2020屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件：專題十六-物質(zhì)的制備-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

專題十六物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案

的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)專題十六物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案

的設(shè)計(jì)與2010~2019年高考全國(guó)卷考情一覽表

2010~2019年高考全國(guó)卷考情一覽表2020屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件：專題十六-物質(zhì)的制備-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36考點(diǎn)34物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1.(2019·浙江,28,4分,難度★★★)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36考點(diǎn)34物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:(1)儀器1的名稱

。裝置5的作用

。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4中

。

(3)裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因

。

答案(4分)(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封,防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)362.(2019·浙江,31,10分,難度★★★★)某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下:①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái),且須控制合適的蒸出量?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)362.(2019·浙江,31,10分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是

。

A.步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶B.步驟Ⅲ,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高M(jìn)gO的溶解量C.步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過(guò)濾,再蒸氨D.步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過(guò)濾,也可采用減壓過(guò)濾(2)步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置,實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器,并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源→

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出指示劑并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象

。

(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是

。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):固體B→a→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0

c.調(diào)pH=5.0

d.調(diào)pH=8.5

e.調(diào)pH=11.0

f.過(guò)濾g.洗滌考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的N考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)ABD(2)①a→d→f→c②甲基橙,顏色由紅色變橙色(3)①堿式氯化鎂(或氫氧化鎂)

②過(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解(4)c

f

e

f

g

a解析(1)A項(xiàng),煅燒固體樣品需用坩堝,燒杯和錐形瓶一般用來(lái)加熱液體,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),氯化銨水解方程式為NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,氧化鎂和HCl反應(yīng),蒸氨可促進(jìn)一水合氨分解,使水解平衡向右移動(dòng),HCl濃度變大,促進(jìn)了氧化鎂的溶解,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)信息②中“NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大”可知,不能先過(guò)濾,否則氧化鎂損耗很大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),固液分離操作均可采用常壓過(guò)濾,而減壓過(guò)濾可加快過(guò)濾速度,也可采用,D項(xiàng)正確。故答案選A、B、D?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)ABD考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)①先選發(fā)生裝置為a,然后連接回流裝置d,生成的氨氣中混有水蒸氣,需要干燥,然后連接干燥管f,氨氣是堿性氣體,需要用酸液吸收,最后連接c。故答案填a→d→f→c。②硫酸和氨氣恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸銨[(NH4)2SO4],硫酸銨溶于水顯酸性,因而選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑:甲基橙,說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)溶液的顏色變化是紅色變?yōu)槌壬?3)①溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品,故其溶液仍呈堿性,不可能是氨氣的影響,由于氯化鎂水解使溶液呈酸性,故溶液的堿性應(yīng)該是由雜質(zhì)引起的?？紤]到氯化鎂易水解,所以含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或者M(jìn)g(OH)2。②升高溫度會(huì)促進(jìn)水解的進(jìn)行,因此必然是蒸發(fā)階段導(dǎo)致MgCl2水解而引入了雜質(zhì),即過(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)①先選發(fā)生裝置為a,然后連接回考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(4)根據(jù)各離子完全沉淀的pH不同,加酸使溶液呈酸性,然后通過(guò)逐步增大溶液的pH,將雜質(zhì)離子以沉淀形式除去。故先將pH調(diào)至5,除掉Al3+和Fe3+,然后過(guò)濾,將溶液pH調(diào)至11.0,使Mg2+變?yōu)镸g(OH)2沉淀,過(guò)濾并洗滌沉淀,得到純凈的Mg(OH)2,最后加入鹽酸得到氯化鎂溶液。故答案依次填c、f、e、f、g、a。考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(4)根據(jù)各離子完全沉淀的pH不同,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)363.(2018·全國(guó)1,26,14分,難度★★)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)363.(2018·全國(guó)1,26,14分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是

。儀器a的名稱是

。

(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為

。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是

。

(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是

;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是

、

、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(3)c中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過(guò)濾(4)敞開(kāi)體系,使醋酸亞鉻與空氣接觸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(1)由題給信息“醋酸亞鉻……在氣體分析中用作氧氣吸收劑”可知,為避免溶解在水中的氧氣影響實(shí)驗(yàn),故所用蒸餾水應(yīng)先煮沸除氧并迅速冷卻,以減少氧氣的再溶解。(2)將鹽酸滴入c中時(shí),CrCl3溶解,同時(shí)鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣可將c中的空氣排出,形成了隔絕空氣的體系,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng):Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+,溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色。(3)當(dāng)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2時(shí),c中Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排不出去,產(chǎn)生較大的壓強(qiáng),可將c中生成的亮藍(lán)色溶液壓入d中。進(jìn)入d中的Cr2+可與CH3COO-反應(yīng)生成(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀。根據(jù)題意“醋酸亞鉻難溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分離,可采用冰水浴冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法處理。(4)由于(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀易被氧氣氧化,裝置d的缺點(diǎn)是:裝置d為敞口體系,會(huì)使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(1)由題給信息“醋酸亞鉻……在考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)364.(2018·浙江,31,10分,難度★★)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開(kāi)始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)364.(2018·浙江,31,10分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:(1)下列操作或描述正確的是

。

A.步驟②,H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃(2)如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次);開(kāi)抽氣泵→a→b→d→

→c→關(guān)抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開(kāi)活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是

。

(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是

(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);該步驟的化學(xué)方程式是

。

(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用炭粉還原Fe2O3,理由是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)稱取一定量的FeC2O4·2H考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)BD

(2)c→e→b→d

(3)(NH4)2SO4(4)bd

4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O(5)用炭粉還原會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)解析(1)A選項(xiàng),草酸稍過(guò)量主要是為了將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵,步驟①中酸化的目的是抑制Fe2+和

的水解,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),由題給信息可知,草酸溶解度隨溫度升高而增大,因此用熱水洗滌可以提高除雜效果,正確;C選項(xiàng),母液中的溶質(zhì)應(yīng)有硫酸銨、硫酸、草酸和少量草酸亞鐵,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),由題給信息可知,二水合草酸亞鐵在150

℃開(kāi)始失去結(jié)晶水,因此可以選擇溫度略高于100

℃快速干燥,正確。(2)在洗滌劑洗滌前,應(yīng)先打開(kāi)活塞A,再加入洗滌劑,然后再關(guān)閉活塞A,當(dāng)確認(rèn)抽干后,再打開(kāi)活塞A,需要補(bǔ)充的步驟為c→e→b→d。(3)由題給亞鐵離子和草酸根離子的物質(zhì)的量相等可知,試樣中不存在其他形式的Fe元素,因此最主要的雜質(zhì)應(yīng)為硫酸銨。考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)BD(2)c→e→b→d考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)365.(2018·江蘇,19,15分,難度★★★)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)365.(2018·江蘇,19,15分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為

;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是

。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是

;使用冷凝管的目的是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、

隨pH的分布如圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為

。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案:

,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

圖2圖3考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)(3)①測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾解析(1)溫度超過(guò)40

℃時(shí),Cl2與OH-反應(yīng)生成Cl-、

和H2O,根據(jù)電子得失守恒寫出離子方程式;由于反應(yīng)①為放熱反應(yīng),緩緩?fù)ㄈ隒l2,可在控制反應(yīng)速率的同時(shí)控制熱量的放出,從而控制溫度。(2)由于N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng),為了防止兩者反應(yīng),NaClO溶液不能過(guò)量,需要緩緩滴加;冷凝管的目的是為了減少N2H4·H2O揮發(fā)。(3)①根據(jù)圖2所示,pH=4時(shí)完全生成NaHSO3;②根據(jù)圖2可知,pH=10時(shí),完全生成Na2SO3,根據(jù)圖3可知,高于34

℃時(shí),Na2SO3·7H2O的溶解度迅速減小,則需要在34

℃以上趁熱過(guò)濾?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)NaClO堿性溶液減少水合肼考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)366.(2017·北京,26,13分,難度★★★)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)366.(2017·北京,26,13分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)右圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH

0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):

。

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是

。

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:物質(zhì)a是

,T2應(yīng)控制在

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH=-45.5kJ·mol-1②>隨溫度升高,CO含量增大,說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136℃,低于181℃解析(1)①根據(jù)蓋斯定律,將第一個(gè)反應(yīng)與第二個(gè)反應(yīng)直接相加可得:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH=ΔH1+ΔH2=+175.4

kJ·mol-1+(-220.9

kJ·mol-1)=-45.5

kJ·mol-1。②根據(jù)圖像可以看出,隨著溫度的升高,n(CO)逐漸增大,而n(CO2)逐漸減小,說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則CO2生成CO反應(yīng)的ΔH>0?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)①TiO2(s)+2Cl2考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36③要將尾氣中的HCl變?yōu)辂}酸,用水吸收即可;而將Cl2變?yōu)镕eCl3溶液,則吸收液應(yīng)為FeCl2溶液。因HCl極易溶于水,故應(yīng)先將尾氣通入水中得到粗鹽酸,再通入FeCl2溶液中得到FeCl3溶液;最后將剩余尾氣通入NaOH溶液中吸收,防止污染空氣。④根據(jù)表格中所列的TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)可知,室溫下,AlCl3、FeCl3、MgCl2為固體,且它們?cè)赥iCl4中溶解度較小,故濾渣中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2。(2)根據(jù)表格中的各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)可知,在蒸餾塔一中首先變?yōu)闅鈶B(tài)的物質(zhì)是沸點(diǎn)最低的SiCl4。在蒸餾塔二中,要蒸餾出純凈的TiCl4,則不能使其他高沸點(diǎn)的物質(zhì)汽化,溫度T2要高于136

℃,但應(yīng)低于181

℃?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36③要將尾氣中的HCl變?yōu)辂}酸,用水吸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36

該題為實(shí)驗(yàn)探究題,裝置圖、流程圖很簡(jiǎn)單,但探究過(guò)程較復(fù)雜,準(zhǔn)確全面獲取信息、通過(guò)控制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵,憑感覺(jué)做題,不容易準(zhǔn)確獲取題中信息。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無(wú)法做出正確判斷。另外探究性題型中考慮問(wèn)題的思路不能局限于個(gè)別問(wèn)題、不能局限于固定的知識(shí),需要全面考慮?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36 該題為實(shí)驗(yàn)探究題,裝置圖、流程圖考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)367.(2017·江蘇,21B,13分,難度★★)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)367.(2017·江蘇,21B,13分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。(1)儀器A的名稱是

;加入攪拌磁子的目的是攪拌和

。

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和

。

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是

。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是

。

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振蕩,

,靜置,分液。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)蒸餾燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)減少1-溴丙烷的揮發(fā)(4)減少HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體解析(1)儀器A為蒸餾燒瓶,攪拌磁子還可以起到沸石的作用,防止加熱時(shí)暴沸。(2)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物中的正丙醇可能會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,也可能發(fā)生分子間脫水生成正丙醚。(3)在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng),可降低反應(yīng)溫度,減少1-溴丙烷的揮發(fā)。考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)蒸餾燒瓶防止暴沸(2)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36

本題分別從實(shí)驗(yàn)條件的控制與分析、實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)原理的理解、產(chǎn)品的分離和提純等方面,綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技能的掌握和運(yùn)用,重點(diǎn)考查學(xué)生在真實(shí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)情境中解決問(wèn)題的能力。解題時(shí)可分為三步:整體了解實(shí)驗(yàn)過(guò)程、準(zhǔn)確獲取題示信息、認(rèn)真解答題中設(shè)問(wèn)。備考時(shí)要注意以下幾個(gè)方面:①熟悉實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的使用方法和主要用途。②掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離和提純方法。③了解典型物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、條件控制及注意事項(xiàng)。④掌握重要的定量實(shí)驗(yàn)原理和操作?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36 本題分別從實(shí)驗(yàn)條件的控制與分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)368.(2016·四川,17,13分,難度★★)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)368.(2016·四川,17,13分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器X的名稱是

。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→

→e(填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是

。

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

。

實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36【探究反思】

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析:①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是

。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是

。

答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36【探究反思】考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)由于反應(yīng)為CuCl2·2H2OCuCl2,則操作順序?yàn)檠b入藥品后,先通入HCl,再點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)結(jié)束后,先停止加熱,待冷卻至室溫后再停止通氣體。(3)HCl氣體溶于H2O得鹽酸,藍(lán)色石蕊試紙變紅,CuCl2分解生成的Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,試紙褪色。(5)②CuO來(lái)自于Cu2(OH)2Cl2的分解,而Cu2(OH)2Cl2來(lái)自于CuCl2·2H2O的水解,通入的HCl不足會(huì)導(dǎo)致CuCl2·2H2O水解反應(yīng)的發(fā)生?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)由于反應(yīng)為CuCl2·2H考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)369.(2016·北京,27,12分,難度★★★)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)369.(2016·北京,27,12分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36①寫出ⅱ的離子方程式:

。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b.

。

(2)過(guò)程Ⅰ中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:ⅱ:……考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36①寫出ⅱ的離子方程式:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是

(選填序號(hào))。

A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過(guò)程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作:

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到PbO固體考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)①用過(guò)程Ⅰ發(fā)生的總反應(yīng)減去反應(yīng)ⅰ,即可得反應(yīng)ⅱ。②依據(jù)反應(yīng)ⅰ,可知a中溶液為Fe3+和KSCN作用所得的紅色溶液,加入Pb粉,可以將Fe3+還原為Fe2+,從而可見(jiàn)紅色溶液褪色。(3)①濾液1中含有未反應(yīng)掉的NaOH,重復(fù)利用可提高NaOH的利用率;濾液1中也存在少量的PbSO4,重復(fù)利用會(huì)減少PbO的損失。②從溶解度曲線知,要提高PbO的溶解度,需要用35%的NaOH溶液在110

℃下進(jìn)行溶解,趁熱過(guò)濾,除去不溶性的雜質(zhì),然后對(duì)濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾即可得PbO固體?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)①用過(guò)程Ⅰ發(fā)生的總反應(yīng)減去考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3610.(2016·浙江,29,15分,難度★★★)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3610.(2016·浙江,29,15分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知:①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和1考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是

。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是

。

(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是

。

(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是

。

(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是

。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)圖2考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36請(qǐng)回答:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)圖2考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36離子方程式:①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是

。

②測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是

(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)①?gòu)牡味ü苌峡诩尤肷倭看b液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次②97.5%考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36離子方程式:答案(1)干燥管防止鎂考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)液溴易揮發(fā),裝置B是通過(guò)N2帶著溴蒸氣進(jìn)入三頸瓶,裝置C是利用N2將液溴直接壓入三頸瓶中,液溴與鎂劇烈反應(yīng),放出大量熱,導(dǎo)致溴大量揮發(fā),使溴的利用率降低,且溴有毒,存在安全隱患。(3)鎂屑與液溴反應(yīng)時(shí),鎂屑過(guò)量,故第一次過(guò)濾除去的是沒(méi)有反應(yīng)的鎂屑。(4)因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性,故不能用95%的乙醇溶解粗品,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱到160

℃時(shí),除去苯的同時(shí)也除去了乙醚,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)②結(jié)合關(guān)系式MgBr2~Mg2+~Y4-,產(chǎn)品的純度=考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)液溴易揮發(fā),裝置B是通過(guò)N考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3611.(2015·海南,17,11分,難度★★)工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3611.(2015·海南,17,11分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,裝置B中加入的試劑是

。

(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取

,尾氣的成分是

。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是

、

。

(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是

,欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先

,再

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸(2)HCl

HCl、H2易發(fā)生倒吸沒(méi)有處理H2(3)KSCN溶液通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)點(diǎn)燃C處的酒精燈解析(1)由題干信息知,制備無(wú)水FeCl3,需要先制備Cl2,實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)獲得Cl2,制備的Cl2中會(huì)混有水蒸氣,故需要用濃硫酸吸收水蒸氣。(2)制備無(wú)水FeCl2,需要先制備干燥的HCl,HCl與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2,尾氣中會(huì)有H2和過(guò)量的HCl。D中的導(dǎo)管直接插入液面以下,會(huì)因HCl氣體被吸收而產(chǎn)生倒吸,同時(shí)H2不能被溶液吸收,沒(méi)有處理H2。(3)欲制得純凈的FeCl2,需先點(diǎn)燃A處的酒精燈,使生成的HCl充滿整個(gè)裝置,將空氣除盡后,再點(diǎn)燃C處的酒精燈,使Fe與HCl反應(yīng)。如不按此操作,則制備的FeCl2可能不純?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)MnO2+4HCl(濃)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3612.(2014·全國(guó)1,26,13分,難度★★★)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3612.(2014·全國(guó)1,26,13考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36實(shí)驗(yàn)步驟:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:(1)儀器B的名稱是

。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是

,第二次水洗的主要目的是

。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后

(填標(biāo)號(hào))。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是

。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

(填標(biāo)號(hào))。

a.30% b.40% c.60% d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏

(填“高”或“低”),其原因是

。

答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d

(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c

(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(填標(biāo)號(hào)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)由反應(yīng)物及產(chǎn)物的性質(zhì),易溶于水的有硫酸、乙酸,可知第一次水洗的目的;(3)分液時(shí)應(yīng)該“下流上倒”,由乙酸異戊酯的密度比水的小可知d選項(xiàng)正確;(6)a、d溫度計(jì)的位置錯(cuò)誤,c裝置不能用球形冷凝管進(jìn)行冷凝,只有b選項(xiàng)正確;考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)由反應(yīng)物及產(chǎn)物的性質(zhì),易溶考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3613.(2014·全國(guó),29,13分,難度★★★)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:制備苯乙酸的裝置示意圖如下圖所示(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3613.(2014·全國(guó),29,13分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。

(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是

;儀器c的名稱是

,其作用是

。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。

下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)提純粗苯乙酸的方法是

,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是

。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)提純粗苯乙酸的方法是,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)先加水、再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)解析(2)通過(guò)滴液漏斗滴加苯乙腈,可以使苯乙腈充分反應(yīng),故b中盛放苯乙腈;對(duì)于基本實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)知如圓底燒瓶、分液漏斗、試管、干燥管等是學(xué)生必須掌握的,此處的球形冷凝管的作用類似于苯的硝化反應(yīng)中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用即冷凝回流。根據(jù)苯乙酸微溶于水,故可用冷水將它從混合液中分離出來(lái),降低苯乙酸的損耗,分離時(shí)采用的方法是過(guò)濾,所用的儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)先加水、再加入濃硫酸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)粗苯乙酸含有硫酸氫銨等易溶于水的雜質(zhì),根據(jù)溶解性可采用重結(jié)晶的方法通過(guò)過(guò)濾除去這些雜質(zhì);根據(jù)生成苯乙酸的方程式可知1

mol苯乙腈完全轉(zhuǎn)化為1

mol

苯乙酸,40

g苯乙腈理論上可生成46.5

g

苯乙酸,而實(shí)際上只得到44

g苯乙酸純品,轉(zhuǎn)化率為×100%=95%。(4)由于沉淀上附有Na+、Cl-等雜質(zhì),如果這些離子不存在,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈。該操作中要取最后一次洗滌液,利用容易出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的Cl-來(lái)檢驗(yàn),所用的試劑是AgNO3溶液、稀硝酸,具體操作是取少量洗滌液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無(wú)白色渾濁出現(xiàn)則說(shuō)明沉淀洗滌干凈。(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,加入乙醇使苯乙酸與Cu(OH)2充分混合,便于充分反應(yīng)?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(3)粗苯乙酸含有硫酸氫銨等易溶于水考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3614.(2014·四川,9,13分,難度★★★)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3614.(2014·四川,9,13分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):實(shí)驗(yàn)步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是

;E中的試劑是

(選填下列字母編號(hào))。

A.稀硫酸B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)

(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36Ⅱ.【制備產(chǎn)品】考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36Ⅲ.【探究與反思】(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,

,

若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是

。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過(guò)

方法提純。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36Ⅲ.【探究與反思】考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案Ⅱ.(1)分液漏斗B

(3)蒸發(fā)Ⅲ.(1)過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶解析Ⅱ.(1)E裝置是用來(lái)吸收多余的SO2氣體,應(yīng)加入NaOH溶液;(3)從濾液中得到晶體應(yīng)經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。Ⅲ.(1)Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成,要驗(yàn)證Na2SO3和Na2SO4存在,應(yīng)先加入BaCl2溶液將其沉淀,再利用BaSO3溶于稀鹽酸而B(niǎo)aSO4不溶的性質(zhì)驗(yàn)證它們的存在;(2)Na2SO3易被氧化為Na2SO4,要減少Na2SO4的生成,就要除去裝置中的氧化劑O2,因此應(yīng)先用SO2將空氣排凈,再在C中加入試劑?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案Ⅱ.(1)分液漏斗B(3)蒸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3615.(2013·全國(guó)課標(biāo)1,26,13分,難度★★★)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3615.(2013·全國(guó)課標(biāo)1,26,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:合成反應(yīng):考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:(1)裝置b的名稱是

。

(2)加入碎瓷片的作用是

;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加 D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并

;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的

(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是

。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.圓底燒瓶

B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41% B.50% C.61% D.70%實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD

(7)C解析(2)如果立即補(bǔ)加碎瓷片,可能使反應(yīng)液暴沸,發(fā)生危險(xiǎn),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)不能防止暴沸,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)浪費(fèi)藥品,錯(cuò)誤;(3)醇在濃硫酸作催化劑時(shí),加熱條件下可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴,也可能發(fā)生分子間脫水生成醚;(4)環(huán)己烯的密度比水小,位于分液漏斗中液體的上層,分液時(shí)要先把下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出,防止從下口放出時(shí)混有部分下層液體;(5)無(wú)水氯化鈣能與水結(jié)合,也能與乙醇結(jié)合;考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3616.(2013·全國(guó)2,26,15分,難度★★★)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3616.(2013·全國(guó)2,26,15考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由

。

(2)加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是

。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是

,D儀器的名稱是

。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是

(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在

(填“上”或“下”)層。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是

。

(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為

%。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)不能,易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(3)分液漏斗直形冷凝管(4)c

(5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(7)51解析(4)分液漏斗在使用前必須洗滌、檢漏;(5)水的密度大于正丁醇、正丁醛的密度,水層在下層;(6)應(yīng)從蒸餾原理及可能發(fā)生副反應(yīng)的角度分析;考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)不能,易迸濺(2)防止暴考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3617.(2013·天津,9,18分,難度★★★)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3617.(2013·天津,9,18分,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是

。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))

。

實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36①檢驗(yàn)裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(4)裝置B中冷水浴的作用為

;裝置C的名稱為

;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:

。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率為100%;②

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(4)裝置B中冷水浴的作用為考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)由于無(wú)水FeCl3加熱易升華,第④步操作可在沉積的FeCl3固體下方加熱,使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器。(4)用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)FeCl2是否失效,若未失效則生成藍(lán)色沉淀,若失效則無(wú)明顯現(xiàn)象。(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(2)由于無(wú)水FeCl3加熱易升考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3618.(2013·安徽,28,13分,難度★★)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3618.(2013·安徽,28,13分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去

(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是

。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是

,濾渣B的主要成分是

。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP

(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有

、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(2)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O

SiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(1)根據(jù)流程圖和粉末成分可知,Fe2O3溶于稀鹽酸生成FeCl3,故濾渣A中可能含有Fe3+。(2)根據(jù)Ce的化合價(jià)變化可知,H2O2作還原劑,故反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O。SiO2不溶于鹽酸和稀硫酸,濾渣B的主要成分為SiO2。(4)由反應(yīng):Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可知,n(Ce)=n(Fe2+)=0.100

0

mol·L-1×0.025

L=0.002

5

mol。故m[Ce(OH)4]=0.002

5

mol×208

g·mol-1=0.52

g,由此可知Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%?？键c(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(1)根據(jù)流程圖和粉末成分可知,考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3619.(2013·山東,30,14分,難度★★★)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)3619.(2013·山東,30,14分考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:儀器A的名稱是

。裝置E中的試劑是

。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、

、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通N2

②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是

。

考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:簡(jiǎn)要工藝流程如下:考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36①試劑A為

。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是

。

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是

。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

答案(1)干燥管濃硫酸檢查裝置氣密性②③①蒸餾(或分餾)(2)①Fe粉溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解,產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2+

Fe2O3考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至7考點(diǎn)34考點(diǎn)35考點(diǎn)36解析(1)在熱水作用下,B中CCl4以蒸氣形式進(jìn)入C中與TiO2反應(yīng),在D中生成TiCl4(混有CCl4),因TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,故E裝置的目的是防止空氣中的H2O進(jìn)入D裝置,應(yīng)盛濃硫酸。組裝完儀器加藥品之前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作順序?yàn)棰冖邰?因?yàn)槿粝韧Ｖ雇∟2,冷卻過(guò)程中會(huì)造成液體的倒吸;由表中信息可知,D中液態(tài)物質(zhì)為CCl4和TiCl4的混合物,根據(jù)其沸點(diǎn)相差較大,可采取蒸餾的方法分離。(2)①鈦鐵礦中含有Fe2O3,故鈦液Ⅰ中有Fe3+,而鈦液Ⅰ結(jié)晶后得到FeSO