高二化學(xué)選修四離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件 魯科版

離子反應(yīng)高二化學(xué)教研組1/13/2023離子反應(yīng)發(fā)生的條件4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3、生成氣體2、生成弱電解質(zhì)1、生成沉淀1/13/2023生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能

，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于

。例如，可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無

或

存在；根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無

或

存在。生成沉淀離子的檢驗(yàn)Ag+

Cl-SO42-Ba2+1/13/2023（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由

在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種

，使相應(yīng)的離子度

，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如1、MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2、AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：

從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

生成沉淀難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小主頁1/13/2023生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成

,復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。弱電解質(zhì)H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反應(yīng)離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：1/13/2023（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)CaCO3+2CH3COOH==

生成弱電解質(zhì)CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱強(qiáng)于此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，或酸性CH3COOH

H2CO3回主頁1/13/2023生成氣體

如果兩溶液能相互反應(yīng)生成

，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：實(shí)驗(yàn)室常用上面這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無

存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過的溶于水顯堿性的氣體只有

.

氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+回主頁1/13/2023發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有

性和

性的離子相遇時(shí),二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度

,從而發(fā)生了

。如Zn+Cu2+==Cl2+2Br-==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-==氧化還原降低離子反應(yīng)1/13/2023b、電解池如電解飽和的食鹽水陽極陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應(yīng)a、原電池如

(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極

正極

；總的離子方程式：發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑電解1/13/2023（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)沒有可能是還原性

的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液