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文檔簡介
內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
基礎(chǔ)盤點(diǎn)
一、溶液的物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)的單位_____——溶液的單位—————計(jì)算公式_______________________——————————————————————————兩者的關(guān)系————————————————物質(zhì)的量濃度cB＝molggL質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%cB＝溫度
刻度線
規(guī)格
檢查是否漏水
加水倒立觀察正立，瓶塞
旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察
玻璃棒
100mL容量瓶
膠頭滴管
5.9
托盤天平
蒸
餾水
冷卻至室溫
100
2～3
都注入容量瓶
膠頭滴管
凹液面與刻度線相切
能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作
因變量
cB(mol/L)
nB(或mB)
V
稱量
①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼________②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長
________③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)
________減小減小減小偏小偏小偏小量取
④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)
________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水
________溶解轉(zhuǎn)移洗滌
⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出
________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒
________⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
________⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
________減小減小
減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容
⑩定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
____
____定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水
____
____定容時(shí)，俯視刻度線
________減小增大偏小偏小減小偏大水水考點(diǎn)二
溶液的稀釋與混合
1．溶液的稀釋(守恒思想)
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量也不變，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。
2．溶液的混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析)
(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)
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