高三化學高考備考一輪復習課件：專題二物質(zhì)的量

專題二物質(zhì)的量

高考化學專題復習知識點考點一物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(1)概念:物質(zhì)的量是一個物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號

為n。(2)物質(zhì)的量的單位:摩爾,符號為mol。(3)標準:國際計量大會規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(4)計量對象:只能是微觀粒子,如原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)

子、中子等。(1)概念:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),符號為NA。(2)單位:mol-1。(3)物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關系:①

n=

。3.摩爾質(zhì)量(1)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號為M。(2)常用單位:g·mol-1。(3)數(shù)值:以g·mol-1為單位時,數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)

量相等。2.阿伏加德羅常數(shù)(4)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關系②

M=

。4.氣體摩爾體積(1)概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,符號Vm。(2)常用單位:L·mol-1。(3)影響氣體摩爾體積的因素:氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫

度和壓強;標準狀況(0℃、101kPa)下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。(4)物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)之間的關系:③

Vm=

。二、阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體(可以是混合氣體),

含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV=nRT、n=

和ρ=

導出)相同條件結論公式語言描述T、p相同

=

同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同

=

溫度、體積相同的氣體,其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同

=

同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比考點二物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念:用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量,也稱

為B的物質(zhì)的量濃度(B表示某種溶質(zhì)),符號為cB。(2)常用單位:mol·L-1。(3)表示式:cB=

。(4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關系:c=

2.有關溶液稀釋的計算用濃溶液配制稀溶液時可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,即物質(zhì)的量不變

進行計算,c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。3.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的轉化關系ω=

×100%,c=

(密度的單位為g·cm-3或g·mL-1)二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)儀器:天平(或量筒)、藥匙、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)容量瓶的選擇與使用a.容量瓶上標有:溫度、容積、刻度線。b.容量瓶有不同的規(guī)格:常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL

等。(3)配制步驟:a.計算;b.稱量(用固體配制)或量取(用濃溶液配制);c.溶解:將稱量好的溶質(zhì)放于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌并

①冷卻

至室溫;d.轉移:用玻璃棒引流(注意:玻璃棒下端靠在刻度線以下的容量瓶內(nèi)壁

上),將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中;e.洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次,并把洗滌液都轉移到容量

瓶中;f.定容:將蒸餾水注入容量瓶,待液面距離容量瓶刻度線②1~2cm

時,

改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切;g.搖勻;h.把配好的溶液倒入預備好的試劑瓶中,貼上標簽。注意如果在定容時加水超過了刻度線,必須③重新配制

。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法1.誤差分析的理論依據(jù)

2.仰視、俯視容量瓶對結果的影響

(1)仰視刻度線:加水量增多,導致溶液體積偏大,c偏小。(2)俯視刻度線:加水量減少,導致溶液體積偏小,c偏大。知能拓展1.識破阿伏加德羅常數(shù)的設錯陷阱設錯角度注意事項氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮條件是否為標準狀況,再考慮該物質(zhì)在標準狀況下是否為氣體物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標準狀況下不是氣體的常見物質(zhì)有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、單質(zhì)硫、石墨等物質(zhì)的微觀結構①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如氖氣(Ne)、臭氧(O3)、白磷(P4)等;②注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3

COOH或1molFeCl3溶于水時,溶液中CH3COO-

或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol氧化還原反應中的電子轉移如Na2O2、NO2與H2O反應,電解AgNO3溶液,Fe、

Cu與S反應,Cl2與H2O、NaOH反應,Fe與稀硝酸

反應等分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體,因為膠粒是集合

體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應可逆反應不能進行到底,如2NO2

N2O4,Cl2+H2O

HClO+HCl,合成氨等2.“三步”突破阿伏加德羅常數(shù)的判斷

例設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,轉移電子數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物

質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol,含氫原子數(shù)為2NA,A正確;N2與H2反應為可

逆反應,不能全部反應生成氨氣,則生成氨氣分子數(shù)小于2NA,B錯誤;1mol

Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,轉移3mol電子,轉移電子數(shù)為3NA,C錯誤;標

準狀況下,四氯化碳不是氣體,無法計算其含有的共價鍵數(shù),D錯誤。答案A實踐探究關系式法在化學計算中的應用關系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間物質(zhì)的量關系的一種簡化式子。在

多步反應中,它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的物質(zhì)的量關

系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是解答化學

計算題的關鍵。解題要領

首先,找出作為中介的物質(zhì),并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的物質(zhì)的量關系;然后,根據(jù)已知條件及關系式列出比例式進行計算求解。例亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,熔點-64.5℃,沸點-5.

5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓

下合成,某化學興趣小組設計如圖裝置制備NOCl?；卮鹣铝邢嚓P問題:

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,NOCl的電子式為

。(2)裝置乙中的液體為

,裝置丙的作用是

。(3)實驗時,先通入Cl2,觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這

樣操作目的是

。待丁中燒瓶內(nèi)有一定量

液體生成時,停止實驗。(4)上述裝置設計有一不妥之處,理由是

(用化

學方程式表示)。(5)測定NOCl的純度:取所得產(chǎn)物ag溶于水,配制成250mL溶液;取25.00

mL于錐形瓶中,以K2Cr2O7溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標準溶液滴定

至終點,消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是

，亞硝酰氯(NOCl)的純度為

。[Ag2CrO4呈磚紅色;Ksp(Ag-

Cl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4]。解析(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為。(2)乙的作用是吸收NO中混有的HNO3,HNO3易溶于水,NO不溶于水,可用

水吸收NO中混有的HNO3;NOCl遇水水解,在制備NOCl之前應將水吸收,

裝置丙可盛放濃硫酸,同時裝置丙可將NO和Cl2混合,根據(jù)原子守恒可知:

Cl2和NO物質(zhì)的量之比為1∶2時恰好完全反應,可以通過觀察丙中氣泡調(diào)

節(jié)通入的流速使Cl2和NO的量接近1∶2。(3)實驗之前,裝置內(nèi)有空氣,NO能被空氣中的氧氣迅速氧化,為防止NO被

氧氣氧化,實驗時,先通入Cl2,觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,空氣

被排盡,此時再通入NO。(4)戊裝置中有水,水蒸氣進入裝置丁的燒瓶中使NOCl水解,發(fā)生反應:NOCl+H2O

HNO2+HCl。(5)Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4,AgCl

飽和溶液中c(Ag+)=

×10-5mol/L,Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)≈1.26×10-4mol/L,AgNO2飽和溶液中c(Ag+)=

×10-2mol/L,即溶解度:AgCl<Ag2CrO4<AgNO2,滴加標準AgNO3溶液時,形成沉淀順序為AgCl、Ag2CrO4、

AgNO2,所以,當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?生成磚紅色沉淀,且半分鐘無變化

時,到達滴定終點;NOCl溶于水發(fā)生的反應為NOCl+H2O

HNO2+HCl,用AgNO3標準溶液滴定時發(fā)生的反應為HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3,則有如下關系式:NOCl~HCl~AgNO3,消耗AgNO3的物質(zhì)的量=24c×10-3

mol,由NOCl~HCl~AgNO3可得:25mL溶液中n(NOCl)=24c×10-3mol,所以,a

g樣品中NOCl的物質(zhì)的量=24c×10-3mol×

=24c×10-2