指示劑的選擇-弱酸準確滴定的判斷依據(jù)_第1頁
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文檔簡介

學習情境一：醋酸分析任務二、指示劑的選擇化學分析任準務二、指示劑的選擇三、弱酸確滴定的判定依據(jù)

同理，直接滴定一元弱堿的可行性判據(jù)為：cbKb≥10-8

。

例：下列物質(zhì)能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定？若能滴定，選用什么標準溶液和指示劑？

(1)0.10mol?L-1NH4Cl但加入甲醛后，有4NH4+＋6HCHO===(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O就可以準確滴定了。(CH2)6N4H的Kb=1.35×10-9(CH2)6N4H+與(CH2)6N4H是什么關(guān)系？(CH2)6N4H+的電離平衡常數(shù)是多少？(CH2)6N4H的Kb=1.35×10-9(CH2)6N4H+與(CH2)6N4是什么關(guān)系？(CH2)6N4H+是(CH2)6N4的共軛酸(CH2)6N4H+的電離平衡常數(shù)是多少？(CH2)6N4H+的3個H+是游離酸相當于強酸，所以向NH4Cl中加入甲醛后，發(fā)生如下反應：4NH4+＋6HCHO===(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2ONH4+就可以間接準確滴定了。

對于弱酸或弱堿，若不能準確滴定

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