《電解質(zhì)的電離》設計 全省一等獎

《電解質(zhì)的電離》教學設計一、教學目標1．知識與技能（1）弱電解質(zhì)電離平衡（B）（2）影響電離平衡的因素（B）2．過程與方法通過化學平衡知識復習，運用類比、推理、遷移的方法，建立電離平衡概念，學習分析影響電離平衡的因素的方法。3．情感態(tài)度與價值觀通過對弱電解質(zhì)電離平衡的學習，體會自然界物質(zhì)間相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美以及“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。二、教學重點和難點弱電解質(zhì)的電離平衡，濃度、溫度對電離平衡的影響三、教學用品藥品：L醋酸、水、醋酸鈉晶體、pH試紙。儀器：燒杯、酒精燈、玻璃棒等。課時安排1課時五、教學流程1．流程圖2．流程說明復習引入：比較強、弱電解質(zhì)的區(qū)別。學生填寫表格。復習討論：醋酸這種具有極性鍵的共價化合物溶于水時，具有怎樣的特點？弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？電離過程是可逆的。師生交流：回憶化學平衡的特征。根據(jù)形成化學平衡的條件，歸納建立電離平衡需要什么條件？電離平衡的特點是什么？小結(jié)板書：歸納出電離平衡與電離平衡的特點。得出：（1）弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。（2）在一定條件下（溫度、濃度）v電離=v結(jié)合≠0。（3）一定條件下達到電離平衡狀態(tài)時，溶液里的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質(zhì)分子存在。且分子多，離子少。（4）電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變時，電離平衡可以發(fā)生移動。學生練習：CH3COOHCH3COO-+H+—熱。若減小[H+]，平衡怎樣移動？若增大[CH3COO-]，平衡怎樣移動？若升溫，平衡怎樣移動？常溫下水的pH為7，為什么升高溫度后水的pH為小于7？學生實驗：測定不同條件下醋酸的pH（教材P80課堂實驗）。討論交流：外部條件的改變是怎樣的影響電離平衡的？小結(jié)板書：影響電離平衡的因素：溫度——電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度——電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向右移動，電離程度增大；電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小。歸納總結(jié)：弱電解質(zhì)的電離平衡。練習作業(yè)：弱電解質(zhì)溶液中電離平衡移動的運用。六、教學案例1．教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動說明復習強、弱電解質(zhì)概念比較強、弱電解質(zhì)。學生填寫下表

項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒（水分子不計）

實例

HCl

CH3COOH電離方程式

復習鞏固已學知識，引出課題引入[提問]醋酸這種具有極性鍵的共價化合物溶于水時，具有怎樣的特點？弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？思考、回答：醋酸雖然同樣受水分子作用，卻只有一部分分子電離成為離子，離子相互碰撞時又相互作用而重新結(jié)合成分子，它的電離過程是可逆的。以舊帶新，知識遷移。弱電解質(zhì)的電離平衡[板書]三、弱電解質(zhì)的電離平衡[講述]可逆的電離過程如同化學反應的可逆過程一樣，存在著兩個相反的趨勢（電離成離子和離子結(jié)合成分子），最終將達到平衡。因此，學習電離平衡前，先請回憶化學平衡的特征。[提問]根據(jù)形成化學平衡的條件，歸納建立電離平衡需要什么條件？[板書]1．電離平衡一定條件下，當分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-[提問]電離平衡的特點是什么？[板書]2．電離平衡的特點①“動”②“等”電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率③“定”一定條件下各微粒濃度不再變化④“變”電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會移動回憶化學平衡的特征小結(jié)歸納出電離平衡：一定條件下，當弱電解質(zhì)電離出離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，稱為“電離平衡”。思考、討論、歸納：（1）弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。（2）在一定條件下（溫度、濃度）v電離=v結(jié)合≠0。（3）一定條件下達到電離平衡狀態(tài)時，溶液里的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質(zhì)分子存在。且分子多，離子少。（4）電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變時，電離平衡可以發(fā)生移動。引導學生認識弱電解質(zhì)的電離處于平衡狀態(tài)時的特點。電離平衡的移動及其影響因素板書CH3COOHCH3COO-+H+—熱[提問]若減小[H+]，平衡怎樣移動？若增大[CH3COO-]，平衡怎樣移動？若升溫，平衡怎樣移動？[進一步提問]常溫下水的pH為7，為什么升高溫度后水的pH為小于7？[提問]外部條件的改變是怎樣影響電離平衡的？[實驗]測定不同條件下醋酸的pH（教材P80課堂實驗）[板書]3．影響電離平衡的因素溫度——電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度——電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向右移動，電離程度增大；電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向左移動，電離程度減小?；卮穑合螂婋x方向（右）移動向結(jié)合成分子方向（左）移動向電離方向（右）移動討論、回答：水是極弱的電解質(zhì)，常溫下：H2OH++OH-—熱C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L電解質(zhì)的電離總是吸熱的，升高溫度后，平衡向電離方向移動，C(H+)=C(OH-)增大，pH減小。討論、回答：例： CH3COOHCH3COO-+H+—熱（1）溫度升高溫度，平衡向電離方向（右）移動；降低溫度，平衡向結(jié)合成分子方向（左）移動。（2）溶液的濃度加水稀釋，平衡向電離方向（右）移動。（3）溶液酸堿性加入少量HCl，[H+]增大，平衡左移。加入NaOHOH-中和H+，[H+]減小，平衡右移。再例如：NH4++OH-加入NaOH[OH-]增大，平衡左移。加入HCl[OH-]減小，平衡右移。通過練習引入電離平衡移動通過實驗總結(jié)影響電離平衡的因素分析歸納能力，教給學生學習方法小結(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡意義：一定條件下，建立平衡特征：動：v(電離)=v（結(jié)合）≠0定：分子、離子濃度一定變：條件改變，平衡發(fā)生移動表示：可逆符號，多元弱酸分步書寫影響因素：溫度越高，電離程度越大；濃度越小，電離程度越大。訓練1．10mLmol／L的HCl和CH3COOH，哪種溶液中的［H+］大？2．[H+]相同的HCl和HAc哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？3．10mL／L的NaOH和NH3·H2O，哪種溶液中[OH－]大？4．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（

）A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多5．把純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（

）A．L的硫酸

B．L的醋酸溶液C．L的鹽酸

D．L的硫酸銅溶液訓練系統(tǒng)地歸納總結(jié)知識能力。弱電解質(zhì)溶液中電離平衡移動的運用2．主要板書三、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡一定條件下，當分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-2．電離平衡的特點①“動”②“