高中化學(xué) 第二節(jié) 酸堿中和滴定 新人教選修4

酸堿中和滴定.教學(xué)目標(biāo)：理解酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。.酸堿中和滴定的原理和操作方法。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。.一、實(shí)驗(yàn)原理酸堿中和滴定小結(jié):結(jié)束二、實(shí)驗(yàn)儀器和試劑三、實(shí)驗(yàn)步驟五、誤差分析練習(xí)作業(yè)布置四、數(shù)據(jù)處理.一、酸堿中和滴定原理

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)。

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-).

量取一定體積的待測(cè)液,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定,并記錄所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,就可以計(jì)算出待測(cè)液的濃度.C標(biāo)V標(biāo)V測(cè)=C測(cè).例題：

用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？解：根據(jù)中和滴定依據(jù)：C(HCl)V(HCl)V(NaOH)C(NaOH)=

=0.1032×0.02780.12500=0.1149mol/L答：測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L。C標(biāo)V標(biāo)V測(cè)=C測(cè).1、實(shí)驗(yàn)儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。2、實(shí)驗(yàn)試劑

標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的HCl溶液）待測(cè)液(未知濃度的NaOH溶液)適當(dāng)?shù)闹甘緞?怎么選擇？)二、實(shí)驗(yàn)儀器和試劑.終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

4、指示劑的選擇原則

注：（石蕊試劑顏色變化不靈敏，一般不選用。）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿（酚酞：紅色無(wú)色）(甲基橙:黃色紅色）.三、實(shí)驗(yàn)操作步驟１、檢漏２、潤(rùn)洗（2～3次）３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度４、放堿液并加入指示劑（瓶底襯一張白紙）５、滴定６、判斷終點(diǎn)７、讀數(shù)８、記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算滴定結(jié)果（兩次體積差為所消耗體積）滴定前準(zhǔn)備.四、誤差分析

C標(biāo)V標(biāo)V測(cè)=C測(cè)依據(jù)：(1)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完后消失。（）(2)用錐形瓶準(zhǔn)確取待測(cè)液時(shí)，錐形瓶中仍有少量蒸餾水（）(3)滴完后尖嘴有一滴液體未滴下（）滴多偏大滴少偏小練習(xí)：偏高不影響偏高.

加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。１、檢漏.2、潤(rùn)洗（2---3次）

加入酸、堿前，潔凈滴定管先用酸液和堿液潤(rùn)洗。錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗.3、加液1）取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度或以下，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）取待測(cè)NaOH溶液：注入待測(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入25.00mL的待測(cè)液。.4、滴定過(guò)程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。.酸滴定堿：酚酞由紅色無(wú)色5、滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。.V1讀數(shù)偏小V2正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏大注意：滴定管0刻度在上．

6.讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。.7、記錄并計(jì)算滴定結(jié)果操作2～３次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（Ｌ）標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ）滴定前滴定后實(shí)際平均值12C標(biāo)V標(biāo)V測(cè)=C測(cè).【例2】如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過(guò)計(jì)算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)滴入鹽酸的體積（mL）待測(cè)液NaOH溶液的體積（mL）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：26.72mL

+26.70mL

+26.71mL3=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.1154mol/L×0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1233mol/L。26.71mL...練習(xí)：1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤天平刻度尺的正中

D在托盤天平刻皮尺的右邊2、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（

）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時(shí)，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB.3.2001全國(guó)12）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD.4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和．則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLA.5.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D.小結(jié)：【小結(jié)】中和滴定前，必須用滴定液多次潤(rùn)洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變??；加入指示劑的量控制在2滴～3滴，以避免指示劑消耗酸或