第二節(jié)習題課

物質(zhì)的質(zhì)量m(g)物質(zhì)的量n(mol)構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)N(個)氣體的體積v(L)×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA物質(zhì)的量濃度cB(mol/L)÷V×V物質(zhì)的量是一個橋梁,一定要重視這個橋梁的作用.要想知道物質(zhì)的所含的粒子數(shù),質(zhì)量,體積和物質(zhì)的量濃度,我們首先就應(yīng)該想到的是求這個物質(zhì)的物質(zhì)的量.mol-1g/molL/molL摩爾是什么?

摩爾是一個單位,是物質(zhì)的量的單位.2.1mol粒子的集合體所含的粒子數(shù)為6.02×1023個,這個粒子指的是構(gòu)成這個物質(zhì)的________微粒.例子:

1mol水中含有6.02×1023個水分子,而不是6.02×1023個氫原子.因為構(gòu)成水的基本微粒是水分子,而不是氫原子.由大顆粒求小顆粒由小顆粒求大顆粒5、平均摩爾質(zhì)量:摩爾質(zhì)量是通常是針對單一組分而言,如果是多組分的混合物,則混合物用平均摩爾質(zhì)量.平均摩爾質(zhì)量(M)=混合物的總質(zhì)量/混合物的總物質(zhì)的量.3.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)嗎?為什么?不是,阿伏加德羅常數(shù)是有單位的,它的單位是mol-14.摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對原子量或分子量嗎?為什么?不是,是摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時,它在數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對原子量或分子量.6.為什么在同溫同壓下,1mol的任何氣體的體積是相同的?阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么?使用阿伏加德羅定律是需要注意哪些問題?因為在粒子數(shù)確定的情況下,氣體的體積主要取決于粒子的間隔,而在相同的溫度和壓強下,粒子之間的間隔可以看作是相同的,所以…….阿伏加德羅定律:在相同的溫度和相同的壓強下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子數(shù).CompanyLogo1）、相同的溫度和壓強下,任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比,即:V1:V2=n1:n2.2）、同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,即ρ1/ρ2=M1/M2阿伏加德羅定律幾個重要的推論:7.1molCO2的體積是22.4L嗎?為什么?不是,要注明標準狀況.適用的對象是氣體,即可以是單一氣體,也可以是混合氣體.在同溫同壓下，A容器中氧氣和B容器中氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器氣體的體積比是

標準狀況下,將448LNH3溶于1L水中,得到密度為0.9g/cm3的氨水,求此氨水的CB以及質(zhì)量分數(shù)?有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當他們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比__________2）配一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在定容的時候如果俯視或仰視讀數(shù)的話,會對所配的溶液的濃度造成什么結(jié)果?俯視:濃度偏大.仰視:濃度偏小.7.將濃硫酸稀釋成為稀硫酸后,硫酸的物質(zhì)的量怎么變化?C(濃溶液).V(濃溶液)=c(稀溶液).V(稀溶液)1）、現(xiàn)要配制220ml1mol/LNaCl溶液，需要選用的容量瓶的規(guī)格是多少？需要NaCl的質(zhì)量是多少克？8、實驗實驗儀器（容量瓶一定要寫規(guī)格），實驗步驟、實驗注意事項，誤差分析對于一個化合物AaBb,如果它的物質(zhì)的量為nmol,那么它所含有的A原子(或離子)的物質(zhì)的量為_____

mol,那么它所含有的B原子(或離子)的物質(zhì)的量為_____mol.n×an×b對于一個化合物AaBb,如果它所含有的A原子(或離子)的物質(zhì)的量為mmol,那么化合物AaBb的物質(zhì)的量是_____mol.如果它所含有的B原子(或離子)的物質(zhì)的量為xmol.那么化合物AaBb的物質(zhì)的量是_____mol由大顆粒來求小顆粒由小顆粒來求大顆粒m/ax/b例題:1.2mol的Na2S2O4中所含的硫原子的物質(zhì)的量為____mol,所含鈉原子的物質(zhì)的量為_____mol,氧原子的物質(zhì)的量為_____mol.2.多少mol的Na2S2O4中所含的硫原子的物質(zhì)的量與1molSO3中所含的硫原子的個數(shù)