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第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的系統(tǒng)——分散系統(tǒng)〔dispersesystem).被分散的物質(zhì)——分散相〔dispersephase〕。分散相存在的介質(zhì)——分散介質(zhì)〔dispersemedium)。例如:云,牛奶,珍珠一、分散系統(tǒng)的概念分散系統(tǒng)分散相粒徑小于1nm:小分子分散系統(tǒng),熱力學(xué)穩(wěn)定的均相系統(tǒng)。1~100nm:膠體分散系統(tǒng),普通顯微鏡不可辨,熱力學(xué)不穩(wěn)定的多相分散系統(tǒng)。有一定動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性。大于100nm:粗分散系統(tǒng),肉眼或顯微鏡可辨,熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)均不穩(wěn)定。二、分散系統(tǒng)的分類膠體分散系統(tǒng)是具有特定分散度〔1~100nm〕的多相分散系統(tǒng)?!?4.1膠體分散系統(tǒng)的特性一、膠體分散系統(tǒng)的分類〔1〕按分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類1.液溶膠——將液體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時(shí),那么形成不同的液溶膠:.液-固溶膠如油漆,AgI溶膠液-液溶膠如牛奶,石油原油等乳狀液C.液-氣溶膠如泡沫2.固溶膠——將固體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時(shí),那么形成不同的固溶膠:.固-固溶膠如有色玻璃,不完全互溶的合金固-液溶膠如珍珠,某些寶石固-氣溶膠如泡沫塑料,沸石分子篩3.氣溶膠——將氣體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠當(dāng)分散相為固體或液體時(shí),形成氣-固或氣-液溶膠氣-固溶膠如煙,含塵的空氣B.氣-液溶膠如霧,云為什么沒(méi)有氣-氣溶膠?〔2〕按膠體溶液的穩(wěn)定性分類
1.憎液溶膠——半徑在1nm~100nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質(zhì)中,有很大的相界面,易聚沉,是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定體系。一旦將介質(zhì)蒸發(fā)掉,再參加介質(zhì)就無(wú)法再形成溶膠,是一個(gè)不可逆系統(tǒng),如氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠等。2.親液溶膠——半徑落在膠體粒子范圍內(nèi)的大分子溶解在適宜的溶劑中,一旦將溶劑蒸發(fā),大分子化合物凝聚,再參加溶劑,又可形成溶膠〔液〕,親液溶膠是熱力學(xué)上穩(wěn)定、可逆的體系。二、憎液溶膠的特性〔1〕特有的分散程度
粒子的大小在1~100n
m之間,因而擴(kuò)散較慢,不能透過(guò)半透膜,滲透壓低但有較強(qiáng)的動(dòng)力穩(wěn)定性和乳光現(xiàn)象?!?〕多相不均勻性具有納米級(jí)的粒子是由許多離子或分子聚結(jié)而成,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,有的保持了該難溶鹽的原有晶體結(jié)構(gòu),而且粒子大小不一,與介質(zhì)之間有明顯的相界面,比外表很大?!?〕熱力學(xué)不穩(wěn)定性因?yàn)榱W有?,比外表大,外表自由能高,是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,有自發(fā)降低外表自由能的趨勢(shì),即小粒子會(huì)自動(dòng)聚結(jié)成大粒子。三、膠粒的結(jié)構(gòu)膠粒的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜,先有一定量的難溶物分子聚結(jié)形成膠粒的中心,稱為膠核;
然后膠核選擇性的吸附穩(wěn)定劑中的一種離子,形成緊密吸附層;由于正、負(fù)電荷相吸,在緊密層外形成反號(hào)離子的包圍圈,從而形成了帶與緊密層相同電荷的膠粒;膠粒與擴(kuò)散層中的反號(hào)離子,形成一個(gè)電中性的膠團(tuán)膠核膠粒膠團(tuán)例如:碘化銀溶膠〔過(guò)量的KI作穩(wěn)定劑〕膠核膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式:
[(AgI)mnI–(n-x)K+]x–xK+
|________________________||________________________________|四、膠粒的形狀作為憎液溶膠根本質(zhì)點(diǎn)的膠粒并非都是球形聚苯乙烯膠乳是球形質(zhì)點(diǎn)V2O5溶膠是帶狀的質(zhì)點(diǎn)Fe(OH)3溶膠是絲狀的質(zhì)點(diǎn)膠粒的形狀對(duì)膠體性質(zhì)有重要影響質(zhì)點(diǎn)為球形的,流動(dòng)性較好;假設(shè)為帶狀的,那么流動(dòng)性較差,易產(chǎn)生觸變現(xiàn)象。小結(jié):1.按分散相粒徑的大小可將分散系統(tǒng)分成小分子分散系統(tǒng)、粗分散系統(tǒng)、膠體分散系統(tǒng)三類。2.按分散介質(zhì)和分散相的物態(tài)可將膠體分散系統(tǒng)分成八類。3.膠體分散系統(tǒng)具有特有的分散程度、多相不均勻性、熱力學(xué)不穩(wěn)定性等特性。習(xí)題:P480:1§14.2溶膠的制備和純化一、制備條件:①分散相在介質(zhì)中不溶解或溶解度較??;②參加穩(wěn)定劑,如明膠等。粗粒分散分散法溶膠聚集凝聚小分子,離子
制備溶膠必須使分散相粒子的大小落在膠體分散系統(tǒng)的范圍之內(nèi):二、制備方法〔1〕分散法〔dispersedmethod〕1.機(jī)械研磨〔膠體磨、球磨、砂磨等〕2.電分散法二、制備方法〔1〕分散法〔dispersedmethod〕3.膠溶法——新生成的沉淀在適當(dāng)條件下重新分散成溶膠
Fe(OH)3(新鮮沉淀)Fe(OH)3
(溶膠)1.化學(xué)凝聚FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3(溶膠)+3HCl〔2〕凝聚法(condensedmethod)2.物理凝聚更換溶劑法用上述方法直接制出的粒子稱為原級(jí)粒子(primaryparticle)。
視具體制備條件不同,這些粒子又可以聚集成較大的次級(jí)粒子(secondaryparticle)。
通常所制備的溶膠中粒子的大小不是均一的,是一個(gè)多級(jí)分散系統(tǒng)。在制備溶膠的過(guò)程中,常生成一些多余的電解質(zhì),如制備Fe(OH)3溶膠時(shí)生成的HCl。
少量電解質(zhì)可以作為溶膠的穩(wěn)定劑,但是過(guò)多的電解質(zhì)存在會(huì)使溶膠不穩(wěn)定,容易聚沉,所以必須除去。三、溶膠的凈化將小分子電解質(zhì)或其它雜質(zhì)從溶膠中除去——溶膠的凈化。①滲析法——利用膠粒不能透過(guò)半透膜,而小分子、離子能透過(guò)而將其除去之。②超濾法
超濾是利用半透膜代替濾紙,將膠體中的小分子、小離子透過(guò)半透膜快速除去的純化膠體的方法。小結(jié):1.制備膠體分散系統(tǒng)的分散相與分散介質(zhì)須互不相溶或溶解度很小,并且須有穩(wěn)定劑的存在。2.制備膠體分散系統(tǒng)的方法有分散法和凝聚法兩類。3.利用滲析法、超濾法可使膠體分散系統(tǒng)與小分子、離子等雜質(zhì)別離,從而到達(dá)使膠體分散系統(tǒng)純化的目的。λ,Io透過(guò)d>λ:反射散射(d<λ)溶膠的光學(xué)性質(zhì)一、溶膠的光散射當(dāng)光束通過(guò)分散系統(tǒng)時(shí),一局部自由地通過(guò),一局部被吸收、反射或散射?!?〕當(dāng)光束通過(guò)粗分散系統(tǒng),由于粒子大于入射光的波長(zhǎng),主要發(fā)生反射,使系統(tǒng)呈現(xiàn)混濁?!?〕當(dāng)光束通過(guò)膠體溶液,由于膠粒直徑小于可見(jiàn)光波長(zhǎng),主要發(fā)生散射,可以看見(jiàn)乳白色的光柱?!?〕當(dāng)光束通過(guò)分子溶液,由于溶液十分均勻,散射光因相互干預(yù)而完全抵消,看不見(jiàn)散射光。二、光散射的本質(zhì)當(dāng)d<λ時(shí),入射光使顆粒中的電子作與入射光波同頻率的強(qiáng)迫振動(dòng),致使顆粒本身像一個(gè)新的光源一樣向各個(gè)方向發(fā)射出與入射光相同頻率的光波——光散射〔Tyndall效應(yīng),1869〕。小分子溶液十分均勻,這種散射光因相互干預(yù)而完全抵消,看不到散射光。Tyndall效應(yīng)實(shí)際上已成為判別溶膠與小分子溶液的最簡(jiǎn)便的方法。三、Rayleigh公式
1871年,Rayleigh研究了大量的光散射現(xiàn)象,對(duì)于粒子半徑在47nm以下的溶膠,導(dǎo)出了散射光總能量的計(jì)算公式,稱為Rayleigh公式:式中:A入射光振幅,單位體積中粒子數(shù)入射光波長(zhǎng),每個(gè)粒子的體積分散相折射率,分散介質(zhì)的折射率討論:
(1),散射光為λ小的藍(lán)、紫光。(2)n2與n1相差愈大,散射光愈強(qiáng),可用光散射區(qū)分溶液與溶膠。(3)散射光強(qiáng)與溶膠中分散相粒子的濃度成正比,因此,可通過(guò)溶膠光散射強(qiáng)度的測(cè)定求算出溶膠中分散相粒子的濃度,常用于污水中懸浮雜質(zhì)含量的測(cè)定。為什么天空是藍(lán)色的?〔4〕乳光計(jì)的原理
當(dāng)分散相和分散介質(zhì)等條件都相同,Rayleigh公式可改寫(xiě)成:當(dāng)入射光波長(zhǎng)不變,,,假設(shè)分散相粒子為球形,密度為ρ,濃度為c(kg/dm3)保持濃度相同,保持粒子大小相同如果一種溶液的散射光強(qiáng)度和粒子半徑〔或濃度〕,測(cè)定未知溶液的散射光強(qiáng)度,就可以知道其粒徑〔或濃度〕,這就是乳光計(jì)的工作原理。四、超顯微鏡Zsigmondy(1903)(1)超顯微鏡分辨率高,可以研究半徑為5~150nm的粒子。但是,超顯微鏡觀察的不是膠粒本身,而是觀察膠粒發(fā)出的散射光點(diǎn)。(2)超顯微鏡可用于研究膠粒的運(yùn)動(dòng),一般不能用于研究膠粒大小和形狀(電子顯微鏡)。
普通顯微鏡分辨率不高,只能分辨出半徑在200nm以上的粒子,所以看不到膠體粒子。小結(jié):1.溶膠具有散射可見(jiàn)光的特性,其散射光強(qiáng)與入射光波長(zhǎng)的四次方成反比,與溶膠中分散相粒子的濃度成正比。4..超顯微鏡就是根據(jù)光散射原理而設(shè)計(jì)的。習(xí)題P481~482:11,122.利用光散射可區(qū)分溶液與溶膠。3.通過(guò)散射光強(qiáng)的測(cè)定,可測(cè)定溶膠的濃度和粒徑。一、Brown運(yùn)動(dòng)§14.4溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)溶膠中膠粒的運(yùn)動(dòng)類擬于1827年植物學(xué)家布朗〔Brown)用顯微鏡觀察到懸浮在液面上的花粉粉末的不規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)。微粒的這種不規(guī)那么運(yùn)動(dòng)—布朗運(yùn)動(dòng)(Brownianmotion)。用超顯微鏡可以觀察到溶膠粒子不斷地作不規(guī)那么“之〞字形的運(yùn)動(dòng),從而能夠測(cè)出在一定時(shí)間內(nèi)粒子的平均位移。通過(guò)大量觀察,得出結(jié)論:粒子越小,布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈。其運(yùn)動(dòng)劇烈的程度不隨時(shí)間而改變,但隨溫度的升高而增加。為什么會(huì)產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)?二、Brown運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)1905年和1906年愛(ài)因斯坦〔Einstein)和斯莫魯霍夫斯基〔Smoluchowski)分別闡述了Brown運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)。二、Brown運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)認(rèn)為Brown運(yùn)動(dòng)是分散介質(zhì)分子以不同大小和不同方向的力對(duì)膠體粒子不斷撞擊而產(chǎn)生的,由于受到的力不平衡,所以連續(xù)以不同方向、不同速度作不規(guī)那么運(yùn)動(dòng)。隨著粒子增大,撞擊的次數(shù)增多,而作用力抵消的可能性亦大。當(dāng)半徑大于5m,Brown運(yùn)動(dòng)消失。Einstein運(yùn)用分子運(yùn)動(dòng)論的一些根本概念和公式,假設(shè)粒子是球形的,得到了溶膠粒子的Brown運(yùn)動(dòng)公式:式中是在觀察時(shí)間t內(nèi)粒子沿x軸方向的平均位移;r為膠粒的半徑;為介質(zhì)的粘度;L為阿伏加德羅常數(shù)。討論:①溶膠中的膠粒產(chǎn)生Brown運(yùn)動(dòng)的主要原因是介質(zhì)分子對(duì)膠粒撞擊的結(jié)果。②Einstein公式說(shuō)明:一定時(shí)間內(nèi),溫度愈高,膠粒半徑愈小,介質(zhì)的粘度愈小,其平均位移愈大,即其Brown運(yùn)動(dòng)愈劇烈。③Brown運(yùn)動(dòng)是膠體分散系統(tǒng)具有動(dòng)力穩(wěn)定性的根底。二、膠粒的擴(kuò)散在Brown運(yùn)動(dòng)作用下,膠粒從高濃度處向低濃度處遷移的現(xiàn)象——擴(kuò)散〔diffusion)。如下圖,在CDFE的桶內(nèi)盛溶膠,在某一截面AB的兩側(cè)溶膠的濃度不同,C1>C2。
由于分子的熱運(yùn)動(dòng)和膠粒的布朗運(yùn)動(dòng),可以觀察到膠粒從C1區(qū)向C2區(qū)遷移的現(xiàn)象.如下圖,設(shè)任一平行于AB面的截面上濃度是均勻的,但水平方向自左至右濃度變稀,梯度為dc/dx單位時(shí)間通過(guò)AB面的擴(kuò)散質(zhì)量dm/dt與濃度梯度dc/dx和AB截面積A成正比——斐克第一定律〔Fick’sfirstlaw〕式中負(fù)號(hào)表示擴(kuò)散發(fā)生在濃度降低的方向,Fick第一定律D—擴(kuò)散系數(shù):?jiǎn)挝粷舛忍荻认?,單位時(shí)間通過(guò)單位面積的擴(kuò)散量。討論:①擴(kuò)散系數(shù)D是一個(gè)重要物理量,D值反映了物質(zhì)的擴(kuò)散能力,D值愈大,物質(zhì)的擴(kuò)散能力愈強(qiáng)。②擴(kuò)散系數(shù)D與粒子半徑,介質(zhì)粘度η、溫度等因素有關(guān)。膠粒的半徑愈小,介質(zhì)粘度愈小,溫度愈高,其擴(kuò)散能力愈強(qiáng)。
③根據(jù)Einstein-Brown位移方程。從布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)測(cè)出,可求出擴(kuò)散系數(shù)D。討論:④測(cè)得D,可求r,可得粒子的摩爾質(zhì)量M。適用于球形膠粒⑤膠粒自動(dòng)擴(kuò)散,使整個(gè)系統(tǒng)呈均勻分布—?jiǎng)恿Ψ€(wěn)定性〔dynamicstability).Brown運(yùn)動(dòng)是膠體分散系統(tǒng)具有動(dòng)力穩(wěn)定性的根底。三、溶膠的滲透壓
膠粒不能透過(guò)半透膜,而介質(zhì)分子或外加的電解質(zhì)離子可以透過(guò)半透膜,所以介質(zhì)分子或外加的電解質(zhì)離子有從化學(xué)勢(shì)高的一方向化學(xué)勢(shì)低的一方自發(fā)滲透的趨勢(shì),因此溶膠也具有滲透壓。溶膠的滲透壓可以借用稀溶液滲透壓公式計(jì)算:式中c為膠粒的濃度,由于憎液溶液不穩(wěn)定,質(zhì)量濃度不能太大,且其摩爾質(zhì)量較大,量濃度較小,所以測(cè)出的滲透壓都很小。四、沉降平衡〔sedimentationequilibrium〕
溶膠是高度分散體系,膠粒一方面受到重力吸引而下沉,另一方面由于布朗運(yùn)動(dòng)促使?jié)舛融呌诰?。?dāng)這兩種效應(yīng)相反的力相等時(shí),粒子的分布到達(dá)平衡——沉降平衡沉降平衡時(shí),粒子的濃度隨高度不同有一定的梯度,如下圖。沉降平衡時(shí),粒子的濃度隨高度不同有一定的梯度,如下圖。如下圖,設(shè)容器截面積為A,粒子為球型,半徑為r,粒子與介質(zhì)的密度分別為ρ和ρ0,在x1和x2處單位體積的粒子數(shù)分別N1,N2,
π為滲透壓,g為重力加速度。
在高度為dx的這層溶膠中,使N個(gè)粒子下降的重力為:該層中粒子所受的擴(kuò)散力為,負(fù)號(hào)表示擴(kuò)散力與重力相反。,則到達(dá)沉降平衡時(shí),這兩種力相等,得積分得:高度分布公式討論:①到達(dá)沉降平衡時(shí),膠粒濃度隨高度的分布自上而下逐漸增大。粒子質(zhì)量愈大,其平衡濃度隨高度的降低亦愈大。②測(cè)得不同高度下粒子的濃度,可求得粒子半徑r,并可計(jì)算粒子的摩爾質(zhì)量M。五、沉降當(dāng)分散粒子較大或外加力場(chǎng)較大,粒子的Brown運(yùn)動(dòng)缺乏以克服重力作用時(shí),粒子就會(huì)以一定速度下沉,這種現(xiàn)象——沉降〔sedimentation〕以半徑為r的球形粒子在重力場(chǎng)中的沉降為例球形膠粒在介質(zhì)中的沉降力沉降阻力f2=6πηru,u——沉降速率勻速沉降時(shí),f1=f2,Stokes公式Stokes公式討論:①沉降分析的基礎(chǔ)
②粒子在介質(zhì)中的沉降速度取決于粒子半徑,粒子與介質(zhì)間的密度差、介質(zhì)粘度等因素。
③粒子半徑愈小,粒子與介質(zhì)間的密度差愈小,介質(zhì)粘度愈大,其沉降速度愈小,體系的動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性愈好。④在懸浮體產(chǎn)品的制備中,為提高產(chǎn)品的動(dòng)力穩(wěn)定性,可采取以下措施:〔ⅰ〕使粒子半徑維持在一個(gè)較小的范圍內(nèi);〔ⅱ〕降低粒子與介質(zhì)間的密度差;〔ⅲ〕提高介質(zhì)的粘度。小結(jié):習(xí)題P481:2,3,5,9,101.溶膠存在明顯的Brown運(yùn)動(dòng),產(chǎn)生Brown運(yùn)動(dòng)的主要原因是介質(zhì)分子對(duì)膠粒撞擊的結(jié)果。4.膠粒的Brown運(yùn)動(dòng)是膠體分散系統(tǒng)具有動(dòng)力穩(wěn)定性的根底。2.膠粒的Brown運(yùn)動(dòng)與氣體分子的熱運(yùn)動(dòng)本質(zhì)上相同。3.溶膠的擴(kuò)散可用Fick定律來(lái)描述。溶膠還具有滲透壓、沉降平衡等特性?!?4.5溶膠的電學(xué)性質(zhì)PeЙc實(shí)驗(yàn)〔1807〕粘土細(xì)沙PeЙc實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:粘土膠粒帶負(fù)電。膠粒帶電的原因如何?混濁,液面下降澄清,液面上升PeЙc實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題?一、溶膠粒子帶電的原因與溶膠粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附—Fajans規(guī)那么。AgIAgNO3KIAgIAgII-Ag+〔1〕選擇性吸附:使膠粒帶電的原因有哪些?選擇性吸附的規(guī)律如何呢?離子型固體膠粒在水中的帶電情況如何?一、溶膠粒子帶電的原因〔2〕溶解量的不均衡:離子型固體形成溶膠時(shí),由于正、負(fù)離子溶解量不同,使膠粒帶電。例如:將AgI制備溶膠時(shí),由于Ag+比I-容易脫離晶格而進(jìn)入溶液,使膠粒帶負(fù)電。離子型固體膠粒在水中的帶電情況如何?(3)表面電離-Si-
SiOHOH
-Si-SiOHO-〔4〕同晶置換:晶體中的離子被不同價(jià)的離子置換。粘土中的鋁氧八面體的Al3+被Mg2+或Ca2+取代而帶負(fù)電
膠粒的帶電對(duì)溶膠的特性有哪些影響呢?二、電動(dòng)現(xiàn)象由于膠粒帶電,而溶膠是電中性的,那么介質(zhì)帶與膠粒相反的電荷。在外電場(chǎng)作用下,膠粒和介質(zhì)分別向帶相反電荷的電極移動(dòng),就產(chǎn)生了電泳和電滲,這是因電而動(dòng)。膠粒在重力場(chǎng)作用下發(fā)生沉降,而產(chǎn)生沉降電勢(shì);帶電的介質(zhì)發(fā)生流動(dòng),那么產(chǎn)生流動(dòng)電勢(shì)。這是因動(dòng)而產(chǎn)生電。以上四種現(xiàn)象都稱為電動(dòng)現(xiàn)象〔electrokineticphenomenon〕。(1)電泳〔electrophoresis〕在外加電場(chǎng)的作用下,介質(zhì)不動(dòng),帶電膠?;虼蠓肿酉驇喾措姾傻碾姌O作定向移動(dòng)的現(xiàn)象——電泳〔electrophoresis)。影響電泳的因素有:帶電粒子的大小、形狀;粒子外表電荷的數(shù)目;溫度和外加電壓等。如何研究電泳現(xiàn)象呢?〔2〕電滲〔electro-osmosis)在外加電場(chǎng)作用下,帶電的介質(zhì)定向移動(dòng),的現(xiàn)象——電滲。電滲方法有許多實(shí)際應(yīng)用,如溶膠凈化、海水淡化、泥炭和染料的枯燥等。利用電滲可解決哪些問(wèn)題?〔3〕流動(dòng)電勢(shì)〔streamingpotential)含有離子的液體在加壓或重力等外力的作用下,流經(jīng)多孔膜或毛細(xì)管時(shí)會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)差——流動(dòng)電勢(shì)在用泵輸送原油或易燃化工原料時(shí),因?yàn)楣鼙跁?huì)吸附某種離子,使固體外表帶電,流動(dòng)層與固體外表之間會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)差,當(dāng)流速很快時(shí),有時(shí)會(huì)產(chǎn)生電火花。防止流動(dòng)電勢(shì)可能引發(fā)的事故,必須使管道接地或參加油溶性電解質(zhì),減小流動(dòng)電勢(shì)。(4)沉降電勢(shì)(sedimentationpotential)在重力場(chǎng)的作用下,帶電的分散相粒子,在分散介質(zhì)中迅速沉降時(shí),使底層與外表層的粒子濃度懸殊,從而產(chǎn)生電勢(shì)差——沉降電勢(shì)。貯油罐中的油內(nèi)常會(huì)有水滴,水滴的沉降會(huì)形成很高的電勢(shì)差,有時(shí)會(huì)引發(fā)事故。通常在油中參加有機(jī)電解質(zhì),降消沉降電勢(shì)。討論:通過(guò)電動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn),可解決哪些問(wèn)題呢?3.了解膠粒周圍的電荷分布,這對(duì)膠體穩(wěn)定性的研究具有十分重要的意義。1.利用溶膠的電動(dòng)現(xiàn)象可研究膠粒的帶電情況,確定膠粒的帶電符號(hào);2.解釋和解決與電動(dòng)現(xiàn)象有關(guān)的問(wèn)題;§14.6雙電層〔doublelayer)理論當(dāng)固體與液體接觸時(shí),固體從溶液中選擇性吸附某種離子或固體分子本身發(fā)生電離作用而使離子進(jìn)入溶液,致使固液兩相分別帶有不同符號(hào)的電荷,在界面上形成了雙電層的結(jié)構(gòu)。雙電層中,使固相粒子外表帶電的離子——電勢(shì)離子介質(zhì)中與膠粒電荷相反的離子——反離子。介質(zhì)中的反離子在帶電膠粒周圍是如何分布的呢?一、Helmholtz雙電層模型〔1879年〕亥姆霍茲認(rèn)為:在靜電引力作用下,固體的外表電荷與溶液中的反離子構(gòu)成平行的兩層,如同一個(gè)平板電容器。整個(gè)雙電層厚度為。固體外表與液體內(nèi)部的總電位差等于熱力學(xué)電勢(shì)0,在雙電層內(nèi),熱力學(xué)電勢(shì)呈直線下降。
在電場(chǎng)作用下,帶電膠粒和溶液中的反離子分別向相反方向運(yùn)動(dòng)?!并 矵elmholtz的奉獻(xiàn)在于首次提出雙電層模型,利用Helmholtz的雙電層模型可對(duì)溶膠的電動(dòng)現(xiàn)象做出一定解釋。討論:利用Helmholtz雙電層模型意義何在?利用Helmholtz雙電層模型能否解釋外加能顯著改變膠粒的帶電情況等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?為什么?〔ⅱ〕由于Helmholtz雙電層模型未考慮介質(zhì)中反離子的熱運(yùn)動(dòng),故其與實(shí)際相差甚遠(yuǎn),對(duì)許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能做出解釋。二、Gouy擴(kuò)散雙電層模型介質(zhì)中的反離子同時(shí)受兩方面的作用,一方面是固體外表電荷的靜電吸引,反離子趨向于在固體外表附近整齊排列;另一方面,在熱運(yùn)動(dòng)的作用下,反離子趨向于在介質(zhì)中均勻分布;兩方面作用的共同結(jié)果,使得反離子在帶電固體外表周圍由里到外呈擴(kuò)散狀分布。〔1910年〕c0—本體溶液的電解質(zhì)濃度;討論〔1〕Gouy模型克服了Helmholtz模型的某些缺陷,得出了雙電層內(nèi)電勢(shì)與固體外表距離間的定量關(guān)系,并成功地解釋了外加電解質(zhì)濃度增大時(shí),雙電層變薄,電勢(shì)減小等實(shí)驗(yàn)事實(shí)。z—反離子電荷數(shù);e—電子電量;k—Boltzmann常數(shù),T—Kelvin溫標(biāo);δ—雙電層厚度〔2〕Gouy模型沒(méi)有考慮固體界面與離子間的Vanderwaals引力,對(duì)有些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,Gouy模型無(wú)法做出解釋。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:外加電解質(zhì)含價(jià)數(shù)高的同電荷大離子時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)外表電勢(shì):φ>φ0;當(dāng)外加電解質(zhì)含大反離子時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)外表電勢(shì)變號(hào)。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,Gouy模型能否做出解釋?為什么?三、Stern模型〔1924年〕Stern考慮固體界面與離子〔尤其大離子〕間的Vanderwaals引力,對(duì)擴(kuò)散雙電層模型作進(jìn)一步修正。
由Stern層反離子電性中心構(gòu)成的平面稱為Stern平面。一局部是緊靠固體界面處1~2個(gè)分子厚的區(qū)域內(nèi),反離子同時(shí)受到固體界面的靜電引力和Vanderwaals引力,與固體界面牢固地結(jié)合在一起,稱為Stern層,其余的反離子以擴(kuò)散狀分布在Stern層之外。Stem將擴(kuò)散層中的反離子分成兩局部:在電動(dòng)現(xiàn)象中,Stern層內(nèi)反離子隨固相一起運(yùn)動(dòng)因此,Stern層又稱為固定層,而將Stern層外的擴(kuò)散層稱為可動(dòng)層。固定層與可動(dòng)層之間的界面稱為滑移面〔滑移切動(dòng)面〕。由于離子的溶劑化作用,所以滑移面比Stern面略右,如圖表示。從固體外表到Stern平面,電位從0直線下降為。當(dāng)同號(hào)大離子進(jìn)入Stern層時(shí),φ>φ0;當(dāng)反號(hào)大離子進(jìn)入Stern層時(shí),有可能導(dǎo)致所測(cè)外表電勢(shì)變號(hào)。Stern模型能否解釋外加電解質(zhì)含價(jià)數(shù)高的同電荷大離子時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)外表電勢(shì):φ>φ0;當(dāng)外加電解質(zhì)含大反離子時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)外表電勢(shì)變號(hào)?討論:熱力學(xué)電勢(shì)0—固體粒子外表與本性溶液間的電勢(shì)差,可用電化學(xué)方法測(cè)定。Stern電勢(shì)φ
s—Stern面與本體溶液間的電勢(shì)差。電動(dòng)電勢(shì)ξ〔ElectroknineticPotential〕—滑移切動(dòng)面與本體溶液間的電勢(shì)差,可通過(guò)電動(dòng)現(xiàn)象測(cè)得。ξ電勢(shì)可通過(guò)電泳來(lái)測(cè)定:K-形狀因子
四、電動(dòng)電勢(shì)ξ的測(cè)定η—介質(zhì)粘度:Pa·s;u—電泳速率:m·s-1ε0—真空介電常數(shù),ε0=8.85×10-12C·V-1·m-1;Dr—介質(zhì)相對(duì)于真空的介電常數(shù)。E—電勢(shì)梯度:V·m-1,E=V/l,V—兩電極間的電壓,l—兩電極間距離。例298K下,測(cè)得Fe(OH)3溶膠在200伏電壓下〔兩電極相距〕通電40分鐘,溶膠界面移動(dòng)3.6cm,Dr=81.0,η=1.02×10-3Pa·s,求該Fe(OH)3溶膠的ξ電勢(shì).設(shè)膠粒為棒形,
解:討論:1.雙電層對(duì)膠體穩(wěn)定性的意義?當(dāng)兩個(gè)帶電膠粒相互靠近時(shí),膠粒間雙電層的靜電排斥作用會(huì)阻礙膠粒間的合并,使溶膠保持抗聚結(jié)穩(wěn)定性。膠粒外表帶電荷愈多,膠粒間雙電層的靜電排斥作用愈強(qiáng),溶膠的抗聚結(jié)穩(wěn)定性愈好。膠粒間雙電層的靜電排斥作用是溶膠保持抗聚結(jié)穩(wěn)定性的根底。
膠粒間雙電層的排斥作用阻礙膠粒合并,從而保持系統(tǒng)的分散度不變,稱之為抗聚結(jié)穩(wěn)定性。2..測(cè)定ξ電勢(shì)的意義?外加電解質(zhì)對(duì)ξ電勢(shì)的影響如何?ξ電勢(shì)值反映了膠粒的帶電情況,ξ電勢(shì)值愈大,膠粒帶電荷愈多,膠粒間雙電層的靜電排斥作用愈強(qiáng),溶膠的抗聚結(jié)穩(wěn)定性愈好。一般:ξ電勢(shì)大于30mV時(shí),溶膠可保持較好的抗聚結(jié)穩(wěn)定性。外加電解質(zhì)使ξ電勢(shì)減小,雙電層變薄,溶膠的抗聚結(jié)穩(wěn)定性變差。P482:13,14溶膠屬于熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng),自發(fā)變化的趨勢(shì)是小的膠粒合并成大粒子,當(dāng)粒子的Brown運(yùn)動(dòng)缺乏以克服重力而沉降時(shí),便以沉淀析出,此現(xiàn)象—聚沉〔coagulation〕§14.7溶膠的穩(wěn)定性和聚沉溶膠的穩(wěn)定性動(dòng)力穩(wěn)定性(kinematicstability)
抗聚結(jié)穩(wěn)定性(anti-coalescingstability)動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性是溶膠穩(wěn)定的外觀表現(xiàn)。抗聚結(jié)穩(wěn)定性是溶膠穩(wěn)定的根底。一、DLVO理論—溶膠抗聚結(jié)穩(wěn)定性理論
Deriaguin、Landau、Verway、Overbeek(1940S)DLVO理論的根本要點(diǎn):①導(dǎo)致膠粒聚結(jié)的原因是粒子間vanderWaals引力產(chǎn)生的吸引能EA;②粒子間相互靠近時(shí),雙電層重疊產(chǎn)生的排斥作能ER對(duì)抗聚結(jié);③當(dāng)粒子間的總勢(shì)能ET〔=EA+ER〕大于粒子的動(dòng)能時(shí),粒子間不能發(fā)生聚結(jié),溶膠保持穩(wěn)定。對(duì)兩個(gè)相距為H,半徑為r的球形膠粒間的相互作用
A=10-20~10-19J,稱之為Hamaker常數(shù)
溫度一定,對(duì)一定系統(tǒng)β為常數(shù)H+-
勢(shì)能曲線ET當(dāng)膠粒熱運(yùn)動(dòng)能缺乏以克服勢(shì)壘時(shí),膠粒間相互分開(kāi),從而保持其抗聚結(jié)穩(wěn)定性。溶膠的抗聚結(jié)穩(wěn)定性主要取決于其勢(shì)壘的上下。
膠粒的雙電層厚度愈大,電動(dòng)電勢(shì)愈高,所形成的勢(shì)壘愈高,溶膠愈穩(wěn)定。以ET~H作圖,所得曲線叫勢(shì)能曲線。二、電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉向溶膠中參加電解質(zhì)時(shí),會(huì)導(dǎo)致膠粒的雙電層變薄,外表電勢(shì)減小,勢(shì)壘降低,溶膠的穩(wěn)定性下降。當(dāng)勢(shì)壘消失時(shí),膠粒合并變大而下沉。當(dāng)本體溶液中的電解質(zhì)濃度到達(dá)某一臨界值c0時(shí),勢(shì)壘剛好消失,此時(shí)的電解質(zhì)濃度c0稱為聚沉值〔coagulationvalue〕。聚沉值的倒數(shù)——聚沉能力。在聚沉值時(shí)一定溫度下,對(duì)一定系統(tǒng),K為一常數(shù)。-
電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉+ETH0H0將代入上式,解得:討論:Hardy-Schulze規(guī)則①電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值與外加電解質(zhì)中反離子價(jià)數(shù)的6次方成反比,這與schulze-Hardy規(guī)那么的實(shí)驗(yàn)結(jié)果恰好吻合,這正是DLVO理論的成功之處。②電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉原理如何?向溶膠中參加電解質(zhì)時(shí),膠粒的雙電層變薄,外表電勢(shì)減小,勢(shì)壘降低,當(dāng)勢(shì)壘消失時(shí),膠粒便會(huì)合并變大而下沉。討論:
ⅱ.電解質(zhì)中起聚沉作用的主要是與膠粒帶相反電荷的離子—反離子。Hardy-Schulze規(guī)則③電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉有哪些特點(diǎn)?ⅲ.反離子價(jià)數(shù)愈高,聚沉值愈小,聚沉能力愈大。ⅰ.電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉是不可逆的。江河入海處常形成三角洲,為什么?電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉有哪些應(yīng)用?將dm-3的KCl溶液100ml與dm-3的AgNO3溶液10ml混合制得AgCl溶膠。假設(shè)用NaCl、Na2SO4、Na3PO4將其聚沉,其聚沉值、聚沉能力的大小順序如何?聚沉值:NaCl>Na2SO4>Na3PO4聚沉能力:NaCl<Na2SO4<Na3PO4三、大分子化合物對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn),向溶膠中參加適量的大分子化合物,可顯著提高溶膠的抗聚結(jié)穩(wěn)定性—大分子對(duì)溶膠的保護(hù)作用。保護(hù)作用的原理如何?保護(hù)作用與哪些因素有關(guān)呢?在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些應(yīng)用呢?〔1〕空間穩(wěn)定作用體積限制效應(yīng)滲透效應(yīng)首先,大分子的一端在膠粒外表吸附并形成牢固吸附層;大分子的另一端伸向介質(zhì),并具有很好的溶劑化作用。具有大分子吸附層的膠粒相互靠近時(shí),一方面大分子吸附層被壓縮,吸附態(tài)大分子伸向介質(zhì)中的局部的運(yùn)動(dòng)受阻,構(gòu)象熵減少,Gibbs自由能升高,從而導(dǎo)致膠粒間相互別離—體積限制效應(yīng);〔1〕空間穩(wěn)定作用體積限制效應(yīng)滲透效應(yīng)另一方面是吸附態(tài)大分子鏈段相互交叉,造成大分子鏈段局部濃度增大,并產(chǎn)生局部滲透壓,導(dǎo)致介質(zhì)向膠粒間滲透,使膠粒分開(kāi)而保持穩(wěn)定——滲透效應(yīng)。大分子對(duì)溶膠的這種穩(wěn)定作用——空間穩(wěn)定作用〔stericstabilization〕。EA+ER+ESEESEA+ERH大分子穩(wěn)定的溶膠的勢(shì)能曲線0在大分子穩(wěn)定的溶膠系統(tǒng)中,膠粒間的總勢(shì)能ET應(yīng)包含膠粒間的vanderWaals吸引能EA,雙電層排斥能ER和空間穩(wěn)定作用能ES三局部。其勢(shì)能曲線如下圖從圖可見(jiàn),在大分子穩(wěn)定的溶膠系統(tǒng)中,兩膠粒在距離很小處聚結(jié)已不可能,因此大分子穩(wěn)定的溶膠系統(tǒng)具有很好的抗聚結(jié)穩(wěn)定性。對(duì)溶膠穩(wěn)定性起保護(hù)作用的大分子——大分子穩(wěn)定劑。用量:為固體量的1%~5%討論:1.大分子對(duì)溶膠穩(wěn)定作用的機(jī)理如何?大分子對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用是通過(guò)空間穩(wěn)定作用實(shí)現(xiàn)的。吸附著大分子的膠粒相互靠近時(shí),一方面大分子吸附層被壓縮,吸附態(tài)大分子伸向介質(zhì)中的局部的運(yùn)動(dòng)受阻,構(gòu)象熵減少,Gibbs自由能升高,從而導(dǎo)致膠粒間相互別離;另一方面是吸附態(tài)大分子鏈段相互交叉,造成大分子鏈段局部濃度增大,并產(chǎn)生局部滲透壓,導(dǎo)致介質(zhì)向膠粒間滲透,迫使膠粒分開(kāi)而保持穩(wěn)定。高分子穩(wěn)定劑在膠粒界面穩(wěn)定吸附的基團(tuán)溶劑化作用強(qiáng)的基團(tuán)討論:2.對(duì)溶膠起穩(wěn)定作用的大分子的結(jié)構(gòu)上有哪些要求?3.大分子對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用有哪些應(yīng)用?制備膠體產(chǎn)品,提高膠體產(chǎn)品的抗聚結(jié)穩(wěn)定性。四、大分子化合物對(duì)溶膠的絮凝作用有時(shí)向溶膠中參加少量線性大分子,會(huì)導(dǎo)致溶膠出現(xiàn)絮狀沉淀,這種現(xiàn)象稱為絮凝作用〔floculation〕。
絮凝作用的機(jī)理一般認(rèn)為是大分子通過(guò)吸附在膠粒間搭橋,膠粒的熱運(yùn)動(dòng)受到限制,最后失去動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性而下沉。大分子對(duì)溶膠的這種絮凝機(jī)理—橋聯(lián)作用(bridging)橋聯(lián)作用(bridging)+高分子絮凝劑線型長(zhǎng)鏈:M=3~5×105在同一鏈上存在多個(gè)吸附基團(tuán)污水處理、土壤改進(jìn)等。討論:能產(chǎn)生絮凝作用的大分子化合物——絮凝劑電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉是電解質(zhì)壓縮溶膠雙電層的結(jié)果;而大分子對(duì)溶膠的絮凝是通過(guò)高分子在膠粒間橋聯(lián)實(shí)現(xiàn)的。1.大分子對(duì)溶膠的絮凝與電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉有何不同?2.對(duì)大分子絮凝劑在結(jié)構(gòu)上有哪些要求?3.絮凝作用有哪些實(shí)際應(yīng)用?習(xí)題P482:15,16液體或液晶分散在另一種與其不相溶的液體中構(gòu)成的多相分散系統(tǒng)——乳狀液〔Emulslon〕。
乳狀液的分散相粒子的直徑一般在~10um之間。外觀不透明或半透明狀,呈乳白色。為什么?§14.8乳狀液乳狀液的分散相液滴粒徑通常大于可見(jiàn)光波長(zhǎng),故對(duì)可見(jiàn)光具有反射和折射作用,外觀呈不透明或半透明狀。乳狀液為多相分散系統(tǒng),通常其中一相為水或水溶液,稱為水相,以符號(hào)“W〞表示;另一相為與水不相混溶的有機(jī)液體,稱為油,以符號(hào)“O〞表示。分散相(不連續(xù)相)——內(nèi)相〔innerphase〕分散介質(zhì)(連續(xù)相)——外相〔outerphase〕一、乳狀液的類型〔TheEypeofEmulsion〕油分散于水中形成的乳狀液——水包油型〔oilinwateremulsion〕,以符號(hào)O/W表示;水分散于油中形成的乳狀液——油包水型〔waterinoilemulsion〕,以符號(hào)W/O表示。乳狀液的類型如何鑒別?〔1〕稀釋法根據(jù)乳狀液能被外相液體稀釋的原理,假設(shè)向乳狀液中加水,能被水稀釋〔不分層,不影響穩(wěn)定性〕的為O/W型;不能被水稀釋,即參加水后變粘稠或分層者為W/O型。將適量的水溶性染料加到乳狀液中,假設(shè)乳狀液的顏色連續(xù),說(shuō)明其外相為水,屬O/W型乳狀液;假設(shè)其顏色不連續(xù),說(shuō)明水為內(nèi)相,屬W/O型。乳狀液的電導(dǎo)取決于其外相,水溶液的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于油,故O/W型乳狀液的電導(dǎo)大于W/O型,從而通過(guò)電導(dǎo)的測(cè)定可區(qū)分乳狀液的類型。電導(dǎo)法常用于乳狀液轉(zhuǎn)型確實(shí)定?!?〕染色法〔3〕電導(dǎo)法二、乳狀液的制備〔PreparationofEmulslon〕在乳狀液的制備中,除油水兩種組分外,還需參加第三種組分——乳化劑〔emulsifyingagent〕。形成乳狀液的類型與乳化劑等因素有關(guān),人們?cè)陂L(zhǎng)期的實(shí)踐中總結(jié)出以下規(guī)律。常用的乳化劑有合成外表活性劑,其中包括陰離子型、陽(yáng)離子型和非離子型外表活性劑;天然產(chǎn)物乳化劑,如動(dòng)植物膠,卵磷脂等;固體粉末乳化劑,如粘土,碳酸鈣等。乳化劑可提高乳狀液的抗聚結(jié)穩(wěn)定性。Bancroft〔本克勞夫,1913〕認(rèn)為,形成乳狀液的類型取決于乳化劑在油水兩相的溶解度,乳化劑溶解度大的相為外相。用固體粉末作乳化劑時(shí),易被固體潤(rùn)濕的為外相?!?〕Bancroft規(guī)那么討論:1.根據(jù)Bancroft規(guī)那么,用鈉皂作乳化劑時(shí)形成O/W型乳狀液,而用鈣皂作乳化劑時(shí),那么形成W/O型乳狀液。(a)(b)粘土為乳化劑時(shí),易形成O/W型乳狀液;而用石墨作乳化劑時(shí),那么易形成W/O型乳狀液。聚結(jié)速度理論為Davis〔戴維斯,1957〕所建立。該理論認(rèn)為,在乳狀液形成過(guò)程中,油、水兩相皆破碎為小液珠,乳化劑在小液珠上吸附,乳狀液形成的類型主要取決于小液珠的聚結(jié)速度,聚結(jié)速度大的為外相。制備W/O型乳狀液,應(yīng)選用HLB值小的乳化劑〔HLB:3-6〕;制備O/W型乳狀液,選用HLB值大的乳化劑〔HLB:8-18〕?!?〕聚結(jié)速度理論乳化劑的親水基團(tuán)對(duì)油珠聚結(jié)有阻礙作用,而親油基那么阻止小水珠的聚結(jié)。討論:Ostwald〔1910〕根據(jù)半徑相同的圓球最密堆積時(shí),圓球體積占74%,空隙占26%。認(rèn)為形成乳狀液的類型與油、水兩相的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)。假設(shè)體積分?jǐn)?shù)φ>74或φ<26%,那么只形成一種類型的乳狀液,體積分?jǐn)?shù)大的為外相;假設(shè)φ=26—74%,那么乳狀液的兩種類型都可能形成?!?〕相體積理論電導(dǎo)φ油相體積分?jǐn)?shù)變化對(duì)乳狀液類型的影響例如,將橄欖油滴入9.93×104mol·dm-3KOH水溶液中,不斷測(cè)定所形成乳狀液的電導(dǎo),結(jié)果如下圖。
從圖可見(jiàn)乳狀液在φ=74%附近轉(zhuǎn)型,說(shuō)明相體積理論有一定的適用性。
但其例外也很多,如在含水石油乳狀液中,φ油>99%,卻仍為O/W型,原因是乳狀液中液滴并非皆為半徑相同的小球。三.乳狀液的穩(wěn)定性〔StabilityofEumulsion〕乳狀液為高度分散的多相體系,屬熱力學(xué)不穩(wěn)定體系。但是,假設(shè)選擇適宜的乳化劑、且制備方法得當(dāng),亦可獲得比較穩(wěn)定的乳狀液。乳化劑提高乳狀液穩(wěn)定性的機(jī)理如何?多數(shù)乳化劑為外表活性劑。參加外表活性劑后,外表活性劑在油水界面吸附,可使油水界面能顯著降低,從而減緩液珠合并的趨勢(shì),提高乳狀液的穩(wěn)定性。〔1〕降低油水界面能乳狀液的液珠吸附帶電離子或因液珠與介質(zhì)間的摩擦而帶電,帶電液珠界面形成擴(kuò)散雙電層。當(dāng)液珠靠近時(shí),雙電層重疊產(chǎn)生的靜電排斥阻止液珠的進(jìn)一步靠近,從而維持乳狀液的穩(wěn)定性。乳化劑在油水界面吸附并形成牢固的界面膜,是提高乳狀液穩(wěn)定性的重要途徑之一以固體粉末作乳化劑時(shí),主要是在油水界面形成保護(hù)膜,乳化劑的穩(wěn)定性與膜的強(qiáng)度有關(guān),膜的強(qiáng)度愈大,其乳狀液的穩(wěn)定性愈好。〔2〕形成界面雙電層〔3〕界面膜的形成在什么條件下可引起乳狀液的轉(zhuǎn)型呢?〔1〕改變?nèi)榛瘎┊?dāng)乳化劑的親水親油性發(fā)生改變時(shí),可引起乳狀液轉(zhuǎn)型。
例如,在以鈉皂為乳化劑形成的O/W乳狀液中加Ca2+,親水性的鈉皂轉(zhuǎn)化為親油性的鈣皂,其乳狀液也由O/W型轉(zhuǎn)化為W/O型。四、乳狀液的轉(zhuǎn)型乳狀液由O/W型轉(zhuǎn)變?yōu)閃/O型或從W/O型變?yōu)镺/W型——乳狀液的轉(zhuǎn)型〔DiversionofEmulsion〕?!?〕改變溫度對(duì)非離子外表活性劑為乳化劑形成的乳狀液,當(dāng)溫度改變時(shí),可引起乳狀液的轉(zhuǎn)型。例如異壬基酚聚氧乙烯醚為乳化劑的正庚烷一水乳狀液,在80℃以下為O/W型,將溫度升至80℃以上時(shí),那么轉(zhuǎn)化為W/O型。非離子外表活性劑在溫度較低時(shí),表現(xiàn)為親水;溫度較高時(shí),表現(xiàn)為親油?!?〕改變相體積分?jǐn)?shù)對(duì)有些乳狀液,通過(guò)改變其相體積分?jǐn)?shù),亦可導(dǎo)致乳狀液的轉(zhuǎn)型。
例如,前面提到的橄欖油一水乳狀液,油相體積分?jǐn)?shù)小時(shí),呈O/W型,當(dāng)油相體積分?jǐn)?shù)增大到一定值時(shí),即由O/W型轉(zhuǎn)化為W/O型。五、破乳通過(guò)一定手段,使乳狀液油水別離的過(guò)程——破乳〔Deemulsification〕。常用的破乳措施有些?〔1〕頂替法在乳狀液中參加吸附能力強(qiáng),碳鏈短,且有分叉的物質(zhì),將原來(lái)乳化劑從油水界面頂替下來(lái),這種新參加物質(zhì)不能在油水界面形成牢固保護(hù)膜,從而導(dǎo)致乳狀液被破壞。常用的破乳劑有異戊醇等。在工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)乳狀液的形成不利于物質(zhì)別離,對(duì)乳狀液起破壞作用的物質(zhì)——破乳劑破乳劑在分子結(jié)構(gòu)上應(yīng)具備什么特性?〔2〕化學(xué)法在乳狀液中參加適量與乳化劑能起化學(xué)反響的物質(zhì),使乳化劑失效而破乳。例如在鈉皂為乳化劑的乳狀液中參加無(wú)機(jī)酸,乳化劑因形成脂肪酸而失效,從而導(dǎo)致破乳?!?〕物理法通過(guò)離心,冷凍等物理方法亦可使乳狀液被破壞?!?4.9大分子溶液
Staudinger把相對(duì)分子質(zhì)量大于104的物質(zhì)——大分子(Macromolecule)常見(jiàn)的大分子化合物有以下幾種類型:天然大分子:如淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素、核酸和各種生物大分子等。人工合成大分子:如合成橡膠、聚烯烴、樹(shù)脂和合成纖維等。合成的功能高分子材料有:光敏高分子、導(dǎo)電性高分子、醫(yī)用高分子和高分子膜等。大分子物質(zhì)溶解在溶劑中形成的溶液稱為大分子溶液。討論:大分子溶液與溶膠有哪些異同點(diǎn)?1.相同點(diǎn):大小相近,1~100nm;在介質(zhì)中擴(kuò)散慢;不能透過(guò)半透膜等。2.不同點(diǎn):熱力學(xué)穩(wěn)定性不同,溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng);大分子溶液是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng);相性質(zhì)不同:溶膠是多相系統(tǒng);大分子溶液是均相系統(tǒng);對(duì)電解質(zhì)的敏感性不同:溶膠對(duì)電解質(zhì)敏感,參加少量電解質(zhì)即可使其聚沉,其聚沉過(guò)程是不可逆的;大分子溶液對(duì)電解質(zhì)不太敏感,大量電解質(zhì)的參加亦只能通過(guò)使其溶解度降低而發(fā)生鹽析,鹽析過(guò)程是可逆的。如何表述大分子及其溶液的特性呢?一、大分子的均相對(duì)分子質(zhì)量
2.由于聚合過(guò)程中,每個(gè)分子的聚合程度可以不一樣,所以大分子樣品常由不同相對(duì)分子質(zhì)量的分子組成,其相對(duì)分子質(zhì)量只能是一個(gè)平均值。3.測(cè)定和平均的方法不同,得到的均相對(duì)分子質(zhì)量也不同。大分子的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些特點(diǎn)呢?1.M≥104;對(duì)大分子的均相對(duì)分子質(zhì)量有哪些測(cè)定和平均的方法呢?設(shè)某大分子樣品,含相對(duì)分子質(zhì)量為M1,M2,…,MB各組分的分子數(shù)分別為N1,N2,…,NB
。滲透壓等依數(shù)性方法測(cè)定的結(jié)果為數(shù)均相對(duì)分子質(zhì)量光散射等測(cè)定方法測(cè)定的結(jié)果為質(zhì)均相對(duì)分子質(zhì)量超速離心沉降平衡法測(cè)定的結(jié)果為Z均相對(duì)分子質(zhì)量粘度法等測(cè)定方法測(cè)定的結(jié)果為粘均相對(duì)分子質(zhì)量討論:不同方法所得分子量數(shù)據(jù)間的關(guān)系如何呢?1.對(duì)單分散大分子〔各均相對(duì)分子質(zhì)量相同〕2.對(duì)多分散大分子〔各均相對(duì)分子質(zhì)量不同〕對(duì)多分散大分子樣品,如何表示其相對(duì)分子質(zhì)量分布情況呢?D——分布寬度指數(shù),D值愈大,說(shuō)明其分布愈寬。對(duì)多分散大分子樣品,各均相對(duì)分子質(zhì)量值相差愈大,說(shuō)明其分布愈寬。某高分子化合物樣品含相對(duì)分子質(zhì)量為2.0×104的級(jí)分20mol;相對(duì)分子質(zhì)量為5.0×104的級(jí)分60mol;相對(duì)分子質(zhì)量為1.0×105的級(jí)分20mol。試分別計(jì)算其和分布寬度指數(shù)D的值〔設(shè)其計(jì)算式中α〕。解:討論:計(jì)算結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題?二、大分子溶液的性質(zhì)大分子溶液的特性可用滲透壓、粘度、光散射等來(lái)描述?!?〕大分子溶液的粘度
柔性好的大分子,其在溶液中形成的無(wú)規(guī)線團(tuán)舒展伸張,體積大,其溶劑化作用又將大量溶劑分子束縛于無(wú)規(guī)線團(tuán)中。導(dǎo)致大分子溶液的粘度很大,且流變行為一般不服從Newton粘性定律。如何表示大分子溶液的粘度?設(shè)純?nèi)軇┑恼扯葹棣?,大分子溶液的粘度為η,兩者不同的組合得到不同的粘度表示方法:1.相對(duì)粘度
2.增比粘度
3.比濃粘度
4.特性粘度[η]大分子溶液的重要特性之一,其值大小反映了大分子對(duì)溶液粘度的奉獻(xiàn)。[η]=KMα
式中M為大分子物質(zhì)的粘均相對(duì)分子質(zhì)量,K為比例常數(shù);α為形態(tài)因子,其值與溶液中大分子的形態(tài)有關(guān)。通過(guò)測(cè)定大分子溶液粘度可解決哪些問(wèn)題?
對(duì)確定的大分子—溶劑體系,測(cè)得其[η],可求得其相對(duì)分子質(zhì)量M。例:298K下,測(cè)得天然橡膠在甲苯中的[η3·kg-1,天然橡膠—甲苯溶液的[η]與M經(jīng)驗(yàn)公式中K=5.0×10-5m3·kg
–1,α。求該天然橡膠的粘均相對(duì)分子質(zhì)量。解:將[η3·kg-
1,K=5.0×10-5m3·kg-1,α代入[η]=KMα得3·kg
–1=5.0×10-5m3·kg-1M
解得M=2.32×104〔2〕大分子溶液的滲透壓大分子溶液的滲透壓與溶液中大分子的形態(tài),大分子的相對(duì)分子質(zhì)量和濃度有關(guān).對(duì)大分子稀溶液,其滲透壓公式為:
式中π為大分子溶液的滲透壓,c為大分子溶液的濃度,R為氣體常數(shù),T為Kelvin溫度;M為大分子物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;A2稱為第二virial〔維利〕系數(shù),其值反映了溶液中大分子的形態(tài)對(duì)滲透壓的影響。A2值愈大,溶液中大分子無(wú)規(guī)線團(tuán)愈松散,其滲透壓愈高。
1.大分子溶液的滲透壓與溶液中大分子的形態(tài),大分子的相對(duì)分子質(zhì)量和濃度、溫度等有關(guān).討論:2.通過(guò)測(cè)定大分子溶液的滲透壓可測(cè)定大分子的相對(duì)分子質(zhì)量。將上式整理得在一定溫度下,測(cè)得不同濃度〔c〕大分子溶液的滲透壓π,根據(jù)上式,以π/c對(duì)c作圖得一直線,從直線的斜率和截距可求得大分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量M和A2值。3.對(duì)多分散的大分子物質(zhì),滲透壓法測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量為數(shù)均相對(duì)分子質(zhì)量。當(dāng)A2=0時(shí),大分子溶液的滲透壓與溶液中大分子的形態(tài)無(wú)關(guān),溶液中的大分子處于“無(wú)干擾〞的理想狀態(tài),相應(yīng)的溶劑稱為θ溶劑。在θ溶劑下,只需測(cè)得一個(gè)濃度下大分子溶液的滲透壓,便可求得其數(shù)均相對(duì)分子質(zhì)量。〔3〕大分子溶液的光散射大分子溶液也存在光散射現(xiàn)象。根據(jù)局部漲落理論,大分子溶液的光散射主要來(lái)源于溶液同一體積內(nèi)濃度漲落引起的微觀不均勻性。
對(duì)大分子稀溶液,其散射光強(qiáng)I(r,θ)與各物理量的關(guān)系為:
式中L為Avogadro常數(shù);r為觀測(cè)點(diǎn)與散射質(zhì)點(diǎn)間的距離;λ為入射光波長(zhǎng);n為溶液的折光率;c為大分子溶液濃度;M為大分子物質(zhì)的相
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