人教版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡73a含解析

板塊三限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)分100滿分：時(shí)間：45分鐘)一、選擇題(每題8分，共72分與化學(xué)平衡移1．[2017·張家口高三模擬]只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K)動(dòng)的關(guān)系表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A．K值有變化，平衡必然搬動(dòng)B．平衡向正反響方向搬動(dòng)時(shí)，K值必然增大K值不變，平衡不能能搬動(dòng)C．值也增大倍，KD．相同條件下，同一個(gè)反響其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大22倍A答案值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，則平衡必然發(fā)KK值是溫度的函數(shù)，剖析增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，若在其他條件不變時(shí)，生搬動(dòng)，A正確；B值不變，K值只與溫度有關(guān)，故K有利于反響正向進(jìn)行，平衡向右搬動(dòng)，但相同條件下，但平衡可能發(fā)生搬動(dòng)，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；系統(tǒng)溫度不變，則K值不變，錯(cuò)K值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方，D同一個(gè)反響，其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，誤。)2．以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(在高溫下能自覺(jué)進(jìn)(g)2SO＋(g)＋O(g)===2CaSO(s)＋2COA．2CaCO(s)22432<0H行，則該反響的<0Cl(s)===NH(g)＋HCl(g)室溫下不能夠自覺(jué)進(jìn)行，說(shuō)明該反響的HB．NH34<0，SHCl(s)．反響C3Cl(g)＋8NH(g)===6NH＋N(g)的>02324D．加入合適的催化劑能降低反響活化能，從而改變反響的焓變A答案該反響為熵減反響，則有S<0；該反響在高溫下能自覺(jué)進(jìn)行，據(jù)剖析正確。該反響為熵增反響，時(shí)反響能自覺(jué)進(jìn)行可知，該反響H，A<0<0－TS時(shí)反響能自覺(jué)進(jìn)行S<0T，該反響在室溫下不能夠自發(fā)進(jìn)行，據(jù)則有

S>0

H－，該反響在室溫下

>0H，B

錯(cuò)誤。該反應(yīng)為熵減反響，則有

S<0

可知，該反響錯(cuò)誤。

C，<0H

時(shí)反響能自覺(jué)進(jìn)行可知，該反響<0ST－H能自覺(jué)進(jìn)行，據(jù)加入合適的催化劑能降低反響活化能，提升反響速率，但不能夠改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。3．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反響：Y(g)3Z(g)，平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%X(g)＋m、60%、10%。在此平衡系統(tǒng)中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)變率之比為1∶11－L．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·D答案D剖析在原平衡系統(tǒng)中加入1molZ，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即m＝2，A正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B正確；初步時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則二者的平衡轉(zhuǎn)變率相等，C正確；初步時(shí)加入1molX和2molY，相當(dāng)于3molZ，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為3mol×10%＝0.3mol，在平衡系統(tǒng)中再加入1molZ，相當(dāng)于初步時(shí)共加入4molZ，則新平1－，0.2mol·L0.4mol/2L10%＝0.4mol，其濃度為＝的物質(zhì)的量為衡時(shí)Z4mol×D錯(cuò)誤。(g)N反響2NH(g)，必然條件下，4．向一密閉容器中充入必然量的NH233＋3H(g)達(dá)到平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正22)確的是(A．壓強(qiáng)：p>p21B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K>KbcC．a(chǎn)點(diǎn)：2v(NH)3v(H)23逆正D．a(chǎn)點(diǎn)：NH的轉(zhuǎn)變率為1/33答案B剖析相同溫度下，壓強(qiáng)越大，N的體積分?jǐn)?shù)越小，因此p>p，A錯(cuò)誤；122由圖像可知該反響為吸熱反響，因此溫度越高，K越大，B正確；a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，應(yīng)為3v(NH)＝2v(H)，C錯(cuò)誤；假設(shè)反響后氣體整體積為

1L，則

N為

0.1L、232逆正H

為0.3L，未反響的

NH

為0.6L，參加反響的

NH

為

0.2L，因此氨氣的轉(zhuǎn)變

3230.2率為×100%＝25%，D錯(cuò)誤。

0.2＋0.6(g)2NO(g)。必然條件下，N(g)＋O5.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反響為：等物質(zhì)的量的N(g)和O(g)在恒容密閉容器中反響，如圖曲線a表示該反響在溫22度T下N的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反響在某一起始反響條件改變時(shí)2N的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的是( )22－10K＝A．溫度T下，該反響的平衡常數(shù)2c1B．溫cc4度T下，隨著反響的進(jìn)行，混雜氣體的密度減小對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑C．曲線bD．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的H<0答案A1－，c(NO)＝2(mol·＝(O)cLc－c)c)(N項(xiàng)正確，達(dá)平衡時(shí)，剖析Ac＝112201－；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因反響前后容器體積不變，且反響中無(wú)固態(tài)(Lmol·或液態(tài))物質(zhì)參項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑只能改變到達(dá)平衡的C加或生成，故混雜氣體的密度向來(lái)不變；項(xiàng)錯(cuò)誤，對(duì)時(shí)間，不會(huì)破壞平衡，即加入催化劑時(shí)氮?dú)獾钠胶鉂舛炔粫?huì)改變；D達(dá)新b對(duì)應(yīng)的條件改變是高升溫度，b到達(dá)平衡所需時(shí)間，可知曲線比曲線a和>0。減小，則平衡正向搬動(dòng)，故該反響應(yīng)為吸熱反響，即H平衡時(shí)c(N)2粉末COONH)]將必然量純凈的氨基甲酸銨(NH6．[2017·天津市河西區(qū)質(zhì)檢42，在恒)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得(g)(g)＋定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NHCOONHCO(s)2NH2423不相同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(<0HA．該反響的．該反響在較低溫度下能自覺(jué)進(jìn)行B8－10時(shí)平衡常數(shù)的值K≈1.6×C．25℃平衡正向搬動(dòng)NHCOONHD．再加入少量42C答案由表中數(shù)據(jù)可知，高升溫度，平衡氣體總濃度增大，說(shuō)明平衡向正反剖析錯(cuò)誤；該反響前后氣體分子數(shù)增，A應(yīng)方向搬動(dòng)，故正反響為吸熱反響，H>0℃錯(cuò)誤；25>0，反響不能夠自覺(jué)進(jìn)行，B－>0，在較低溫度下，HTS大，則S33－－＝Kmol/Lmol/L、1.6×的平衡濃度分別為時(shí)，NH、CO3.2×1010，因此2382－量入少體，加COONH，正確；NH為1.6(COc)(NH×c)≈×10固4322錯(cuò)誤。COONH平衡不搬動(dòng)，DNH427．以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)化學(xué)反響方程式已知條件展望它是非自覺(jué)反M(s)===X(gY(s)>0A3可能等，自覺(jué)反<W(sBxG(g)===2Q(g)C4X(g)＋能自覺(jué)反響H必然小于05Y(g)===4W(g)＋6G(g)D＋4M(s)＋常溫下，自覺(jué)進(jìn)行>0N(g)2W(l)===4Q(s)HB答案且為吸熱反響，該反響中固體分解生成氣體和固體，則該反響熵增加，剖析錯(cuò)ATH－S<0，該反響能自覺(jué)進(jìn)行，則有H>0，S>0，當(dāng)溫度高升時(shí)，使，若為熵減反響，在低溫下能自覺(jué)進(jìn)行，若為熵增反響，在誤；該反響的H<0正確；該反響為熵增反響，，B2、31任何溫度下均可自覺(jué)進(jìn)行，故x可能等于、時(shí)，高溫下可自H>0時(shí)，在任何溫度下均能自覺(jué)進(jìn)行，立刻S>0，當(dāng)H<0錯(cuò)誤；該反應(yīng)為熵減反響，常溫下能自覺(jué)進(jìn)行，說(shuō)明該反響必然是放發(fā)進(jìn)行，CD錯(cuò)誤。熱反響，則有H<0，密閉容器中以不相同的氫碳L8．[2017·成都高三質(zhì)檢]在兩個(gè)固定容積均為1nH2(g)6H＋(g)CH，和充入HCO比在必然條件下發(fā)生反響：2CO(g)422222COn2以下說(shuō)法正。CO與溫度的關(guān)系以下列圖。)的平衡轉(zhuǎn)變率α(CO4H＋O(g)H222)(確的是A．該反響在高溫下自覺(jué)進(jìn)行B．氫碳比：x<2.0C．氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(H)小于P點(diǎn)的v(H)22逆逆D．向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比率再充入CO、H、CH、4222HO，再次平衡后α(CO減小)22．答案C剖析經(jīng)過(guò)圖像可判斷該反響的H<0，因S<0，G＝H－TS中T越大越不利于反響自覺(jué)進(jìn)行，因此T數(shù)值較小時(shí)(即低溫)反響可自覺(jué)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；增大一種反響物的濃度，別的一種反響物轉(zhuǎn)變率提升，故氫碳比越大，CO轉(zhuǎn)變2率越高，x>2.0，B錯(cuò)誤；氫碳比為2.0時(shí)，P點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由Q點(diǎn)到P點(diǎn)，CO2轉(zhuǎn)變率增大，平衡正向搬動(dòng)，故Q點(diǎn)v>v，v逐漸增大至P點(diǎn)時(shí)與v相等，正正逆逆故Q點(diǎn)v(H)小于P點(diǎn)的v(H)，C正確；設(shè)再充入n(CH)＝1mol，4222逆逆n(CH)∶n(HO)1mol∶4mol，相當(dāng)于n(CO)∶n(H)＝2mol∶6mol，總合22422相當(dāng)于加入(2mol＋2mol)∶(4mol＋6mol)＝2∶5的CO、H，即氫碳比為5∶2，22該比值大于2，故CO轉(zhuǎn)變率增大，D錯(cuò)誤。29．[2017·江蘇南通高三調(diào)研]必然溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉(g)COCl(g)，其中容器Ⅰ中5min容器中發(fā)生反響：CO(g)＋Cl時(shí)達(dá)到平衡。22以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )11－－＝0.16mol·L·minA．容器Ⅰ中前5min的平均反響速率：v(CO)B．該反響為吸熱反響C．容器Ⅱ中初步時(shí)Cl的物質(zhì)的量為0.55mol2D．若初步時(shí)向容器Ⅰ中加入0.8molCO、0.8molCl，達(dá)到平衡時(shí)CO的2轉(zhuǎn)變率大于80%答案C0.8mol11－－，·min＝(COClv項(xiàng)，(CO)＝v)＝0.32mol·L錯(cuò)誤；A解析25min×0.5LB項(xiàng)，容器Ⅲ中COCl折算成CO和Cl中投料相同，平衡時(shí)，高Ⅰ時(shí)，與容器22．溫下對(duì)應(yīng)的COCl的量小，即升溫平衡逆向搬動(dòng)，因此正反響為放熱反響，錯(cuò)20.8cCOCl0.52平誤；C項(xiàng)，Ⅰ、Ⅱ中，溫度相等，所以K相等，Ⅰ中K＝＝ClcCO·c2平平×＝10，Ⅱ中K＝＝10，解得a＝0.55mol，正確；D項(xiàng)，容器Ⅰ中，0.5－a0.5×0.50.5CO的轉(zhuǎn)變率為80%，選項(xiàng)中加入的CO和Cl比容器Ⅰ中的少，相當(dāng)于減小壓2強(qiáng)，平衡逆向搬動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)變率小于80%，錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)10．[2017·貴州貴陽(yáng)高三期末](14分)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在必然溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反響N＋22NH。該可逆反響達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。3H32A．3v(H)＝2v(NH)32逆正B．單位時(shí)間生成mmolN的同時(shí)生成3mmolH22C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．混雜氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在必然溫度下，體積為2的恒容密閉容器中，測(cè)得以下表所示數(shù)據(jù)。時(shí)間/minCH(mol)4HO(mol)2CO(mol)H(mol)200.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64請(qǐng)回答以下問(wèn)題：________＝K①該溫度下，上述反響的平衡常數(shù)．②反響在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。A．減少CH的物質(zhì)的量

B．降低溫度4C．高升溫度

D．充入H2③若保持相同的溫度，向2L的恒容密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH、0.64molHO、amolCO和0.5molH，當(dāng)a＝0.2時(shí)，上述反響向________(填“正22反響”或“逆反響”)方向進(jìn)行。若要使上述反響開始時(shí)向逆反響方向進(jìn)行，則a的取值范圍為________。答案(1)C(2)①0.0675②D③正反響a>0.26剖析(1)A項(xiàng)，3v(H)＝2v(NH)，化學(xué)反響速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比32逆正不等，故正逆反響速率不等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間生成mmolN是逆反響，2生成3mmolH也是逆反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反響為氣體體積減小的反響，反響2過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)也發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，正逆反響速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，m正確；D項(xiàng)，密度ρ＝，總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度不變，故混雜氣體V的密度不再隨時(shí)間變化不能夠作為判斷反響可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤。O(g)CO(g)＋3H(g)CH＋H(g)(2)①224初步(mol/L)0.200.5000反響(mol/L)0.100.100.100.30平衡(mol/L)0.100.400.100.303×該反響的平衡常數(shù)K＝＝0.0675；0.40×0.10②反響在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少，CH、HO和H物質(zhì)的量242增加，應(yīng)為加入氫氣使平衡逆向搬動(dòng)，故答案為D。3×③當(dāng)a＝0.2時(shí)，Q＝＝0.052<K＝0.0675，故反響向正反響方向進(jìn)

c0.3×0.1a30.25×

2行；若反響開始時(shí)向逆反響方向進(jìn)行，則

Q＝>0.0675，故

a>0.26。

c×主要成分(利用合成氣又可作為燃料。甲醇既是重要的化工原料，)分(14．11．為CO、CO和H)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響以下：22(g)CHOH(g)①CO(g)＋2H32H99kJ/mol＝－1O(g)CHOH(g)(g)②CO＋3H＋(g)H2322H58kJ/mol＝－2O(g)CO(g)＋H③CO(g)＋H(g)222H41kJ/mol＝＋3回答以下問(wèn)題：中能正確，圖反響①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為__________________(1)______________(填曲線標(biāo)志字母。)K反響平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為(2)合成氣組成n(H)/n(CO＋CO)＝2.60時(shí)，系統(tǒng)中的CO平衡轉(zhuǎn)變率(α)與22溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO