《常見的鹽》設(shè)計

《常見的鹽》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。了解鹽的組成特點。過程與方法在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)會判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。情感態(tài)度和價值觀增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途，簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)的侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛國主義教育?！窘虒W(xué)重點】1.鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。【教學(xué)難點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【課時安排】1課時。【教學(xué)準(zhǔn)備】氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課：復(fù)習(xí)提問：什么是鹽？舉出幾種常見的鹽。觀察活動：向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。因為Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3俗稱純堿，又叫蘇打。二、講授新課：（一）常用的鹽食鹽（NaCl）：食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙閱讀：知識視窗簡介侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛國主義教育。介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見的鹽的顏色。補(bǔ)充：：白色晶體，味咸，中性，易溶于水。：白色固體，難溶于水。：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O易風(fēng)化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫時干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象叫風(fēng)化。（化學(xué)變化）的檢驗：稀鹽酸，澄清石灰水5.硫酸銅（CuSO4）：白色固體，有毒，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）：藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。①CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O不是風(fēng)化②CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O可用來檢驗物質(zhì)是否含水6.波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍(lán)色粘性液體，殺菌效率高。7.鹽的分類：正鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬的置換反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg鹽+金屬（前）→新鹽+新金屬（后）要求：1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時生成亞鐵鹽3.參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉鹽的復(fù)分解反應(yīng)1.鹽與酸的反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓鹽+堿→新鹽+新堿探究活動：實驗8-13:硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀3.鹽與鹽的反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl觀察活動：問題怎樣檢驗硫酸和硫酸鹽？實驗8-14在上一實驗所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗8-15用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復(fù)實驗8-13和實驗8-14，結(jié)果如何？現(xiàn)象：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽1+鹽2→新鹽1+