備考2022第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)資料-高中全部化學(xué)方程式匯總

一、堿金屬1．鈉露置在空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O2．鈉的燃燒(工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化鈉)：2Na+O2Na2O23．鈉與硫混合爆炸：2Na+S=Na2S4．※鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6．※過(guò)氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7．※過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反響：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O9．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10．向碳酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸：Na2CO3+HCl〔少量〕=NaCl+NaHCO3鹽酸足量時(shí)：Na2CO3+2HCl〔足量〕=2NaCl+H2O+CO2↑11．※少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反響：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-12．※足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反響：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O13．※少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反響：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O14．※足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反響：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-15．侯德榜制堿法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②※碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓二、鹵素1．鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl2．銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl23．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl34．鐵與溴單質(zhì)反響：2Fe+3Br22FeBr35．碘與鐵反響：Fe+I2FeI2〔Fe與I2反響時(shí)，F(xiàn)e只能生成+2價(jià)〕6．氯氣與氫氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl〔爆炸〕光照7．※工業(yè)制鹽酸：H2+Cl22HCl8．氯氣與磷點(diǎn)燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)9．※氯氣使?jié)駶?rùn)布條褪色〔氯氣溶解于水〕：Cl2+H2OHCl+HClO10．次氯酸溶液見(jiàn)光：2HClO光照2HCl+O2↑光照11．氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)：Cl2+2KI=2KCl+I212．※工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O離子方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl＋H2SO4離子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．※漂白粉固體久置變質(zhì)：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；②2HClO光照2HCl+O2↑光照16．※實(shí)驗(yàn)室制氯氣：⑴4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O〔這是最常用的〕；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O17．※工業(yè)制氯氣〔氯堿工業(yè)〕：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH18．※實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)尾氣吸收〔制84消毒液〕：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．氯氣溶于熱濃堿溶液：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O20．氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O21．※氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O22．氯離子檢驗(yàn)：Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴離子檢驗(yàn)：Br-+Ag+=AgBr↓(淺黃色沉淀不溶于硝酸)24．碘離子檢驗(yàn)：I-+Ag+=AgI↓(黃色沉淀不溶于硝酸)25．氟氣溶于水：2F2+2H2O=4HF+O226．氟與氫氣反響：F2+H2=2HF27．碘與氫氣反響：I2+H22HI28．溴化銀感光成像原理：2AgBr光照2Ag+Br2光照三、硫硫酸1．硫與銅共熱：2Cu+SCu2S2．硫與鐵共熱：Fe+SFeS3．硫與氫氣反響：H2+SH2S4．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO25．硫與氫氧化鉀溶液反響：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O6．※同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質(zhì)：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氫燃燒〔O2缺乏〕：2H2S+O22S+2H2O；〔O2充足〕：2H2S+3O22SO2+2H2O8．氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S+O2=2S↓+2H2O9．硫化氫隔絕空氣加熱：H2SH2+S10．硫化氫與鹵單質(zhì)X2〔Cl2、Br2、I2〕反響：H2S+X2=S↓+2HX11．※硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO412．※硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S+SO2=3S↓+2H2O13．硫化氫氣體不能用濃硫酸枯燥：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O14．二氧化硫氣體溶于水：SO2+H2OH2SO315．※實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫氣體：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O16．實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收硫化氫：H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2O；H2S(過(guò)量)+NaOH=NaHS+H2O17．實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2(過(guò)量)+NaOH=NaHSO318．純堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3純堿溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2純堿溶液吸收過(guò)量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO219．硫酸工業(yè)用氨水吸收二氧化硫及循環(huán)使用：①SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O；②(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑20．二氧化硫通入氯水〔SO2與Cl2混合失去漂白性〕：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl21．※二氧化硫通入溴水〔SO2使溴水褪色〕：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr22．※二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO423．二氧化硫與稀硝酸：3SO2+2HNO3〔稀〕+2H2O=3H2SO4+2NO24．亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O25．※亞硫酸鈉溶液與鹵單質(zhì)X2〔Cl2、Br2、I2〕反響：Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX26．亞硫酸鹽放在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3+O2=2Na2SO427．二氧化硫與二氧化氮?dú)怏w不共存：SO2+NO2=SO3+NO28．※濃硫酸與銅反響：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O29．※濃硫酸與碳反響：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O30．濃硫酸與硫共熱：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O31．工業(yè)制硫酸：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；也可以是S+O2SO2〕；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO432．氧氣與臭氧互相轉(zhuǎn)化：3O2放電2O3；2O3紫外線或催化劑3O2放電紫外線或催化劑33．臭氧使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O234．雙氧水與硫化氫：H2S+H2O2=S↓+2H2O35．※雙氧水與二氧化硫：SO2+H2O2=H2SO436．※雙氧水與亞硫酸鈉溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O37．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反響：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O38．雙氧水與氯氣：H2O2+Cl2=2HCl+O239．※雙氧水催化分解〔實(shí)驗(yàn)室制氧氣之一〕：2H2O22H2O+O2↑40．※氯酸鉀催化加熱分解〔實(shí)驗(yàn)室制氧氣之二〕：2KClO32KCl+3O2↑41．※高錳酸鉀加熱分解〔實(shí)驗(yàn)室制氧氣之三〕：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑42．硫酸酸雨形成過(guò)程：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO443．硫代硫酸鹽在酸性條件下自身氧化復(fù)原：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O44．鈣基固硫〔煤的脫硫〕消除二氧化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3+O22CaSO4四、氮和磷1．※工業(yè)合成氨：N2+3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(無(wú)色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨發(fā)莊稼)：①氮?dú)馀c氧氣放電N2+O2放電2NO；放電②一氧化氮被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．工業(yè)制硝酸：①4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO5．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N26．※氮化鎂投入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑7．氮化鎂與鹽酸反響生成兩種鹽：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl8．氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-9．※氨氣與氯化氫的“白煙〞實(shí)驗(yàn)：NH3+HCl=NH4Cl10．※氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O11．工業(yè)制硝酸中尾氣中NO2與NO共同與堿液反響：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O12．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反響：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O13．氨氣與氯氣反響：2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl；8NH3(足量)+3Cl2=N2+6NH4Cl14．氯化銨受熱：NH4ClNH3↑+HCl↑15．碳酸氫銨分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16．※實(shí)驗(yàn)室制氨氣〔常用堿石灰與氯化銨〕：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O17．※濃硝酸常顯黃色原因：4HNO3光照或加熱4NO2↑+2H2O+O2↑光照或加熱18．※銅與濃硝酸(實(shí)驗(yàn)室制NO2)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O19．※銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20．銀與稀硝酸：3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O21．少量鐵與稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O22．過(guò)量鐵與稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O23．濃硝酸與磷共熱：P+5HNO3(濃)H3PO4+5NO2↑+H2O24．※濃硝酸與硫共熱：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O25．※濃硝酸與碳共熱：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O26．工業(yè)用磷礦石制普鈣：Ca3(PO4)2＋2H2SO4〔濃〕=2CaSO4＋Ca(H2PO4)227．工業(yè)用磷礦石制重鈣：Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)228．工業(yè)用磷礦石制磷酸：Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2H3PO429．五氧化二磷與熱水反響：P2O5+3H2O2H3PO430．五氧化二磷與冷水反響：P2O5+H2O=2HPO3五、碳和硅1．工業(yè)制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑2．硅的燃燒：Si+O2SiO23．※工業(yè)制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑4．粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4；②SiCl4+2H2Si+4HCl5．制金剛砂：SiO2+3CSiC+2CO↑6．※硅與氫氧化鈉溶液反響：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑7．硅與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑8．※二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響〔強(qiáng)堿腐蝕玻璃〕：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O9．※氫氟酸雕刻〔腐蝕〕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10．工業(yè)制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑11．※硅酸鈉溶液中通二氧化碳?xì)怏w：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3〔膠體〕+Na2CO312．硅酸鈉溶液中參加鹽酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3〔膠體〕+2NaCl13．硅酸鈉溶液與銨鹽混合：Na2SiO3+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓+2NaCl+2NH3·H2O14．※工業(yè)制氫氣：①C+H2OCO+H2，②CO+H2OCO2+H215．工業(yè)制水煤氣〔煤的氣化〕：C+H2OCO+H216．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O六、鎂、鋁、鐵1．鎂與水反響：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C3．鎂與氯化銨等水解顯酸性的鹽溶液反響：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑鎂與氯化銅等水解顯酸性的鹽溶液反響：Mg+CuCl2+2H2O=MgCl2+Cu(OH)2↓+H2↑4．氫氧化鎂溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O5．鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6．※鋁與氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7．※鋁與氧化鐵〔鋁熱反響之一〕：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38．氧化鋁溶于鹽酸中：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9．※氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10．氫氧化鋁溶于鹽酸中：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O11．※氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O12．氫氧化鋁的兩種電離方式：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O13．※向氯化鋁溶液中參加少量氫氧化鈉溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl14．※向氯化鋁溶液中參加過(guò)量氫氧化鈉溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O15．向偏鋁酸鈉溶液中參加少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl16．向偏鋁酸鈉溶液中參加過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O17．※向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO318．※向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO319．※偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl20．※實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3〔NH4〕2SO421．※工業(yè)生產(chǎn)鋁〔電解熔融的Al2O3〕：2Al2O34Al+3O2↑22．鐵與硫共熱：Fe+SFeS23．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O424．氯氣與鐵點(diǎn)燃：2Fe+3Cl22FeCl325．碘與鐵反響：Fe+I2FeI226．※鐵與氯化鐵溶液：Fe+2FeCl3=3FeCl227．※鐵與高溫水蒸汽反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H228．※氯化鐵溶液與銅：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl229．※氯化鐵溶液與硫化氫：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl30．※氯化鐵溶液與碘化氫：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl31．※氯化鐵溶液與二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl32．※氯化亞鐵與氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl333．氯化亞鐵酸性溶液與雙氧水：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O34．氯化亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O35．氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl36．※氫氧化亞鐵放空氣中變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)337．氯化亞鐵與鐵氰酸鉀〔亞鐵離子檢驗(yàn)〕：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)+6KCl38．※氯化鐵溶液與硫氰酸鉀〔鐵離子檢驗(yàn)〕：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3〔血紅色溶液〕+3KCl39．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液〔鐵離子檢驗(yàn)〕：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓〔紅褐色沉淀〕+3NaCl40．除去氯化銅溶液中的氯化鐵〔沉淀轉(zhuǎn)化〕：2FeCl3+3Cu(OH)2=Fe(OH)3+3CuCl241．※工業(yè)用氧化鐵冶鐵〔與一氧化碳〕反響：Fe2O3+3CO2Fe+3CO242．氧化銅與碳：CuO+CCu+CO↑；CuO+COCu+CO243.重鉻酸鉀的酸堿性轉(zhuǎn)化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4離子方程式：Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+七、有機(jī)反響方程式㈠、〔取代反響〕1．烷烴鹵代(與氯氣)：CH4+Cl2光CH3Cl+HCl光2．鹵代烴鹵代：CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl……光3．※苯的鹵代〔與液溴〕：+Br2FeBr3FeBr3—Br4．※苯的硝化：+HNO3—NO2+H2O—NO25．工業(yè)制TNT：CH3+3HNO3CH3—NO2O2CH3CH3—NO2O2N—NO26．※溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOHH2O△CH3CHH2O△7．乙醇脫水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O8．※乙醇與濃氫溴酸反響：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br+H2O9．※苯酚與濃溴水：OH+3Br2OH—BrBrOHOH—BrBr—Br10．※乙酸與乙醇的酯化反響：CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2濃硫酸△11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3+H2O稀酸△CH3COOH+CH3CH2稀酸△12．※乙酸乙酯水解(堿催化)：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH13．※乙酸苯酚酯堿性條件下水解：CH3COOC6H5＋2NaOHCH3COONa＋C6H5ONa＋H2O14．皂化反響〔以硬脂酸甘油酯為例〕：C17H35COOCH2|C17C17H35COOCH2|C17H35COOCH|C17H35COOCH2CH2–OH|CH–OH|CH2–OH15．纖維素與硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O16．兩分子乳酸自身成環(huán)反響：2OHCH3CHCOOHO=C—CHCHOHCH3CHCOOHO=C—CHCH3OOCH3CHC=O17．5—羥基戊酸自身形成環(huán)酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH=O+H2O=O18．乙二酸和乙二醇形成環(huán)酯〔1：1〕：COOHCOOH+HO—CH2HO—COOHCOOHHO—CH2HO—CH2COO—CH2COO—CH219．兩個(gè)丙氨酸自縮合形成二肽：2NH2CH3CHCOOHNNH2CH3CHCOOHNH2CH3CHCONHCHCOOHCH3㈡、加成反響〔與氫氣的加成反響也是復(fù)原反響〕1．※乙烯使溴水褪色：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br2．乙烯與氫氣加成：H2C=CH2+H2CH3CH33．※乙烯與溴化氫加成：H2C=CH2+HBrCH3CH2Br4．※乙烯與水加成(工業(yè)制乙醇)：H2C=CH2+H2O催化劑加溫加壓CH3CH2OH催化劑加溫加壓5．苯與氫氣加成：+3H26．乙炔與氯化氫(1:1)：CHCH+HClCH2=CHCl7．乙炔與足量溴水：CHCH+2Br2CHBr2—CHBr28．1，3—丁二烯與溴水完全加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br2CH2CH2—CH—CH—CH2BrBrBrBr9．1，3—丁二烯與溴水〔1，4—加成〕：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrBrBrBrCH2—CH=CH—CH210．1，3—丁二烯與溴水〔1，2—加成〕：CH2=CH—CH=CH2+Br2=CH=CH2CH2—CH—CHBrBr11．乙醛與氫氣加成：CH3CHO+H2CH3CH2OH㈢、消去反響1．※溴乙烷消去：CH3CH2Br+NaOH醇△CH2=CH2↑+NaBr+H2醇△2．1，2—二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br+2NaOH醇△CHCH↑+2NaBr+2H2O醇△3．※乙醇消去(實(shí)驗(yàn)室制乙烯)：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O㈣、氧化反響1．烴的含氧衍生物的燃燒通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2點(diǎn)燃xCO2+y/2H2O點(diǎn)燃2．※乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3CHO+2H2OCu/Ag△3