2021-2022學(xué)年海南省?？谑泻Ｌ鞂W(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年海南省?？谑泻Ｌ鞂W(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已達化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響是（

）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略2.肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是A．194B．391C．516

D．658參考答案：B略3.下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當(dāng)加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時則放出氣體的一組離子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-參考答案：D4.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能的是()

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略5.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是A．將水加熱煮沸，測得pH=6

B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體

D．向水中加入Na2CO3固體參考答案：C6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時觀察液面仰視參考答案：B7.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．3種

B．4種 C．5種

D．6種參考答案：C8.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10﹣2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱參考答案：A考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；B、電解質(zhì)的強弱與溶解性的大小無關(guān)；C、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強弱電解質(zhì)無關(guān)．D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度成正比．解答：解：A、如果是強電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么H+濃度應(yīng)該是1mol/L而不是約為1×10﹣2mol/L說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；B、溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；C、完全反應(yīng)與強弱無關(guān)，故C錯誤；D、沒指明強酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導(dǎo)電性無法比較電解質(zhì)的強弱，故D錯誤；故選A．點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點是解題關(guān)鍵．9.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述正確的是()A.兩個過程中碳原子都被氧化,都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原,從而達到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng),只起產(chǎn)生CO的作用參考答案：B解析：在煉鐵時,焦炭的主要作用有兩個:一是通過焦炭燃燒放出大量熱,提供煉鐵過程所需的熱量;二是產(chǎn)生煉鐵所需的還原劑CO。在煉鐵過程中碳被氧化。煉鋼時用來降低碳含量的主要反應(yīng)為C+FeOCO↑+Fe,這個反應(yīng)在碳被氧化的同時吸收熱量。10.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A.兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH－離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等參考答案：C略11.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。則下列敘述正確的有A.CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%

B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)C.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3D.其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低參考答案：D12.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（

）

A.Ba2+、SO42-、OH—

B.Na+、CO32-、Cl一

C.H+、SO42-、OH—

D.Ag+、H+、Cl一參考答案：B略13.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(

)A.194

B.516

C.391

D.658參考答案：C略14.下列說法中正確的是

A.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、石油和生物質(zhì)能等新能源的開發(fā)和利用，對推動社會的發(fā)展將產(chǎn)生積極的影響

B.量熱計可用于測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；用分光光度計可直接測定溶液的pH

C.化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕本質(zhì)上均因金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕D.二氧化錳、氧化銅、過氧化氫酶能加快過氧化氫的分解，氧化鐵能延緩過氧化氫的分解參考答案：C略15.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl—與SO2-4的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1：3B．2：3

C．6：1D．3：1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，上層為__

___色，這是水層，下層為____

__色，是_______

___。這一實驗說明了CCl4___

_（易溶或不溶）于水，密度比水_

_（大或?。?，碘在---_

_____中的溶解度大于______中的溶解度。參考答案：黃色、紫紅色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)已知①苯酚跟FeCl3在水溶液中發(fā)生如下可逆反應(yīng)，生成紫色的絡(luò)離子[Fe(C6H5O)6]3＋：6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3＋＋6H＋，紫色的鐵絡(luò)合物在中性或弱酸性條件下才能穩(wěn)定存在。②阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，難溶于水。其藥片中添加有一定量的輔料如硬脂酸鎂、淀粉等難溶物質(zhì)。(1)第一步，樣品處理。操作是首先將一片阿司匹林__________(填操作名稱)，然后____________________________。(2)第二步，羧基和酯基(—COOR)的檢驗。操作是取兩支潔凈的試管，分別向其中加入2mL阿司匹林清液，然后是：①向一支試管中____________，證明存在羧基。②乙酰水楊酸中的酯基無法直接檢驗，為了間接證明酯基的存在，向一支試管中加入2滴稀硫酸，將試管置于______________，此時試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是______________。再滴兩滴FeCl3溶液振蕩；然后還需要向其中逐滴加入一種合適的試劑，這種試劑是____________，加入這種試劑的原因是__________________________。參考答案：(1)研磨成粉末溶于適量水，制成濁液，靜置(2)①滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色②酒精燈上加熱片刻CH3COOHNa2CO3溶液在酸性條件下，F(xiàn)eCl3與酚不能形成紫色的鐵的絡(luò)合物，滴入Na2CO3溶液是為了將反應(yīng)混合液中和至弱酸性或中性18.原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：-ks5u

ABCDEF主要化合價-1-3

+5-2

+6-1

+7+2+1

+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

(填元素符號)；（2）B的氫化物中心原子采取

雜化，空間構(gòu)型是

形，是

分子(填“極性”或“非極性”)；（3）F2＋與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為

；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的

(填①、②、③或④)；

①

②

③

④

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：⑴

S＜P＜Cl

⑵

Sp3

三角錐

極性⑶

【Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O⑷

②⑸

n略19.（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

（1）101kPa時，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進入

極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應(yīng)式

（Ⅱ）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是