定義以一種種碳原原子(碳12)質(zhì)量的的1/12為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)，其其他原原子的的質(zhì)量量與它它相比比較所所得到到的比比，作作為這這種原原子的的相對(duì)對(duì)原子子質(zhì)量量(符號(hào)為為Ar)。指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量。構(gòu)成原原子的的粒子子的質(zhì)質(zhì)量粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量≈≈質(zhì)子子數(shù)＋＋中子子數(shù)整個(gè)原原子的的質(zhì)量量主要要集中中在原子核核上?！練w納總總結(jié)】(1)相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量不不是原原子的的真實(shí)實(shí)質(zhì)量量，是是一個(gè)個(gè)比值，它的的單位位是一一，符符號(hào)是是Ar（單單位位1，一一般般不不寫(xiě)寫(xiě)出出））。。(2)因?yàn)闉榕c與質(zhì)質(zhì)子子、、中中子子相相比比,電子子質(zhì)質(zhì)量量很很小小，，所所以以，，原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量主主要要集集中中在在原原子子核核上上。。質(zhì)質(zhì)子子和和中中子子的的質(zhì)質(zhì)量量跟跟相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)相相比比較較，，均均約約等等于于1。相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量約約等等于于質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)加加中中子子數(shù)數(shù)。。課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)關(guān)于于相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的敘敘述述：：①①相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量就就是是一一個(gè)個(gè)原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量；；②②相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量是是一一個(gè)個(gè)碳碳原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的1/12；③③相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量是是原原子子的的相相對(duì)對(duì)質(zhì)質(zhì)量量，，是是一一個(gè)個(gè)比比值值；；④④相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的單單位位是是““千千克克””；；⑤⑤相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的近近似似值值為為質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)和和中中子子數(shù)數(shù)之之和和；；⑥⑥一一般般化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)算算常常采采用用相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量的的近近似似值值。。其其中中正正確確的的是是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√課堂教學(xué)展示教學(xué)板書(shū)課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量1.離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)

陽(yáng)離子：帶正電荷的原子(原子失電子)

陰離子：帶負(fù)電荷的原子(原子得電子)（2）離子的符號(hào)（3）NaCl的形成過(guò)程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。離子的分類(lèi)課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量2.相對(duì)原子質(zhì)量

某原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）

標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）×（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（1）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原子原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電

mXn+

mXn-相對(duì)原子質(zhì)量定義公式1.從課后習(xí)習(xí)題中選選??；2.完成練習(xí)習(xí)冊(cè)本課課時(shí)的習(xí)習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)課后反饋總結(jié)教學(xué)反思本節(jié)課在在教學(xué)過(guò)過(guò)程中重重視了學(xué)學(xué)生的全全面發(fā)展展，設(shè)計(jì)計(jì)了多個(gè)個(gè)探究活活動(dòng)，創(chuàng)創(chuàng)設(shè)了多多個(gè)學(xué)習(xí)習(xí)情境，，利用豐豐富的教教學(xué)手段段開(kāi)展課課堂活動(dòng)動(dòng)?，F(xiàn)代代教學(xué)媒媒體（Flash動(dòng)畫(huà)、PowerPoint）能把文文字、聲聲音、圖圖像、動(dòng)動(dòng)畫(huà)等傳傳媒集于于一體，，具有促促思、激激趣、高高效等功功能。這這樣處理理能化難難為易，，變枯燥燥為樂(lè)趣趣，變結(jié)結(jié)論性知知識(shí)為探探究性學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)學(xué)生參與與度高，，在輕松松愉快的的氣氛中中，知識(shí)識(shí)與能力力、過(guò)程程與方法法、情感感態(tài)度與與價(jià)值觀觀都得到到了充分分的體現(xiàn)現(xiàn)。課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)應(yīng)用(P57~58)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)的粒子子有、和等。例如如，氫氣氣的構(gòu)成成粒子是是，汞的構(gòu)構(gòu)成粒子子是，氯化鈉鈉的構(gòu)成成粒子是是和。(2)原子失去去電子后后，就帶帶有電荷，成成為離子；原原子得到到電子后后，就帶帶有電荷，成成為離子。帶帶電的原原子叫做做。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽(yáng)負(fù)陰離子(4)金屬的原原子最外外層電子子數(shù)目一一般4個(gè)，在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中一般般較易電子；非非金屬的的原子最最外層電電子數(shù)目目一般4個(gè)，在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中一般般較易電子；稀稀有氣體體的原子子最外電電子層有有個(gè)電子(氦有個(gè)電子)，這是一一種相對(duì)對(duì)穩(wěn)定的的結(jié)構(gòu)。。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易

電子。1638得到6少于失去多于得到822.選擇題(3)碳的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)數(shù)少于核核外電子子數(shù)的一一定是()。A.分子B.原子C.陽(yáng)離子D.