電離能與電負(fù)性的周期性變化（課堂PPT）

第一電離能的周期性變化1請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：我們學(xué)過的元素主要性質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價(jià)4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識(shí)復(fù)習(xí)

同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)負(fù)價(jià)從-4到價(jià)同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大2元素第一電離能

原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)

陽離子所需

能量。符號(hào)

單位

氣態(tài)氣態(tài)最低I1KJ·mol-1

3概念應(yīng)用1.已知M(g)-e-

→M+(g)時(shí)所需最低能量為502KJ，則M元素的I1=

.

2.已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時(shí)所需最低能量為

.

502KJ·mol-1

496KJ4問題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱56

元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右第一電離能有逐漸

的趨勢同主族從上到下第一電離能逐漸_______增大減小問題探究二71.總體上金屬元素第一電離能較小

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個(gè)電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個(gè)電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。為什么？82、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。93.同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。104、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。11課堂練習(xí)1.下列說法中正確的是（）A.同周期中ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子,半徑越大,越易得到電子C.室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大C12規(guī)律與總結(jié)總體上：金屬元素第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素最大的是

元素較小

堿金屬

稀有氣體

較大132.判斷下列元素間的第一電離能的大小

Na

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N課堂練習(xí)>>>><<143.將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al>Na15影響第一電離能的因素1.原子核對(duì)核外電子的引力2.原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢16拓展視野：根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需最低能量叫第一電離能，用I1

表示。依次類推可得：從+1價(jià)氣態(tài)離子中再失去一個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2

表示‥‥‥同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系：

I1<I2<I3<I4<I5………………

………

為什么？17問題探究三觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答：為什么鈉易失去一個(gè)電子，鎂易失去兩個(gè)電子

元素I1∕KJ·moL-1I2∕KJ·moL-1

I3∕KJ·moL-1

Na49645626912Mg73814157733從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個(gè)電子而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na

+而不易形成Na

2+

。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成+2價(jià)鎂離子。18概念辨析1、每一周期元素中都是以堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束。2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)p區(qū)都是主族元素3、鋁的第一電離能大于K的第一電離能4、20℃時(shí)1moLNa失去1moL電子吸收650KJ能量，則Na的第一電離能為650KJ·moL-1

錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)19總結(jié)元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強(qiáng)元素第一電離能同周期左→右增大趨勢（兩處反常）同主族上→下減小原子結(jié)構(gòu)原子核吸引電子的能力原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢20你知道嗎?鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價(jià)為什么？21如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？測其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。說明它是共價(jià)化合物。為什么？科學(xué)探究用什么實(shí)驗(yàn)加以證明？22

成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。23元素電負(fù)性的周期性變化24美國化學(xué)家

于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素吸引電子能力。電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、元素的電負(fù)性的概念吸引電子4.0相對(duì)值而非絕對(duì)值鮑林251、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篘a

KN

P

Mg

AlCl

S課堂練習(xí)＞＞＞＜262.02.2觀察與思考

觀察教材第21圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問題：

1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？

2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？

3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？27電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小2.02.228

同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化

29

因?yàn)橥恢芷趶淖蟮接译S著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對(duì)外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負(fù)性有減小的趨勢。302、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是

()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習(xí)D31不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。?/p>

Li

SBe

I交流與討論＜＜結(jié)論：一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大?32三、電負(fù)性的應(yīng)用1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來衡量元素的金屬性和非金屬性。

一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于?33標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2

(4)Mg3N2

（5）

IBr（6）SOCl2交流與討論分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。為什么？+4-2-134

一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用35規(guī)律應(yīng)用P22問題解決3

請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素

CH4NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr當(dāng)兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值為零時(shí)呢?物質(zhì)類型?36

一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用37

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負(fù)性的應(yīng)用38規(guī)律應(yīng)用P22問題解決2

請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價(jià)化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH439判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？查表計(jì)算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？測其液態(tài)能否導(dǎo)電。交流與討論40

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負(fù)性的應(yīng)用413、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

；原子半徑最大的是

，最小的是

。（不考慮稀有氣體）NaClClNa課堂練習(xí)NaClNaCl42(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最弱的元素是

。

(不考慮放射性元素和稀有氣體)CsFCsFCsF43四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：

一般,同周期元素的原子半徑越大,電負(fù)性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負(fù)性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。44隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價(jià)：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負(fù)性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大→小（除稀有氣體）+1→+7－4→－1弱→強(qiáng)強(qiáng)→弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）451、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是反饋練習(xí)B463、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D2、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為()A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.金屬鍵B反饋練習(xí)474、比較下列各組元素電負(fù)性的大小。

Al、Si、P