差量法專題高一

差量法差量法

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的變化量（差量）成正比而建立的一種解題方法。差量可能是固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差等。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將化學(xué)方程式中的理論差量與實(shí)際差量列成比例求解題目。［例1］在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g9.8%的H2SO4溶液，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和過量鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和b），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為

；(2)a、b的取值范圍為

。命題意圖：考查應(yīng)用差量進(jìn)行過量計(jì)算的能力。知識(shí)依托：Mg、Al與H2SO4

的反應(yīng)；過量計(jì)算。解題思路：反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。m(H2SO4)=9.8gMg＋H2SO4====MgSO4

＋H2↑

Δm24g

98g 2g22gag

2Al＋3H2SO4====Al2(SO4)3

＋3H2↑54g3×98g 6g 9.8g

①＜

9.8g (H2SO4

過量)②b＞1.80 (Al過量)③bg－0.200g=g (凈增值相等)由①③得：b＜2.40，結(jié)合②可知b

的范圍。由②③得：a＞1.75，結(jié)合①可知a

的范圍。答案：(1)11a=12b

－2.40(2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.409.824ag錦囊妙計(jì)遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：1.反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)；2.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)。例1例2：把一定量的二氧化碳通入足量的石灰水，溶液減輕28克，求參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74100溶液質(zhì)量減少264428g解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為xxX=44×28g26=47.7g答：參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為47.7g〔例3〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?〔解〕設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

質(zhì)量差

56

64

64-56

x

y

1.16-1.12解得：x=0.28(g)y=0.32(g)例4．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168g106g168g－106g＝62gx（a-b）g

解得x=[168（a-b）/62]g

得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為168（a-b）/62a練習(xí)一：將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘?jiān)鼮?0g時(shí)，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)二：

2.1g平均相對原子質(zhì)量為7.2的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（）A2.1gB2.6gC7.2gD無法求解A解：氧化銅被還原的質(zhì)量為xCuO

＋CO2====CuO＋CO2△m80g64g16gx（12-10）g

解得x=10g得氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%練習(xí)三：

．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為x。

溶液質(zhì)量增加（差量）

56

2

56-2=54

10x克

55.4克-50克=5.4克

56∶54=10x克∶5.4克答：此鐵的純度為56%。練習(xí)四：將12克CO和CO2

的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)五：

將CO和CO2

的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2設(shè)的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2

的質(zhì)量比？

7∶

5

解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

CuO+CO=

Cu+

CO2氣體質(zhì)量增加（差量）

28

44

44-28=26

12x克

18克-12克=6克原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。

練習(xí)六：

．KBr和KCl混合后質(zhì)量為3.87g，溶于水并加入過量AgNO3溶液中，生成6.63g沉淀，則混合物中鉀離子的質(zhì)量為()A.0.780gB.1.56gC.2.56gD.5.14g

。解析:（差量法）假設(shè)混合物的組成為KR，設(shè)R的平均相對原子質(zhì)量為M，則不定反應(yīng)式如下，并用質(zhì)量差求解如下：KR+AgNO3=AgR↓+KNO3

質(zhì)量差—---K+39+M108+M