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配位滴定法指示劑的選擇與運用永州職業(yè)技術(shù)學(xué)院王文淵

配位滴定終點的確定常用指示劑法，常用的指示劑是金屬離子指示劑。

金屬指示劑

金屬指示劑實際上也是一種配位劑，本身為有機染料、弱酸。它能與金屬離子形成與其本身顯著不同顏色的配合物而指示滴定終點。由于它能夠指示出溶液中金屬離子濃度的變化情況，故也稱為金屬離子指示劑，簡稱金屬指示劑。一、金屬離子指示劑特點與變色原理（1）Mg2+能與鉻黑T反應(yīng)形成一種與鉻黑T本身顏色(藍(lán)色)不同的配合物：滴定前Mg2++

EBT

＝Mg—EBT

(藍(lán)色)(紅色)3以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA滴定Mg2+為例來說明金屬指示劑的變色原理及過程。1、指示劑變色原理（2）滴入EDTA時，溶液中游離的Mg2+逐步被EDTA配位，當(dāng)達(dá)到計量時，已與EBT配位的Mg2+被EDTA奪出，釋放出指示劑EBT，因而引起溶液顏色的變化：滴定終點時Mg-EBT+EDTA＝

Mg-EDTA+EBT紅色藍(lán)色3

變色實質(zhì)：EDTA置換出與指示劑配位的金屬離子釋放指示劑，從而引起溶液顏色的改變。

總結(jié)！

金屬指示劑本身就是有機弱酸或弱堿，能隨pH改變而發(fā)生顏色變化。應(yīng)特別注意各種指示劑適宜的使用酸度范圍。金屬離子指示劑——通過[M]的變化確定終點酸堿指示劑——通過[H+]的變化確定終點In2、金屬指示劑的特點

(與酸堿指示劑比較)3.對金屬指示劑的要求：（2）.金屬指示劑與金屬離子形成的配合物要有一定的穩(wěn)定性，一般要求kMIn>104，且MIn與In兩者的顏色差異要顯著。（3）.指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性，一般要求kMY/kMIn>102（1）.指示劑與金屬離子形成配合物反應(yīng)要迅速靈敏，且能溶于水。8.0<pH<10.0HIn2-適宜pH范圍：8.0～10.0

1.鉻黑T（EBT）終點顏色變化：酒紅→純藍(lán)pH游離指示劑顏色指示劑絡(luò)合物顏色

二、常用金屬離子指示劑2、二甲酚橙（XO）pH<6.3H2In4-終點顏色變化：紫紅→亮黃；適宜的pH范圍：＜6.3pH游離指示劑顏色指示劑絡(luò)合物顏色4.鈣指示劑(NN):終點：紅→藍(lán)

適宜的pH范圍：12～133、PAN金屬指示劑pH游離指示劑顏色指示劑絡(luò)合物顏色2<pH<12HIn-

終點顏色變化：紅→黃適宜的pH范圍：2～12

1、指示劑的封閉現(xiàn)象：到化學(xué)計量點時不見指示劑變色的現(xiàn)象。（？）

2

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