北京市20192020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬題

精選文檔精選文檔PAGEPAGE14精選文檔PAGE北京市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）

一、選擇題

1.用自來水養(yǎng)金魚時，平時先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提升水溫，有益于金魚生長

C.增添水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解

【答案】D

【解析】

【詳解】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸擁有氧化性，不

利于金魚的生計，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。

2.在以下反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是( )

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CO2+C2CO

C.2FeO+3C4Fe+3CO↑232D.C+2H2O(g)2H2+CO2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.CO2+C2CO反應(yīng)，CO2中C元素的化合價降低，則CO2為氧化劑，B正確；

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素化合價高升，則C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C.

錯誤；

D.C+2H2O(g)2H2+CO2反應(yīng)中，C元素的化合價高升，則C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，D

錯誤；

故合理選項是B。

3.“綠色化學(xué)”愈來愈遇到人們的重視，以下物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是( )

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.雙氧水D.氯水

【答案】C

1【解析】【解析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友善化學(xué)，它的主要特色是：一、充分利用資源和能源，采納無毒、無害的原料；二、在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；三、提升原子的

利用率，力爭使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所汲取，實現(xiàn)“零排放”；四、生產(chǎn)出有益于

環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友善的產(chǎn)品。依據(jù)綠色化學(xué)的特色采納原料從而判斷

選項。

【詳解】濃硫酸、濃鹽酸擁有酸性、腐化性，氯水有強氧化性，對環(huán)境有必定的危害，不符

合綠色化學(xué)的理念；雙氧水固然有氧化性但能轉(zhuǎn)變成無害物質(zhì)水，對環(huán)境無影響，切合綠色

化學(xué)的理念，故合理選項是C。

【點睛】認(rèn)識綠色化學(xué)的特色是解本題的要點，采納的原料要無害、無毒，反應(yīng)要在無毒無

害的條件進(jìn)行，且反應(yīng)物的原子所有轉(zhuǎn)變成希望的最后產(chǎn)物。

4.能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )

＋氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH+H=H2O

澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

-醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

32-＋22D.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO+2H=HO+CO↑【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)切合事實，切合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由挪動的2+-B錯誤；Ca、OH離子，不可以寫化學(xué)式，C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不可以寫離子形式，C錯誤；

3難溶于水，不可以寫成離子形式，D錯誤；

故合理選項是A。

以以以下圖，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)切合該圖的是(不

考慮溶液混雜體積的變化)( )2向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

向NaOH溶液中滴加稀HCl

C向純水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【解析】

依據(jù)圖示：跟著溶液加入量的增添，導(dǎo)電能力逐漸減小為0，說明此時溶液中幾乎無自由移

動的離子，再加入溶液，溶液的導(dǎo)電能力又會逐漸增大，依據(jù)選項中物質(zhì)間的反應(yīng)狀況往返

答。

【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和水，離子濃度逐漸減小，

當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎無自由挪動的離子，此時導(dǎo)電能力為0，此后再加硫酸，導(dǎo)

電的物質(zhì)是硫酸，會逐漸加強，切合圖示內(nèi)容，A正確；

溶液中滴加稀HCl，兩者反應(yīng)后產(chǎn)生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以離子形式存在，

離子濃度變化不大，則溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不切合圖示

內(nèi)容，B錯誤；

C.向純水中加入NaCl溶液，溶液中自由挪動的離子濃度會逐漸增大，所以開始階段導(dǎo)電能

力逐漸加強，不切合圖示內(nèi)容，C錯誤；

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，兩者不可以反應(yīng)，溶液中自由挪動的離子濃度增大，導(dǎo)電能

力開始是逐漸增大的，不切合圖示內(nèi)容，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】本題觀察學(xué)生溶液的導(dǎo)電能力的變化知識，導(dǎo)電能力和自由挪動離子的濃度大小有

關(guān)，溶液中自由挪動的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)量越多，溶液的導(dǎo)電性就越強。

6.以下關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的選項是（）

鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵

鋁表面很簡單被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜

鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉

銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅

【答案】C

【解析】

3A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很簡單被氧氣氧化，生成致密

的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅

可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。

金屬單質(zhì)四兄弟W、X、Y、Z不當(dāng)心掉到稀鹽酸池中，反應(yīng)以以以下圖，則它們的活動性由

強到弱的序次是( )

A.X＞W(wǎng)＞Z＞YB.Z＞X＞W(wǎng)＞Y

C.W＞X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X＞W(wǎng)

【答案】B

【解析】

【解析】

依據(jù)反應(yīng)的激烈程度判斷金屬活動性。

【詳解】Y沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Y是活動性最弱的。其余三個可以依據(jù)反應(yīng)的激烈程度來判

斷，Z最激烈，所以是最開朗的；X比W反應(yīng)激烈些，所以X的活動性大于W，所以活動性Z

＞X＞W(wǎng)＞Y，應(yīng)選B。

8.以下各組離子在水溶液中必定能大批共存的是()A.含有大批Ba2＋的溶液中：Cl－＋2－2－、K、SO、CO43B.含有大批＋2＋＋2－－H的溶液中：Mg、Na、SO4、HCO3C.含有大批－的溶液中：2＋－2－2－OHMg、NO3、SO4、CO3D.含有大批＋＋＋－2－Na溶液中：H、K、NO3、SO4【答案】D【解析】2+2-2-均不可以大批共存，A錯誤；【詳解】A.含有大批Ba的溶液中SO、CO43B.含有大批+-不可以大批共存，B錯誤；H的溶液中HCO3C.含有大批-2+OH的溶液中Mg不可以大批共存，C錯誤；D.含有大批+++2--D正確，Na的溶液中H、K、SO、NO之間不反應(yīng)，可以大批共存，43答案選D。

49.以下說法中正確的選項是（）

失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2+

2-中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，所以2-氧化性必定很強C.SO4SO4D.氧化性強弱的序次為；Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

【答案】D

【解析】

A、還原性、氧化性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)量沒關(guān)，不可以利用失掉電子數(shù)量解析還原性、氧化性，

選項A錯誤；B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，所以還原性Cu＞Fe2+，

則氧化性Fe2+>Cu，選項B錯誤；C．元素的化合價處于最高價擁有氧化性，但是不用然有

強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42-氧化性不用然很強，選項C錯誤；D.氧化性強

弱的序次為；Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，選項D正確。答案選D。

10.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下說法中正確的選項是( )

硫酸化學(xué)純CP

500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

－3密度：g·cm

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為·L－1

配制·L－1的稀硫酸需取該硫酸

若不當(dāng)心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)馬上用NaOH溶液沖洗【答案】C

【解析】

【詳解】2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，A錯誤；

5

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω100098%，B錯誤；M98

C.因為溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以依據(jù)稀釋后溶液的濃度及體積可知溶質(zhì)的

物質(zhì)的量n(H2SO4×，則需要濃硫酸的體積

÷，C正確；

D.若不當(dāng)心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)馬上用大批的水沖洗，此后涂抹稀的NaHCO3溶液，D錯

誤；

故合理選項C。

11.運用元素周期律解析下邊的推測，此中不正確的選項是( )

鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)激烈

砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

【答案】A【解析】【詳解】A、鋰金屬性比鈉弱，鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)慢，故A錯誤；B、砹與碘同族，碘為紫色固體，AgI難溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C、銣（Rb）比鈉開朗，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D、溴非金屬性大于碘，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，HBrO的酸性比HIO的酸性44強，故D正確。是答案選A。幾種不同樣周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：

元素代號XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價＋1＋3＋7、－1－2以下表達(dá)正確的選項是( )

6A.X、Y元素的金屬性：X<Y

B.Y的單質(zhì)只好與強酸反應(yīng)

C.四種元素形成的簡單離子半徑：－＋3＋2－Z>X>Y>WD.Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一擁有漂白性

【答案】D

【解析】

【詳解】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，則W為氧元素；Z元素化合價為+7、-1，

Z處于ⅦA族，原子半徑比氧元素大，則Z為氯元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為第三周期表第ⅢA族元素鋁元素，X原子半徑比Y大，最高為+1價，則X為鈉元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X>Y，A錯誤；

處于金屬與非金屬交界區(qū)，Al單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)，B錯誤；

C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)同樣時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，X、Y、W的離子核外有2個電子層，Z離子核外有三個電子層，所以

-2－＋3＋，C錯誤；離子半徑：Z>W>X>Y2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl和NaClO，NaClO擁有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變成無色，處于擁有漂白性，D正確；

故合理選項是D。

二、非選擇題

以以下圖是某少兒微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，回答以下問題：

（1）該少兒元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食品中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+。在這個過程中表現(xiàn)維生素C的（填

7“氧化性”或“原性”）。

（4）缺性血患者充Fe2+。一些以硫酸主要成分，用硫酸制成

片表面包有一特其余糖衣，推糖衣的作用是。

【答案】（1）（或Fe）；（2）度；（3）原性；（4）防范Fe2+被氧化。

【解析】

解析：（1）依據(jù)告，低于參照范的最低；、（2）是度的位，量位

是克等，體位是升、毫升等；（3）Fe3＋→Fe2＋化合價降低，被原，VC擁有原性；(4)Fe2＋簡單被氧化成Fe3＋，糖衣的目的是防范Fe2＋被氧化。

考點：考及其化合物的性等知。

14.某化學(xué)外趣小素氧化性的相弱，用如所示裝置行(持

器已略去，氣密性已)。

程：

Ⅰ.打開簧，打開活塞a，滴加酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都黃色，簧。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色棕色，關(guān)活塞a。

Ⅳ.??

盛放酸的器名稱____________________。

在瓶內(nèi)生反，體酸的性__________________。

氣的氧化性于碘的象是__________________________。

(4)B中溶液生反的離子方程式是____________________________。

浸有NaOH溶液的棉花的作用______________________________。

溴的氧化性于碘，程Ⅳ的操作步和象是______________。

程Ⅲ的目的是________________________________。

【答案】(1).分液漏斗(2).原性和酸性(3).濕的淀粉-KI

(4).Cl2+2Br-=Br2＋2Cl-(5).吸拿出來的Cl2，防范染空氣(6).打開活塞b，8將少許C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變成紫紅色(7).確

C的黃色溶液中無Cl2，除掉Cl2對溴置換碘實驗的攪亂【解析】

【解析】

裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，

燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，考據(jù)氯氣的氧化性強于碘；裝置B：裝置B中盛有

溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，考據(jù)氯的氧化性強

于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉汲取，浸有氫氧化鈉的棉花防范氯氣污染空氣；當(dāng)B和C

中的溶液都變成黃色時，夾緊彈簧夾，為考據(jù)溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)防范氯氣的攪亂，

B中溶液由黃色變成棕紅色時，說明有大批的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，不然氯氣過分，影響實驗結(jié)論。

【詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；

(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的

化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變成反應(yīng)后Cl2中的0價，化合價高升，失掉電子，HCl表現(xiàn)

還原性，作還原劑；還有一部分Cl元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，與反應(yīng)產(chǎn)生的金屬

陽離子聯(lián)合形成鹽，起酸的作用，所以該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性；

(3)在A上部的濕潤kI淀粉試紙上發(fā)生反應(yīng)：2+2I-2-2能使淀粉變藍(lán)，依據(jù)氧化Cl=I+2Cl，I劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知Cl2的氧化性大于I2的氧化性，反應(yīng)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；(4)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)氯氣有毒，能被氫氧化鈉汲取，浸有氫氧化鈉的棉花的作用是汲取揮發(fā)出來的Cl2，防范

氯氣污染空氣；

因Br2的氧化性大于I2的氧化性，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：

Br2+2I-=I2+2Br-，過程IV的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少許C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞

b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變成紫紅色；

為考據(jù)溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)防范氯氣的攪亂，當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時，

說明有大批的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，不然氯氣過分，影響實驗結(jié)論，過程III實驗的

目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，除掉Cl2對溴置換碘實驗的攪亂。

【點睛】本題主要觀察了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的考據(jù)，依據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵生性質(zhì)進(jìn)

9行解說是解答要點。注意利用鹵素單質(zhì)的特別性質(zhì)，如I2遇淀粉溶液會變成藍(lán)色，Br2易溶

于有機物CCl4中，且Br2的CCl4溶液顯紫紅色等，重視觀察學(xué)生的解析能力和實驗?zāi)芰Α?/p>

為保持街道整齊、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的

結(jié)構(gòu)表示圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)同樣。元素Z、W均為短周期

元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2

型分子。

(1)m=,該保濕劑的化學(xué)式為

(2)Z、W元素的名稱為、

以下說法中正確的選項是

2和WZ2都為離子化合物

2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

2Z比HY的堅固性強

的陽離子比Y的陰離子半徑大

以下化學(xué)用語表達(dá)正確的選項是

2的電子式:X2+

2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD

【解析】

(1)由X原子的結(jié)構(gòu)表示圖不難推知其為,該元素為Ca,依據(jù)CaY2可知Y

-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)同樣,可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是

C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯,B對;S的非金

屬性弱于Cl,則H2S的堅固性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu),但Ca2+的核電

荷數(shù)大,半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為-2+-,WZ2為CS,結(jié)構(gòu)同CO,Ca22結(jié)構(gòu)式為SCS,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C錯。10實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容以以以下圖：

請回答以下問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D(zhuǎn)移⑥沖洗⑦裝瓶，其正確的操作序次為

___________（填序號）。

（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mLmol/L

的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

4）要從所配溶液中拿出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是

________________；若再從中拿出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度

__________。

（5）以下操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰望刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未沖洗燒杯C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留