高中化學(xué) 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí) 魯科選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)第一教時(shí).學(xué)習(xí)目的：1、掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念2、掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系.原子分子原子核電子質(zhì)子(Z)中子(N)離子一、明確微粒間的關(guān)系電量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)原子量XZAmn±.例1(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D鞏固練習(xí).例2(97)X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+mD.二、核外電子排布的一般規(guī)律：1、K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)------------。2、其他各層為最外層最多容納電子數(shù)------------。3、次外層最多容納電子數(shù)--------------------------。4、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)-------------------。5、第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個(gè)8個(gè)18個(gè)32個(gè)2n2個(gè).三、比較微粒的半徑大小1、同周期元素的原子或離子2、同主族元素的原子或離子3、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子4、同一元素的原子與離子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、.例3(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2

C.BaI2D.KBrB鞏固練習(xí).四、理清幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系1、核數(shù)、同位素與同素異形體(1)、4019K和4020Ca(2)、3517Cl和3717Cl(3)、H2和D2(4)、O2和O3(5)、H2O和H2O2.2、原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）和元素的相對(duì)原子質(zhì)量3、原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）和元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量3517Cl34.96975.77%3717Cl36.96624.23%氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：.6、用電子式表示離子化合物與共價(jià)化合物形成過程4、離子鍵與共價(jià)鍵（極性鍵與非極性鍵）5、離子化合物與共價(jià)化合物原子之間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫共價(jià)鍵。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。含有離子鍵的化合物叫離子化合物只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物.例4、指出下列物質(zhì)哪些含有極性鍵、哪些含有非極性鍵？CO2、N2、MgCl2、H2O、H2O2、Na2O2、HD、KOH、NH4Cl。例5、寫出下列微粒的電子式Na2O2、CO2、Mg(OH)2HClO鞏固練習(xí)例6、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程H2S、Na2O.7、共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱與穩(wěn)定性強(qiáng)弱8、鍵的極性與分子的極性9、化學(xué)鍵與范德華力（物質(zhì)的熔沸點(diǎn)）.例5、下列敘述中錯(cuò)誤的是A、離子化合物中不可能存在非極性鍵B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中C、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D、極性分子一定不含非極性鍵E、離子化合物中不一定含有金屬元素F、非金屬元素間可能形成離子化合物AD鞏固練習(xí).例6、在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O2和CO2C、CO2和CH4D、NaCl和NaOHC例8、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A、碘升華B、溴蒸氣被木炭吸附C、蔗糖溶于水D、SO2氣體溶于水D鞏固練習(xí).例9、下列關(guān)系式中正確的是A、鍵的極性：C-N＞C-OB、沸點(diǎn)：F2<I2C、熱穩(wěn)定性：H-Br＞H-ID、分子的極性：H-Cl<H-BrBC鞏固練習(xí).小結(jié)：分子間作用力化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵：極性鍵非極性分子非極性分子極性分子.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)第二教時(shí).學(xué)習(xí)目的：1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3、掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系2、理解元素周期律的實(shí)質(zhì).四、明確規(guī)律的普遍性與特殊性2、原子核外電子排布與電子層能量關(guān)系1、原子核外電子排布的一般規(guī)律3、元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)（根本原因）4、比較金屬性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的方法.比較元素的金屬性強(qiáng)弱的方法是：a.元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易b.元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱c.金屬單質(zhì)和另外金屬鹽溶液中的置換反應(yīng).比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法是：a.元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱b.元素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。c.非金屬單質(zhì)和另外非金屬鹽溶液中的置換反應(yīng).五、元素周期表2.周期表和原子結(jié)構(gòu)(1).原子序數(shù)=(2).周期序數(shù)=(3).主族序數(shù)=原子電子層數(shù)元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|負(fù)價(jià)|1、主族代號(hào)

，副族代號(hào)

.周期：三長、三短、一不完全族：七主、七副、一“八”、一“0”原子的核電荷數(shù).1.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律2.同主族的元素的性質(zhì)六、元素周期表中的遞變規(guī)律.化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10a.原子半徑c.氧化、還原性b.離子半徑f.金屬、非金屬性d.陽離子氧化性e.陰離子還原性1、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律（第三周期）h.最高氧化物R對(duì)應(yīng)水化物酸性、堿性g.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（遞增）（遞減）.2、同主族的元素的性質(zhì)（第ⅠA、ⅦA族）a.原子半徑c.氧化、還原性b.離子半徑f.金屬、非金屬性d.陽離子氧化性e.陰離子還原性h.最高氧化物R對(duì)應(yīng)水化物酸性、堿性g.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（遞增）（遞減）.非金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金屬性遞增金屬性遞增.金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.Al2O3+H+=Al2O3+OH-=..B特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬、最活潑非金屬最輕的金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，含H%最大的是最強(qiáng)酸、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO.例1(98)X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式表示為A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3A.例2(97)鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列敘述正確的是A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影?/p>