電能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

電能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能熱能機(jī)械能電能1、火電站的工作原理燃燒設(shè)備蒸汽機(jī)發(fā)電機(jī)煤炭一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的工作系統(tǒng)[問題]能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?2000年前，古希臘人的粘土瓶1780年伽伐尼的青蛙實驗1800年，伏打發(fā)明了電池（原電池）1836年，丹尼爾電池堿性電池

1903年，愛迪生研制鎳鐵堿電池如何判斷電流方向?qū)嶒灒禾骄吭姵兀ㄏ到y(tǒng)）的工作原理——系統(tǒng)的本質(zhì)

鋅片上產(chǎn)生大量氣泡Zn+2H+→Zn2++H2↑無現(xiàn)象銅與硫酸不反應(yīng)銅片上有大量氣泡H+從銅片上得到電子電流計指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生2、原電池—化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的簡單系統(tǒng)銅片-正，鋅片-負(fù)5.用干電池判斷電流方向定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置工作原理:電極反應(yīng):鋅片(負(fù)極)：Zn－2e－→Zn2+

銅片(正極)：2H++2e－→

H2↑（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（1）原電池及其工作原理總反應(yīng)：Zn+2H+→Zn2++H2↑（2）[科學(xué)探究]設(shè)計原電池,探究原電池形成條件指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)Fe-2e→Fe2+

Cu2++2e→CuFe+Cu2+→Fe2++CuZn-2e→Zn2+2H++2e→H2↑Zn+2H+→Zn2++H2↑Fe-2e→Fe2+

2H++2e→H2↑Fe+2H+→Fe2++H2↑結(jié)論：構(gòu)成原電池的條件

①兩種活動性不同的金屬（或一種導(dǎo)電的非金屬）作電極。②電解質(zhì)溶液，并且要與兩個電極接觸。③電解質(zhì)溶液、兩個電極之間必須形成閉合回路。④至少一個電極和電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鞏固練習(xí)下列裝置哪些屬于原電池，請說明理由。如是，請指出正極、負(fù)極。

CuAZn甘油(1)AgAAlAgNO3(2)鹽酸生鐵(3)CuZnH2SO4(4)ACuFeFeCl3(5)ZnH2SO4H2SO4ACu(6)結(jié)論：除了（1）（6）其他都是原電池。AFeNaClC(8-思考拓展)ZnH2SO4H2SO4ACu鹽橋(7-拓展)Na2SO4需要注意1、注意隱蔽的閉合回路，不一定有導(dǎo)線連接。2、失去電子的一極作為負(fù)極。3、電極和電解質(zhì)溶液反應(yīng)，包括在外界環(huán)境干預(yù)下與溶質(zhì)、溶劑的反應(yīng)?？偨Y(jié)原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。系統(tǒng)化學(xué)電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)條件（1）設(shè)備：兩個電極、電解質(zhì)溶液。（2）性能：兩個電極均導(dǎo)電，且活動性不同；至少一個電極和電解質(zhì)溶液能反應(yīng)。（3）協(xié)調(diào)：電極、電解質(zhì)溶液之間必須形成閉合回路。趣味實驗：水果電池拓展應(yīng)用：解釋下列現(xiàn)象（1）實驗室制備氫氣，用粗鋅比純鋅反應(yīng)速度快？在硫酸中加入幾滴硫酸銅溶液能使制取氫氣的速度加快。（2）輪船在海水中行駛比在河水中行駛更易受到腐蝕。避免這種情況可采用什么措施？（3）用鋁質(zhì)鉚釘來鉚接鐵板，鐵板不易生銹；用銅質(zhì)鉚釘來鉚接就容易生銹。設(shè)備性能