原電池原理及其運(yùn)用復(fù)習(xí)

原電池的原理及其運(yùn)用復(fù)習(xí)

問題:下列裝置中，能組成原電池的是:()酒精稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、FZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)

原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的裝置。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池.一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí)1、概念:2、構(gòu)成原電池的條件（1）、兩種活動(dòng)性不同的電極（2）、與電解質(zhì)溶液形成閉合回路（3）、有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。3、原電池中正負(fù)極的判斷活潑性較強(qiáng)金屬：作負(fù)極練習(xí):下列裝置是不是原電池?若是,指出正負(fù)極.溶液溶液溶液濃HNO3AlCu——電子流出的一極——發(fā)生氧化反應(yīng)活潑性較弱一極：作正極——電子流入的一極——發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)：原電池正負(fù)極的判斷方法：（1）根據(jù)兩極的金屬活潑性判斷（2）根據(jù)電子流動(dòng)的方向判斷（3）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷金屬性相對活潑的一極作負(fù)極，另一極為正極；

電子流出的一極為負(fù)極，電子流進(jìn)的一極為正極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)一極的為正極1.形成裝置后能看到什么現(xiàn)象？為什么？

（2）銅片表面有氣泡產(chǎn)生。

因?yàn)殇\失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線到了銅片上，溶液中的H+從銅片上得到電子生成H2

銅鋅原電池ZnCu稀H2SO4eeee（1）電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

因?yàn)椋弘娮佣ㄏ蛞苿?dòng)形成了電流。2、電極反應(yīng):負(fù)極：Zn-2e=Zn2+正極：2H++2e=H2↑Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負(fù)極4、原電池工作原理較活潑金屬不活潑金屬或石墨CuZn-Zn2+H+H+電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流SO42-溶液中，

從負(fù)極定向移動(dòng)到正極，

從正極定向移動(dòng)到負(fù)極，形成閉合回路。5、電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式的書寫如何書寫原電池的電極反應(yīng)式？負(fù)極：正極：電極反應(yīng)：2H++2e-==H2

失電子的一極,發(fā)生氧化反應(yīng),需判斷什么物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng),生成了什么物質(zhì)，還有什么物質(zhì)參與反應(yīng)。得電子的一極,發(fā)生還原反應(yīng),需判斷什么物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng),生成了什么物質(zhì)，還有什么物質(zhì)參與反應(yīng)。電極反應(yīng)：Zn—2e-==Zn2+總反應(yīng)：Zn+2H+==H2+Zn2+注意：總反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式（2007全國Ⅱ理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生F．銅片質(zhì)量逐漸減少G．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片H．氫離子在銅片表面被還原D

H原電池基礎(chǔ)知識(shí)原電池的形成條件原電池的工作原理正、負(fù)電極判斷電極反應(yīng)的書寫原電池的概念1、作電源問題：用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)電池的負(fù)極是

，電極反應(yīng)式為

，

，

銅負(fù)極:

Cu

-2e-

=Cu2+正極:

Ag+

+e-

=Ag二、原電池原理的運(yùn)用[練習(xí)]請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.正極:.Fe2(SO4)3溶液碳棒銅Cu—2e—=Cu2+2Fe3++2e—=2Fe2+常見化學(xué)電源（1）干電池：Zn筒：作負(fù)極碳棒：作正極炭粉：作填充物，氯化銨：作電解質(zhì)MnO2：作氧化劑（2）鉛蓄電池：Pb

：作負(fù)極PbO2：作正極稀硫酸：作電解質(zhì)溶液（3）鋰電池P100（4）氫氧燃料電池：鉑電極：作負(fù)極、正極酸或堿溶液：作電解質(zhì)溶液H2：作還原劑O2：作氧化劑若電解質(zhì)溶液為KOH溶液負(fù)極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:O2+2H2O+4e-＝4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O若為酸性或中性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？思考:負(fù)極：2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2O（1）化學(xué)腐蝕（2）電化學(xué)腐蝕2、金屬的防護(hù)P102鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖Fe-2e=Fe2+2H++2e=H2↑負(fù)極Fe(-)正極C(+)鐵的析氫腐蝕水膜呈酸性。鐵的吸氧腐蝕：水膜呈中性或酸性很弱。2Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-負(fù)極Fe(-)正極C(+)鐵在潮濕的空氣中生銹的原理？（3）金屬的防護(hù)1。

（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：；

若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：中性或堿性

吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑金屬腐蝕的快慢怎么比較？創(chuàng)新設(shè)計(jì)P2283、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例.下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）練習(xí)現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中時(shí)，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為C＞D＞B＞A4、比較反應(yīng)速率例.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和1mol/L硫酸；A.純鋅和1mol/L硫酸；B.純鋅和18mol/L硫酸；D.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。（

D）練習(xí)：在甲試管中盛有C(H+)為0.01