動(dòng)動(dòng)手用p試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性,堿性,中性

歡迎您動(dòng)動(dòng)手：用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性、堿性、中性？

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl(6)KNO3實(shí)驗(yàn)探究NaCl

、KNO3溶液：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：CH3COONa、Na2CO3

溶液：NH4Cl、Al2(SO4)3

溶液：顯堿性顯酸性顯中性第三節(jié)鹽類的水解(第一課時(shí)）強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOHCH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫出水電離的方程式？（2）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？討論：試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化銨在溶液中的變化:第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解對(duì)概念的理解破壞了水的電離平衡。討論：以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？書寫水解離子方程式的幾個(gè)注意點(diǎn)：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式和離子方程式要寫“”號(hào)，不寫“=”號(hào)。（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成氣體或沉淀，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。各類鹽水解的比較鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水作業(yè)課本：第66頁(yè)二、三課后思考：弱酸弱堿鹽是否水解？水解程度如何？4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl

_