高中化學 第二章 第三節(jié)化學平衡等效平衡 新人教選修4

等效平衡專題講解系列--2023/1/131.濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：H2+I2

2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

效果等同2023/1/132.在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念2023/1/133.恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?2023/1/134.等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。a%a%a%b%(b

﹤a)2023/1/135.1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：歸納總結產(chǎn)生結果：各組分百分量、n、c均相同2023/1/136.練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB2023/1/137.H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二2023/1/138.1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：歸納總結產(chǎn)生結果：各組分百分量、n、c均相同2023/1/139.2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)不變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。歸納總結產(chǎn)生結果：各組分百分量相同，n、c同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：2023/1/1310.練習2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD2023/1/1311.在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數(shù)

起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00等效平衡建成條件的探究三a%a%a%b%(a≠b)2023/1/1312.4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%2023/1/1313.與可逆反應氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)無關,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結產(chǎn)生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果：2023/1/1314.練習3、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD2023/1/1315.練習4恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a2023/1/1316.練習5.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC2023/1/1317.概念的理解：（1）一定條件下：通常可以是

①同T