溶液的配制及分析

溶液的配制及分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，其溶解度為___________。20%33.3g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶液質(zhì)量(g)復(fù)習(xí)：在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？思考：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

，使0.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？

一、物質(zhì)的量濃度常用單位：cBc（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：課堂練習(xí)1、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？想想看，從這兩個(gè)問(wèn)題中你能想到點(diǎn)什么？1、溶液的體積不等于溶劑體積。

2、從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變。

你知道嗎？你記得嗎？課堂練習(xí)3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說(shuō)法是否正確，為什么？4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，K+離子濃度是0.4mol/L，當(dāng)取此溶液2L時(shí)，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說(shuō)對(duì)嗎？5、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D6、在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA7、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mLBD÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)課堂小結(jié)練習(xí)8、①2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。③物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。④10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？思考將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變nB=c濃V濃=c稀V稀

加水至與取出1/4原體積相同

溶液A溶液B溶液C

練習(xí)9、現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？10、將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L11、中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

98%的硫酸，已知其密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟①計(jì)算②稱量③溶解儀器托盤天平、藥匙、燒杯量筒、膠頭滴管、玻璃棒二、配制一定物質(zhì)的量的溶液配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液

m

(Na2CO3)

=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V液×M(Na2CO3)=0.1L×0.1mol/L×106g/mol

=

1.06g≈1.1g（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：在燒杯中溶解思考：溶解時(shí)除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？答：還需要玻璃棒。應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免引入其他雜質(zhì)。思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？1)專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特點(diǎn)：①容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度②容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用少量蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。轉(zhuǎn)移和洗滌定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀。裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。1、步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻2、儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、（量筒）二、配制一定物質(zhì)的量的溶液裝瓶3、誤差分析在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中常常會(huì)出現(xiàn)誤差，下列操作會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？①量筒在用蒸餾水洗凈后直接量取濃溶液（用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸）②在移液的過(guò)程中不小心將溶液滴到桌面上③未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移④未洗滌燒杯和玻璃棒⑤定容時(shí)俯視刻度⑥定容時(shí)仰視刻度⑦定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液⑧搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，

濃度變小溶液體積減小，濃度變大

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習(xí)】③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度

（高或低）。