其他處理辦法水質(zhì)工程學(xué)

會(huì)計(jì)學(xué)1其他處理辦法水質(zhì)工程學(xué)中和法概述

中和方法

第1頁(yè)/共98頁(yè)中和法概述一、中和的概念二、酸堿廢水的來(lái)源及其危害三、中和法的適用條件四、常用中和劑

第2頁(yè)/共98頁(yè)中和的概念

用化學(xué)方法去除廢水中的酸和堿，使其pH值達(dá)到中性左右的過(guò)程即為中和。

第3頁(yè)/共98頁(yè)酸堿廢水的來(lái)源及危害1、來(lái)源化工生產(chǎn)廢水中往往含有酸或堿，故工業(yè)廢水排放指標(biāo)中，pH值往往是需要控制的重要水質(zhì)指標(biāo)。工業(yè)廢水中，當(dāng)含酸量>3~5％時(shí)，稱為廢酸液；當(dāng)含堿量>1~3％時(shí)，稱為廢堿液。應(yīng)盡量回收利用和考慮綜合利用的可能性；低溫度的含酸、堿廢水，回收價(jià)值不大，可采用中和法進(jìn)行處理。

第4頁(yè)/共98頁(yè)酸堿廢水的來(lái)源及危害2、危害①酸、堿廢水排入城市下水道，具有腐蝕作用；②混凝處理對(duì)pH值有要求；③酸堿廢水排入受納水體，會(huì)造成水體pH值變化，將影響水生生物生長(zhǎng)。第5頁(yè)/共98頁(yè)中和法的適用條件1、廢水pH的達(dá)標(biāo)治理；2、混凝時(shí)由于對(duì)pH值有一最佳要求，因此混凝處理前常投加酸堿；3、生物處理前對(duì)pH的調(diào)節(jié)。

第6頁(yè)/共98頁(yè)常用中和劑1、酸性廢水中和劑石灰、石灰石、白云石、蘇打、苛性鈉等2、堿性廢水中和劑鹽酸、硫酸等第7頁(yè)/共98頁(yè)中和方法常用三種方法：酸堿廢水相互中和、藥劑中和、過(guò)濾中和一、酸堿廢水的相互中和二、藥劑中和三、過(guò)濾中和法

第8頁(yè)/共98頁(yè)酸堿廢水相互中和1、適用條件2、酸性或堿性廢水的需要量3、中和設(shè)備

第9頁(yè)/共98頁(yè)適用條件不同工藝過(guò)程中分別產(chǎn)生含酸和堿的廢水

第10頁(yè)/共98頁(yè)酸性或堿性廢水的需要量根據(jù)當(dāng)量定律計(jì)算，即

（10-1）式中：Q1——酸性廢水流量，m3/hQ2——堿性廢水流量，m3/hC1——酸的當(dāng)量濃度，eg/LC2——堿的當(dāng)量濃度，eg/L第11頁(yè)/共98頁(yè)酸性或堿性廢水的需要量

當(dāng)量恰好相等的點(diǎn)稱為等當(dāng)點(diǎn)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和時(shí)，等當(dāng)點(diǎn)為中性點(diǎn)；若中和的一方為弱酸或弱堿時(shí)，等當(dāng)量中和時(shí)溶液的pH值取決于生成鹽的水解。

第12頁(yè)/共98頁(yè)中和設(shè)備應(yīng)根據(jù)排放規(guī)律及水質(zhì)變化確定①、水質(zhì)水量變化小時(shí)：在集水井、管道、混合槽內(nèi)混合；②、水質(zhì)水量變化小、但對(duì)pH值要求高時(shí)：設(shè)連續(xù)流中和池，一般取水力停留時(shí)間1~2h，

V=（Q1+Q2）T（10-2）③、水質(zhì)水量變化大：間歇中和（常設(shè)兩格，交替使用）

第13頁(yè)/共98頁(yè)藥劑中和1、酸性廢水的中和2、堿性廢水的中和

第14頁(yè)/共98頁(yè)酸性廢水的中和（1）中和反應(yīng)（2）中和劑用量（3）中和處理工藝（見(jiàn)圖10-1-1）

第15頁(yè)/共98頁(yè)中和反應(yīng)

常用石灰、電石渣、碳石等，有時(shí)還采用苛性納和蘇打。石灰價(jià)廉且Ca（OH）2對(duì)水中雜質(zhì)有凝聚作用，故適用于雜質(zhì)含量高的廢水。中和方程式為：

H++OH-H2O

第16頁(yè)/共98頁(yè)中和反應(yīng)若為硫酸廢水，則

H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2OCaSO4微溶，故可降低硫酸根的含量。若廢水中含有其它金屬離子，中和過(guò)程實(shí)際包含有氫氧化物沉淀，如：

Fe2++2OH-Fe（OH）2

第17頁(yè)/共98頁(yè)中和劑用量

可按化學(xué)反應(yīng)式估算(參考)，正確的方法是通過(guò)試驗(yàn)，根據(jù)中和曲線確定計(jì)算中和劑用量時(shí)應(yīng)考慮所用藥劑的純度（α）及適當(dāng)?shù)陌踩禂?shù)（K），公式為：

（10-3）式中：Ga——藥劑的實(shí)際使用量，kg/dQ——酸性廢水流量，m3/d

第18頁(yè)/共98頁(yè)中和劑用量C1——廢水含酸的濃度，kg/m3a1——中和1kg酸的需堿量，kg/kgC2——廢水中酸性鹽的濃度，kg/m3a2——中和1kg酸性鹽的需堿量，kg/kgα——藥劑純度，%K——安全系數(shù)

第19頁(yè)/共98頁(yè)第20頁(yè)/共98頁(yè)中和處理工藝藥劑投加方法：干法——直接將藥劑投入水中，計(jì)量（設(shè)備簡(jiǎn)單，反應(yīng)徹底，速度慢，投量大要求藥劑清潔、干燥）濕法——配制溶液（如配制成石灰乳，見(jiàn)圖10-1-2），計(jì)量投放，設(shè)備多，但反應(yīng)迅速，投量省。

第21頁(yè)/共98頁(yè)中和處理工藝反應(yīng)設(shè)備：混合——反應(yīng)合二為一，采用隔板式或機(jī)械攪拌（見(jiàn)圖10-1-3），沉淀池分離形成的沉淀物。優(yōu)點(diǎn)：可以處理任何性質(zhì)、濃度的酸性廢水。若采用石灰，價(jià)格低，具有凝聚作用，但配藥設(shè)備多，管理復(fù)雜；石灰質(zhì)量不保證，沉渣多、體積大，可達(dá)2％。第22頁(yè)/共98頁(yè)第23頁(yè)/共98頁(yè)第24頁(yè)/共98頁(yè)堿性廢水的中和

常用藥劑為工業(yè)硫酸；實(shí)際中還采用煙道氣（含CO2、SO2等），通過(guò)水膜除塵器用堿性廢水做噴淋水以達(dá)到中和的目的。計(jì)算仍以反應(yīng)方程式或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)為依據(jù)，若采用混合池則形式同酸性廢水中和混合池。

第25頁(yè)/共98頁(yè)過(guò)濾中和法

僅用于酸性廢水的中和處理。酸性廢水流過(guò)堿性濾料時(shí)與濾料進(jìn)行中和反應(yīng)即為過(guò)濾中和法。采用粒狀濾料，以過(guò)濾形式使酸性廢水與中和劑充分接觸中和。常用濾料：石灰石、大理石、白云石，前兩者主要含CaCO3，后者CaCO3·MgCO3。采用的濾池有三類(lèi)：普通中和濾池、升流式膨脹中和濾池、滾筒中和濾池。

第26頁(yè)/共98頁(yè)過(guò)濾中和法1、普通中和濾池2、升流式膨脹中和濾池

第27頁(yè)/共98頁(yè)普通中和濾池①適用范圍不適用于處理濃度高的酸性廢水，處理的極限濃度見(jiàn)表10-1。

濾料硫酸廢水硝酸、鹽酸廢水石灰石2g/L20g/L白云石5g/L原因CaSO4可覆蓋在濾料表面，阻止中和過(guò)程濃度太高使濾料消耗過(guò)快第28頁(yè)/共98頁(yè)普通中和濾池②普通中和濾池的形式常為固定床，按水流方向可分為平流式和豎流式，多用豎流式。豎流式又可分為升流式與降流式，見(jiàn)圖10-1-4。③設(shè)計(jì)常用設(shè)計(jì)參數(shù)：濾料粒徑30~50mm；濾速1~1.5m/h，不大于5m/h；接觸時(shí)間大于10min；床厚1~1.5m。

第29頁(yè)/共98頁(yè)第30頁(yè)/共98頁(yè)升流式膨脹中和濾池①適用范圍廢水的硫酸濃度亦不能太高②濾池的形式有恒速升流式與變速升流式兩種，見(jiàn)圖10-1-5、10-1-6。高濾速8.3~19.4mm/s小粒徑0.5~3mm平均1.5mm

第31頁(yè)/共98頁(yè)升流式膨脹中和濾池

水流自下而上，加上產(chǎn)生CO2氣體的作用，使濾料互相碰撞摩擦，表面不斷更新，效果較好。變速升流式形式可防止小顆粒濾料不致被高流速?zèng)_走，膨脹率12~20％，后接吹脫設(shè)備。

出水pH4.2~4.5吹脫后6~6.5第32頁(yè)/共98頁(yè)升流式膨脹中和濾池主要運(yùn)行問(wèn)題：①控制進(jìn)水酸濃度≤2000mg/l，防止表面生成覆蓋物②重金屬離子濃度>50mg/l③定時(shí)補(bǔ)充濾料，維持有效濾料層高④倒床更新，清除無(wú)效成分（先降低濾速，充分反應(yīng)，用抓斗排渣）優(yōu)點(diǎn)：操作管理簡(jiǎn)單，出水pH穩(wěn)定，不影響環(huán)境，沉渣少缺點(diǎn)：濃度限制，濾料要求高第33頁(yè)/共98頁(yè)第34頁(yè)/共98頁(yè)第35頁(yè)/共98頁(yè)化學(xué)沉淀2.1

概述

2.2氫氧化物沉淀法2.3硫化物沉淀法2.4鋇鹽沉淀法

第36頁(yè)/共98頁(yè)概述

一、定義向水中投加化學(xué)藥劑，使它與廢水中某些溶解性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成難溶沉淀物的方法稱為化學(xué)沉淀法。一般用于處理含金屬離子的工業(yè)廢水。第37頁(yè)/共98頁(yè)概述二、反應(yīng)規(guī)律從普通化學(xué)知道，難溶鹽在水中的濃度服從溶度積原理：即一定溫度下，在含有難溶鹽MmNn（固體）的飽和溶液中，各種離子濃度的乘積為一常數(shù)，稱為容度積常數(shù)，記為L(zhǎng)MmNn：

MmNnmMn++nNm-

（10-4）第38頁(yè)/共98頁(yè)概述

當(dāng)離子積[Mn+]m[Nm-]n>LMmNn

時(shí)，溶液過(guò)飽和，超過(guò)飽和濃度的那部分將析出沉淀。按此規(guī)律，為了去除廢水中的某種金屬離子Mn+，可向廢水中投加具有Nm-離子的化合物，使[Mn+]m[Nm-]n>LMmNn，則可以降低廢水中Mn+的濃度。具有這種作用的化學(xué)物質(zhì)稱為沉淀劑。根據(jù)沉淀劑的不同，化學(xué)沉淀法可分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、鋇鹽沉淀法等。

第39頁(yè)/共98頁(yè)氫氧化物沉淀法向廢水中投加堿（工業(yè)液堿、CaO、Ca（OH）2等），使廢水pH值升高，同時(shí)OH-與廢水中金屬離子結(jié)合生成氫氧化物沉淀并從廢水中分離的方法。金屬離子的價(jià)數(shù)越高，其濃度隨pH值的變化越大。對(duì)兩性化合物（Zn、Pb、Cr、Sn、Al等），采用氫氧化物沉淀時(shí)，應(yīng)注意pH的上限，以防止沉淀再溶解。

第40頁(yè)/共98頁(yè)硫化物沉淀法向廢水中投加硫化物（Na2S、NaHS、H2S等），使廢水中的重金屬離子與S2-反應(yīng)生成硫化物沉淀的方法。通常金屬硫化物的溶度積遠(yuǎn)小于金屬氫氧化物的溶度積，因而硫化物沉淀比氫氧化物沉淀更完全。但：硫化物沉淀法的處理費(fèi)用教氫氧化物沉淀法的費(fèi)用高，且生成的沉淀非常細(xì)小，需經(jīng)混凝才能去除。故硫化物沉淀法的應(yīng)用不如氫氧化物沉淀法廣泛。

第41頁(yè)/共98頁(yè)鋇鹽沉淀法鋇鹽沉淀法主要用于含Cr6+的廢水，沉淀劑為BaCO3、BaCl2、Ba（OH）2等。Ba2+與廢水中CrO42-發(fā)生反應(yīng)，生成難溶的鉻酸鋇沉淀：

BaCO3+CrO42-BaCrO4+CO32-

BaCO3與BaCrO4均為沉淀，但BaCrO4的溶度積比BaCO3小得多，屬于沉淀轉(zhuǎn)化。化學(xué)沉淀法的反應(yīng)設(shè)備同混凝所用的設(shè)備，包括溶藥、配藥、投配及反應(yīng)等設(shè)備。

第42頁(yè)/共98頁(yè)氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)，將廢水中一些溶解性的無(wú)機(jī)和有機(jī)雜質(zhì)，氧化或還原成無(wú)害物質(zhì)、氣體或固體從水中分離的方法稱為氧化還原法。氧化法還原法電解法

第43頁(yè)/共98頁(yè)氧化法一、氯氧化法二、空氣氧化法三、臭氧氧化法四、光氧化法

第44頁(yè)/共98頁(yè)氯氧化法1、適用范圍用于氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油類(lèi)的氧化處理及脫色、除臭、殺菌、防腐等。2、作用去除COD、色度、氣味和氰化物等。第45頁(yè)/共98頁(yè)氯氧化法3、氯化法除氰電鍍廢水中多含有CN-離子，由于其具有高毒性，因此必須加以去除，常用的方法為氯氧化法。使用的氧化劑為次氯酸鈉（NaOCl）、漂白粉（CaOCl2）和液氯，起作用的成分為OCl-離子。第46頁(yè)/共98頁(yè)氯氧化法氯化法除氰的反應(yīng)式為：局部氧化法：CN-+OCl-+H2OCNCl+2OH-CNCl+2OH-CNO-+Cl-+H2O（要求pH>11）若pH小于8.5，可釋放出CNCl，毒性強(qiáng)于CN-，因此要求高的pH條件。

第47頁(yè)/共98頁(yè)氯氧化法完全氧化法：2CNCl+2HOCl+H2O2CO2+N2+5HCl2NaCNO+3HCOl2CO2+N2+2NaCl+HCl

此步驟要求嚴(yán)格控制pH在7.5~8.0之間。工藝流程如圖10-3-1、10-3-2、10-3-3、10-3-4。

第48頁(yè)/共98頁(yè)第49頁(yè)/共98頁(yè)第50頁(yè)/共98頁(yè)第51頁(yè)/共98頁(yè)第52頁(yè)/共98頁(yè)空氣氧化法空氣氧化除鐵：Fe2+

Fe3+

曝氣后過(guò)濾(普通石英砂，錳砂)可去除水中的鐵（地下水作為水源水的給水處理）空氣氧化除硫：S2-

S2O32-

SO42-

對(duì)含硫離子的廢水進(jìn)行曝氣或采用空氣氧化脫硫塔可將廢水中的硫離子氧化成硫代硫酸鹽或硫酸鹽而去除其毒性。

第53頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法1、臭氧的性質(zhì)分子式O3，無(wú)色氣體，有特殊臭味。氧化能力很強(qiáng)，在天然元素中僅次于氟，強(qiáng)于O2、Cl2及KMnO4等氧化劑，空氣中允許濃度為0.1mg/L；具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，生產(chǎn)上常采用不含碳的鉻鐵合金（含Cr25%，不銹鋼）作材料。

第54頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法臭氧易分解，在空氣中會(huì)自行分解為氧氣，反應(yīng)式為：O31.5O2+144.45KJ

在空氣中臭氧含量大于25%時(shí)易發(fā)生爆炸。其分解速度隨溫度升高而加快。當(dāng)含量為1%時(shí)，常溫下半衰期為16h。在水中濃度為3mg/L時(shí)，半衰期僅5~30min，pH升高，分解加快。因此臭氧不易貯存，宜邊生產(chǎn)邊使用。

第55頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法2、臭氧的制備臭氧的制備有無(wú)聲放電法、放射法、紫外線輻射法、電解法等，水處理中常用氣相無(wú)聲放電法，制備設(shè)備稱為臭氧發(fā)生器。氣相無(wú)聲放電法（原理及裝置見(jiàn)圖10-3-5、10-3-6）：高電壓下對(duì)進(jìn)入臭氧發(fā)生器的空氣或氧氣進(jìn)行放電，利用高速電子流將氧分解成氧原子，分離后的氧原子再合成臭氧。生成的臭氧僅占空氣的0.6~1.2%（體積比），故流出臭氧發(fā)生器的為臭氧化空氣或氧氣。

第56頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法反應(yīng)式為：放電

O22O3OO3

或O2+OO3進(jìn)入臭氧發(fā)生器的空氣（氧氣）必須經(jīng)過(guò)凈化，以去除雜質(zhì)和水分。

第57頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法3、臭氧接觸反應(yīng)設(shè)備利用臭氧氧化水中的污染物，必須保證臭氧與廢水充分接觸。接觸反應(yīng)設(shè)備的選擇應(yīng)以臭氧與雜質(zhì)反應(yīng)的速率快慢為依據(jù)。常用的接觸設(shè)備有氣泡式、水膜式和水滴式三類(lèi)。氣泡式類(lèi)似于鼓風(fēng)曝氣設(shè)備，水膜式常采用填料塔，水滴式常為噴淋塔。（見(jiàn)圖10-3-7、10-3-8、10-3-9、10-3-10）

第58頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法4、尾氣處理由于O3有毒，故處理后的殘余尾氣中所含有的臭氧應(yīng)加以處理，常用的方法有活性炭法、藥劑法及燃燒法。5、適用范圍同氯化法，此外還可用于飽和脂肪族化合物、合成表面洗滌劑、氨氮的氧化等等，但反應(yīng)速度較慢。第59頁(yè)/共98頁(yè)臭氧氧化法國(guó)外目前常采用臭氧與過(guò)氧化氫（H2O2）的聯(lián)合氧化工藝處理印染廢水，其色度去除率可高達(dá)99%以上，但運(yùn)轉(zhuǎn)費(fèi)較高。優(yōu)點(diǎn)：效果顯著；臭氧制備方便，操作管理簡(jiǎn)易；剩余在廢水中的臭氧易分解，一般無(wú)二次污染。故應(yīng)用較為廣泛。問(wèn)題：電耗大，有毒性，工作環(huán)境應(yīng)有良好通風(fēng)。

第60頁(yè)/共98頁(yè)第61頁(yè)/共98頁(yè)第62頁(yè)/共98頁(yè)第63頁(yè)/共98頁(yè)第64頁(yè)/共98頁(yè)第65頁(yè)/共98頁(yè)第66頁(yè)/共98頁(yè)光氧化法

利用光和氧化劑產(chǎn)生很強(qiáng)的氧化作用──光催化作用來(lái)氧化分解廢水中的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的。氧化劑可以是O2、Cl2、HClO等，常用氯氣，比單獨(dú)氯化效率提高10倍。光源多用紫外光，但應(yīng)注意不同波長(zhǎng)的光對(duì)特定物質(zhì)有效。

第67頁(yè)/共98頁(yè)還原法還原法主要用于金屬離子（Cr、Hg等）的去除。

Cr在廢水中常以Cr6+形式存在，提高pH后不會(huì)生成沉淀。因此若要采用化學(xué)沉淀法除鉻，必須先將其還原為Cr3+。常用的還原劑為亞硫酸鹽、硫酸亞鐵、水合肼（N2H4·H2O）等，在電鍍廢水處理中經(jīng)常應(yīng)用。還原時(shí)主要控制廢水的pH值，pH應(yīng)控制在1~3之間。

第68頁(yè)/共98頁(yè)還原法Hg在廢水中主要以Hg2+形式存在，當(dāng)它與金屬還原劑接觸時(shí)，被還原成金屬汞析出，金屬還原劑本身被氧化成離子而進(jìn)入水中?？捎脕?lái)還原汞的金屬有鐵、鋅、鉍、錫、錳、鎂、銅、銻等。

第69頁(yè)/共98頁(yè)還原法廢水處理中常采用的還原法有：1、鐵屑過(guò)濾（見(jiàn)圖10-3-11）：處理含Hg、Cr等金屬的廢水

2、硫酸亞鐵石灰法：含鉻廢水

3、亞硫酸氫鈉：含鉻廢水

4、硼氫化鈉：除Hg

第70頁(yè)/共98頁(yè)第71頁(yè)/共98頁(yè)電解法

電解質(zhì)溶液在電流的作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程稱為電解。廢水中的有毒物質(zhì)在陽(yáng)極和陰極分別被氧化和還原，生成沉淀或氣體從水中分離的方法稱為電解法。電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為還原反應(yīng)。電解法可去除水中的Cr、Cd、硫、氰、有機(jī)磷和脫色。電解法常采用電解槽，其極板電路見(jiàn)圖10-3-12。

第72頁(yè)/共98頁(yè)電解法例如：電解法除鉻陽(yáng)極（鐵板）反應(yīng)為：Fe-2e

Fe2+

Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O42-+3Fe2++8H+Cr3++3Fe3++4H2O陰極（惰性電極）反應(yīng)為：2H++2e

H2

Cr2O72-+6e+14H+2Cr3++7H2O在此電解反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是Cr6+

Cr3+的主要因素第73頁(yè)/共98頁(yè)第74頁(yè)/共98頁(yè)消毒目的氯消毒其它消毒法

第75頁(yè)/共98頁(yè)目的給水處理中的目的是殺滅致病菌，廢水處理中消毒的目的是防止致病菌傳播。常用消毒方法有：物理法（加熱、紫外線、超聲波）化學(xué)法（投加化學(xué)藥劑：氯、臭氧等）

第76頁(yè)/共98頁(yè)氯消毒最常用的消毒方法優(yōu)點(diǎn)：成本低、操作管理方便，有保護(hù)性含氯。缺點(diǎn)：可能產(chǎn)生CHCl3致癌物。一、基本原理

二、需氯量與加氯量三、加氯消毒法四、加氯點(diǎn)五、接觸池

第77頁(yè)/共98頁(yè)基本原理氯氣易溶于水，根據(jù)水質(zhì)條件可分為兩種情況討論1、水中無(wú)氨時(shí)

Cl2+H2OHOCl+H++Cl-

HOCl

OCl-+H+

HOCl，OCl-都具氧化能力，稱為自由性（游離）有效氯。消毒的主要有效成分是HOCl。第78頁(yè)/共98頁(yè)基本原理HOCl與OCl-的比例由水中pH值確定，因此pH值影響消毒效果。pH低，HOCl的含量增高，消毒效果較好。不同pH值與水溫時(shí)的HOCl與OCl-的比例見(jiàn)圖10-4-1。第79頁(yè)/共98頁(yè)基本原理2、水中含有氨Cl2水解產(chǎn)生的HOCl與NH3化合生成胺，其成分視水的pH值及Cl2和氨含量的比值等而定。NH3+HOClNH2Cl+H2ONH3+2HOClNHCl2+2H2ONH3+3HOClNCl3+3H2O各種產(chǎn)物的特性見(jiàn)表10-2。

第80頁(yè)/共98頁(yè)基本原理3、殺菌能力比較①基本概念游離性（自由性）氯：指水中HOCl與OCl-所含的氯總量?；闲月龋褐嘎劝分兴鹊目偭?。余氯：氯加入水中后，一部分被能與氯化合的雜質(zhì)消耗掉，剩余部分稱為余氯。與自由性氯和化合性氯對(duì)應(yīng)的分別稱為自由性余氯和化合性余氯。

第81頁(yè)/共98頁(yè)基本原理②殺菌能力（見(jiàn)表10-3）為了保證自來(lái)水出廠后還具有持續(xù)的殺菌能力，飲用水標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定：接觸30min后游離性余氯≥0.3mg/L

管網(wǎng)末梢游離性余氯≥0.05~0.1mg/L第82頁(yè)/共98頁(yè)第83頁(yè)/共98頁(yè)名稱存在時(shí)的pH值消毒作用氣味NH2Cl一氯胺5~8.5有作用，安全性有效氯輕微NHCl2

二氯胺5~8.5作用較強(qiáng)有臭味NCl3

三氯胺<4.4作用極差，不溶于水臭味嚴(yán)重第84頁(yè)/共98頁(yè)接觸時(shí)間殺菌效率自由性氯5min99%化合性氯5min60%20hr99%第85頁(yè)/共98頁(yè)需氯量與加氯量

需氯量：用于殺死細(xì)菌及氧化有機(jī)物、無(wú)機(jī)還原性物質(zhì)消耗的氯量。加氯量：等于需氯量與余氯量的總和。一般應(yīng)通過(guò)需氯量試驗(yàn)確定，試驗(yàn)結(jié)果可表示如圖10-4-2。

第86頁(yè)/共98頁(yè)需氯量與加氯量圖中有2線、3點(diǎn)、4區(qū)，分別介紹如下。1、2線a線：加氯量等于余氯量，表示水中無(wú)雜質(zhì)時(shí)的情況。b線：余氯量曲線，表示氯與水中雜質(zhì)化合的情況。

a線與b線之間的縱坐標(biāo)x即為需氯量，y為余氯量，x+y為加氯量。

第87頁(yè)/共98頁(yè)需氯量與加氯量2、3點(diǎn)4區(qū)b線上的三點(diǎn)：A、B、C將b線分為四個(gè)區(qū)：1區(qū)：氯與水中還原性物質(zhì)作用，余氯量為0；雖也殺死一些細(xì)菌，但消毒效果不可靠（0A）

2區(qū)：氯與氨開(kāi)始化合，有化合性余氯，具有一定的消毒效果（AB）

第88頁(yè)/共98頁(yè)需氯量與加氯量3區(qū)：仍然為化合性余氯，隨加氯量增加發(fā)生如下反應(yīng)NH2Cl+NHCl2+HOCl

N2O+4HCl2NH2Cl+HOClN2+3HCl+H2O

使余氯減少，最后到最低點(diǎn)C（折點(diǎn)）（BC）

4區(qū)：折點(diǎn)C后進(jìn)入4區(qū)，此時(shí)余氯量上升。從C點(diǎn)后投加的氯完全以自由性余氯存在，這部分余氯線與a線平行，消毒效果