高三化學第二輪復習 基礎理論 人教

高三第二輪復習

基本理論編輯ppt一、原子結構原子原子核質子（Z個）中子（A-Z個）核外電子（Z個）XZA第一講物質結構化學鍵質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)四“同”概念的辨析：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物編輯ppt二、化學鍵與晶體結構的關系：1、離子鍵2、共價鍵3、金屬鍵編輯ppt

晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒陽陰離子原子分子金屬離子和自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子間：范德華力分子內：共價鍵力金屬鍵是否有分子存在只有氣態(tài)時，存在單個分子；固態(tài)、液態(tài)時，只有化學式

。無分子、是巨大網狀結構有分子無溶解性水中大部分溶都不溶相似相溶苯中不溶導電性固體不導電無或差不導電導電熔化導電不導電水溶液導電某些導電熔沸點較高>450℃很高>1000很低<450℃差別大熔化時鍵的變化斷開離子鍵,共價鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質種類大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B、氣體、多數(shù)非金屬單質、酸、有機物金屬合金編輯ppt熔點沸點判斷規(guī)律是：⒈異類晶體：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體⒉同類晶體:取決于構成粒子間作用力

⑴原子晶體→原子半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高。

⑵離子晶體→離子半徑越小,電荷越多,熔沸點越高。⑶金屬晶體→離子半徑越小,價電子越多,熔沸點越高。

編輯ppt⑷分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間力越大,熔沸點越高。②組成結構相似,相對分子質量相同的物質，分子極性越大,分子間力越大,熔沸點越高。如CO＞N2③烷烴的同分異構體,支鏈越多,熔沸點越低。

④組成結構相似，有氫鍵的比沒氫鍵的熔沸點高。如H2O>H2S

編輯ppt【例】(1999年全國高考題)關于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低【解析】B.金屬晶體中只有陽離子而無陰離子.C和D可舉出反例:金屬中熔點最高的是鎢，沸點＞3000℃,比常見的原子晶體石英(1723℃)要高得多;分子晶體單質硫的熔點112.8℃也比金屬晶體汞、鈉高一些?！敬鸢浮緼編輯ppt【例】（2001年上海市奧賽初賽試題）鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的結構示意圖如右圖，它的化學式是()A.BaTi8O12B.BaTi4O6

C.BaTi2O4D.BaTiO3

←Ti←O編輯ppt【解析】關鍵是由一個晶胞想像出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關鍵。仔細觀察鈦酸鋇晶體結構示意圖知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即只有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體共用，故每個O只有1/4屬于該晶胞。即晶體中Ba∶Ti∶O=1∶(8×1/8)∶(12×1/4)=1∶1∶3。

【答案】D【解題回顧】結合識圖考查晶體結構知識及空間想像能力。如果以為鈦酸鋇晶體就是一個個孤立的如題圖所示的結構，就會錯選C編輯ppt【例】（2000年全國奧賽預賽試題）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是______?！窘馕觥款}中交待：它是一個分子，而非像NaCl晶體那樣的巨型分子，因此圖中的Ti和C原子個數(shù)就是一個分子中含有的原子個數(shù)。【答案】Ti14C13編輯ppt第二講元素周期律元素周期表周期：三長三短一不全周期序數(shù)＝核外電子數(shù)各周期起止元素，各周期元素種數(shù)，元素名稱及符號原子序數(shù)遞增的順序：從左到右排列元素周期律元素周期表排列原則結構族：七主七副第Ⅷ族0族主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)各族元素名稱及元素符號區(qū)：金屬區(qū)和非金屬區(qū)電子層數(shù)相同的元素：排成一個橫行最外層電子數(shù)相同的元素：排成一個縱行原子結構遞變性質遞變同周期、同主族應用：1、尋找新物質2、預言新元素3、創(chuàng)造新農藥4、尋找催化劑5、預測新元素性質編輯ppt微粒半徑大小的判斷：1、一般電子層數(shù)越多，其半徑越大【極少數(shù)例外：r(Li)>r(Al)】。此規(guī)律包括下面兩種情形：同主族元素，由上至下，原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大。原子半徑比相應的陽離子半徑大。2、若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越大。此規(guī)律包括下面兩種情形：同周期主族元素自左至右原子半徑逐漸減小。（0族例外）電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3、若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl-)>r(Cl)r(Fe2+)>r(Fe3+)編輯ppt比較非金屬性強弱的方法：1、根據元素周期表中位置。2、根據非金屬單質與H2化合的難易程度進行判斷。3、根據氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性進行判斷。4、根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷。5、根據非金屬間的置換反應進行判斷。比較金屬性強弱的方法：1、根據元素周期表中位置。2、根據單質與水或酸反應的難易程度。3、根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱進行判斷。4、根據組成原電池的電極情況判斷。5、根據金屬間的置換反應進行判斷。6、根據金屬活動順序表判斷。編輯ppt第三講平衡理論1、溶解結晶（沉淀）平衡。2、化學平衡。3、電離平衡。4、鹽類水解。編輯ppt影響化學反應速率的因素決定因素：參加化學反應的物質的性質影響因素：當其他條件不變時1.濃度：增加反應物的濃度，可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。2.壓強：（僅適用于有氣體參加的反應）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率3.溫度：升高體系的溫度，可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。4.催化劑：使用正催化劑，可以加快化學反應速率使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。5.其他因素：光、超聲波、顆粒大小、溶劑、原電池等編輯ppt題型2:反應A+3B=2C+2D,在四種不同情況下的反應速率分別為:(1)VA=0.10mol/L.s(2)vB=0.6mol/L.s(3)vC=18mol/L.min(4)vD=0.45mol/L.s四種情況下,反應速率的快慢如何?【解題思路】：

⑴根據速率比等于系數(shù)比換都算成某物質的速率再進行比較⑵根據速率比等于系數(shù)比.各自速率除以各自系數(shù)，值大的速率大選D編輯ppt例題：反應物只有一種的特例一定溫度下在一個容積不變地密閉容器中充入一定量的NO2發(fā)生反應：2NO2N2O4。達到平衡后再充入一定量的①NO2②N2O4過一段時間后再達到新的平衡。新舊平衡對比對應各項的變化如下表：平衡移動方向C(NO2)C(N2O4)NO2%N2O4%轉化率①正反應方向增大增大減小增大增大②逆反應方向增大增大減小增大減小②平衡移動方向按充入產物，向逆反應方向移動；平衡時各物質百分含量按總壓增大，相當于平衡向正反應方向移動，產物百分含量增大。編輯ppt特例：充入惰性氣體恒容充入惰性氣體，濃度不變，速率不變，平衡不變。恒壓充入惰性氣體，V增大，濃度減小，速率減小，平衡向氣體體積增大方向移動。編輯ppt圖象題解題技巧：“先拐先平，(時間短，速率大，溫度壓強)數(shù)值大”：在含量——時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大?！岸ㄒ蛔h二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系（因平衡移動原理只適用于“單因素”的改變）。即確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后（通?？僧嬕淮咕€），討論橫坐標與曲線的關系。編輯ppt題型七：等效平衡條件及特例等效平衡(各組分所占百分含量相同)條件：恒容數(shù)變量相同△n≠0恒容數(shù)等比相同△n＝0恒壓比相同特例：濃度相等恒容量相同恒壓比相同編輯ppt【例1】

在一固定體積的密閉容器中通入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反應達到平衡。若維持容器的容積、溫度不變，按下列四種配比做起始濃度，達平衡后，各組分的體積分數(shù)與原平衡相同的是()A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD解題思路：恒溫恒容，△n≠0,需要量相同如果把D改為固體，恒溫恒容n不變，只需比相同，如果如果改為壓強一定，只需比相同，選ABD選ABD選D編輯ppt【特例】在一固定體積的密閉容器中通入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反應達到平衡時，測得C的物質的量濃度為wmol/L。若維持容器的容積不變，按下列四種配比做起始濃度，達平衡后，C的濃度仍維持wmol/L的是()A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD解題思路：濃度相等，是等效平衡特例，只與恒容或恒壓有關，與△n無關。恒溫恒容，需要量相同如果把D改為固體，恒溫恒容，需要量相同如果如果改為壓強一定，只需比相同，選D選ABD選D編輯ppt等效平衡在一容積恒定的容器中充入2molA和1molB反應：2A(g)+B(g)XC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%。則X的值為()A.2B.3C.可能是2，也可能是3D.無法確定

C編輯ppt等效平衡有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)＝xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為____________。(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為_____________。24相等0.68:5編輯ppt3、化學平衡的標志：mA（g）＋nB（g）＝xC（g）＋yD（g)a、直接標志：（1）V正＝V逆

①同一物質正逆反應速率相等例如：VA生＝VA耗或VC生＝VC耗

②不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學反應計量數(shù)之比例如：VA耗﹕VB生＝m﹕n或VC生﹕VD耗＝x﹕yVA生﹕VC生＝m﹕x或VA耗﹕VC耗＝m﹕x（2）反應混合物中任一組分的物質的量、濃度、質量、(質量、物質的量、體積)百分含量一定。編輯pptb、間接標志：氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間的改變而改變對同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等對于有色物質參與的反應，體系顏色一定.其它條件一定，體系的溫度一定時。氣體反應前后有非氣體時，氣體的密度、平均相對分子質量一定。對氣體體積前后不相等(△n≠0)的反應混合氣體總物質的量、平均相對分子質量、恒容時的總壓、恒壓時的總體積、恒壓時的密度一定編輯ppt水的電離H2OH+＋OH－純水常溫c(H+）=c(OH－）＝10－7KW＝10－14

>25℃

c(H+）=c(OH－）>10－7KW>10－14水中加酸或堿抑制水的電離c(H+)水=c(OH－)水<10－7水中加易水解的鹽促進水的電離c(H+)水=c(OH－)水>10－7編輯ppt總結：1.強酸強堿溶液C(H+)和C(OH-)計算原則：溶液顯酸性先據公式c=n/v算c(H+)，再據公式KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14算c(OH-)。溶液顯堿性先據公式c=n/v算c(OH-)，再據公式KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14算c(H+)。酸堿混和先中和(抵消)，再按過量的酸或堿計算；若完全中和，則按純水考慮：25℃時，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol.L-1任何時候(中性、酸性或堿性)由水電離出的C(H+)和C(OH-)濃度相等。2.結論：水中加酸或加堿都將抑制水的電離由水電離出的氫離子濃度為1×10-12，溶液可能顯________________性。酸性或堿編輯ppt電離平衡弱酸、弱堿電離規(guī)律：越稀越電離，越熱越電離。分子濃度相同時，弱酸C(H+)小，PH值大；PH值相同時，弱酸濃度大，含物質的量多。pH值相同的等體積酸中和時弱酸需堿多。pH值相同的等體積酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸pH值變化小。編輯ppt鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；越熱越水解，越稀越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

例題：分析醋酸鈉溶液與碳酸鈉溶液的堿性強弱？∵醋酸的酸性比碳酸的酸性強，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱?！嗵妓徕c的水解程度大于醋酸鈉的水解程度?！嗵妓徕c溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性。編輯ppt解題訣竅——咋有理咋說醋酸溶液顯酸性是因為醋酸電離醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉水解等濃度的醋酸與醋酸鈉混合液顯酸性，是因為電離大于水解，只考慮電離。等濃度的HCN與NaCN混合溶液顯堿性，是因為水解大于電離，只考慮水解。pH＝7的醋酸與醋酸鈉混合液，既不考慮電離，又不考慮水解，C(Na+)＝C（CH3COO－）編輯ppt一元強酸與一元弱酸濃度相同時，弱酸c(H+)濃度，PH值；完全中和時需要堿；與足量鋅反應弱酸產生H2速度；產生H2總量。c(H+)濃度相同時，PH值，弱酸濃度。完全中和時弱酸需要堿；與足量鋅反應開始時速率，隨反應進行強酸反應速率下降，弱酸反應速率下降，弱酸產生H2速率大于強酸；弱酸產生的H2總量多。稀釋相同倍數(shù)，強酸c(H+)濃度變化，PH值變化；PH值變化相同時，弱酸稀釋倍數(shù)。PH值相同的強酸與弱酸溶液，加入該酸的鈉鹽，強酸PH值不變，弱酸PH值增大。指示劑顏色變淺。強酸稀釋十倍PH值增大1，無限稀釋7為限；強堿稀釋十倍PH值減小1，無限稀釋7為限；弱酸堿稀釋十倍PH值變化小于1。小大一樣多慢相同相同大多一樣快慢大大大編輯ppt加離子對平衡的影響

考慮順序所加離子是否為平衡上的離子所加離子是否與平衡上的離子反應所加離子水解產物是否對平衡有影響編輯ppt三、影響水的電離平衡移動的因素酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)濃度大小關系Kw加熱中性加HCl加NaOHNH4Cl醋酸鈉正反應酸性堿性逆反應逆反應增大增大減小增大減小增大增大不變不變＝＞＜減小正反應增大酸性不變減小正反應增大＜堿性不變＞編輯ppt其它物質：問題討論：在NH3·H2ONH4++OH-

的平衡體系中：加入下列物質各離子分子濃度如何變化：溶液PH值如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）平衡向何方移動？NH3·H2ONH4+OH-平衡移動方向PH值①HCl②NaOH③NH4Cl④水醋酸鈉減小正增大減小減小減小減小增大減小增大增大增大減小正逆逆變低變高變低變低增大逆減小增大變高編輯ppt不同條件對FeCl3水解平衡的影響

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+-Q條件移動方向H+數(shù)PHFe3+水解率現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3向右增降增大顏色變深(黃→紅棕色)向右向右向左向左增增減減降升升升增大增大增大減小顏色變淺顏色變淺顏色變淺產生紅褐色沉淀,無色氣體編輯ppt6、雙水解：某些弱堿陽離子與弱酸陰離子相遇，都發(fā)生水解，且相互促進，使水解完全。這些離子在溶液中不能大量共存。寫方程式時用“＝”，沉淀、氣體要用“↓”、“↑”。Al3+Fe3+HCO3-CO32-AlO2-S2-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑Al3+----NH4+編輯ppt7、如何比較溶液中離子濃度的大??？（1）大小比較：①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在H3PO4溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中，③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。編輯ppt8、一元弱酸與一元弱酸鹽混和溶液的酸堿性既離子濃度大小的比較例題：用物質的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混和溶液。已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對該混和溶液的下列判斷正確的是（）c(H+)>c(OH-)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L解析：混和溶液中共有四種離子：因為電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而c(CH3COO-)>c(Na+),所以c(H+)>c(OH-)。又據c(CH3COO-)守恒知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LAC編輯ppt【例題】（2003年江蘇高考題）將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是()A．c(HCN)＜c(CN-)B．c(Na+)＞c(CN-)C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1【答案】BD規(guī)律總結：同濃度的一元弱酸和一元弱酸鹽混和溶液，若顯酸性則c(Na+)<c(A-)若顯中性則c(Na+)＝c(A-)若顯堿性則c(Na+)>c(A-)編輯ppt例題:(2002上海)在常溫下10mlPH＝10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應前后溶液的學生正確的是()c(A-)=c(K+)c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)V總≥20mlV總≤

20ml解析：PH=7,則c(H+)=c(OH-),據電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(A-)得：c(K+)=c(A-),A對，B錯；若HA為強酸，V總＝

20ml。若HA為弱酸，其濃度大于1×10-4mol/L,當加入10mlHA時，酸過量，溶液顯酸性，PH=7,則加入酸的體積小于10ml，則V總<

20ml。所以V總≤

20mlAD編輯ppt6．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程中①所發(fā)生的反應；②溶液的成分；③溶液的pH值變化，并回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為_____________________________________。（2）在實驗過程中水的電離度的變化趨勢是先____后____（選填“大”、“小”、“不變”）。（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH，請將下表中空格部分填上相應的內容，將表格補充完整。NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3.H2O+NH4ClNH4ClNH4Cl+HCl堿性中性酸性編輯ppt序號離子濃度從大到小的順序溶質（化學式）溶液的pH1[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]>72[NH4+]>[Cl-]=[OH-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O>73[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O4=75[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl和NH3·H2O<76NH4Cl7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl和HCl8[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]NH4Cl和HCl<79[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]<7NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl>7<7<7[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+][Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl逐漸增多NH3·H2O逐漸減少NH4Cl不變HCl逐漸增加編輯ppt離子不共存要考慮下列五種情況:⒈發(fā)生復分解反應：生成沉淀、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水)⒉發(fā)生氧化還原反應：Fe3+與S2-、

SO32-、

I-

H+NO3-與S2-、SO32-、I-、Fe2+H+MnO4-與S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-H+ClO-與S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-⒊發(fā)生雙水解反應：NH4+與AlO2-Al3+Fe3+與CO32-HCO3-AlO2-S2-⒋絡合反應:Fe3+和SCN-編輯ppt⒌看題干條件：①無色不含Cu2＋、MnO4-、Fe3+、Fe2+②水電離出的H+或OH-濃度小于10－7：可能顯酸性，也可能顯堿性。③與鋁反應放氫氣：可能是酸性，也可能是堿性，但酸性時不含NO3-④酸性(有H+)不含弱酸根(CO32-、SO32-、AlO2-、S2-、PO43-、

F-、

CH3COO-)和弱酸氫根(HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等)⑤堿性不含弱酸氫根和弱堿陽離子(NH4+、Al3+、Fe3+、等)；編輯ppt12.(2003年江蘇高考題)若溶液中由水電離產生的c(OH－)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-【解析】由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項中AlO2-在酸性溶液中不能存在。B編輯ppt13.某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)當生成Al3+時,可能存在_____________________________；(2)當生成AlO2-時,可能存在______________________________。H+、SO42-、Mg2+

OH-

、Ba2+

、NO3-

編輯ppt第四講電化學編輯ppt電化學作題流程圖是否有電源原電池電極失電子能力電解池讀題無有強弱負極氧化失電子正極還原得電子負極反應方程式正極反應方程式總反應方程式陽離子得電子順序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(中)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+(酸)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+編輯ppt電化學作題流程圖是否有電源原電池電解池讀題無有接電源極性陽極氧化失電子正極陰極還原得電子負極電極活性是否銀前金屬電極失電子活性電極陰離子失電子惰性電極是否陰失電子順序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根陽離子得電子順序:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(中)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+(酸)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+編輯ppt常見原電池類型1.Cu-Zn原電池Zn作負極，Cu作正極。負極反應：Zn-2e—＝Zn2+正極反應：Cu2++2e—＝Cu總反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2.鉛蓄電池Pb作負極PbO2作正極負極反應：Pb-2e—+SO42-＝PbSO4正極反應：PbO2+2e—+SO42-+4H+＝PbSO4