水的電離和溶液的pH值7

第二節(jié)水的電離和溶液的pH一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡(jiǎn)寫：定性討論：

純水的組成微粒有哪些？

作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響？K=——————[H+]·[OH-][H2O]一、水的電離H2OH++OH-簡(jiǎn)寫：定量討論：

純水中[H+]與[OH-]大小有何關(guān)系？

由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等在25℃下，[H+]、[OH-]等于多少，說(shuō)明水的電離程度如何？

25℃時(shí)，水電離出來(lái)的[H+]=[OH—]=10—7mol/L

水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無(wú)法檢驗(yàn)其中離子）

K表達(dá)式中的[H2O]=1000/18/1=55.6mol/L，1L水中只有電離的只有10—7mol/L，可以忽略不計(jì)，這樣平衡常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：KW=[H+]·[OH-]——水的離子積常數(shù)例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6二、水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH—]1、表達(dá)式：注：常數(shù)無(wú)單位KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。2、影響KW的因素

KW只是溫度的函數(shù)（與濃度無(wú)關(guān)）溫度升高，KW值增大在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-]

（Kw25℃

=10-14）

含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？如：KW25℃=10-14

KW100℃=10-12討論升高溫度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，則在100℃時(shí)純水中的[H+]等于多少？溫度不變，加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及KW的影響。加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對(duì)水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？

酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但KW不變加入NaAc或NH4Cl對(duì)水的電離平衡又有什么影響？

Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離平衡，使水的電離程度增大，但KW不變加入NaCl呢？條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響水的電離平衡的移動(dòng)2、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25＞K35D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D1、根據(jù)水的電離平衡H2OH++OH-

和下列條件的改變，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]變化[H+]變化水的電離平衡移動(dòng)方向改變條件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2、0.01mol/L鹽酸溶液中。[H+]、[OH-]分別為多少？0.01mol/LNaOH溶液中。[H+]、[OH-]分別為多少？3、當(dāng)0.1mol/L的HCl溶液20mL，與0.05mol/L的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中[H+]、[OH-]各是多少？4、25℃：A、B、C三種溶液，其中A中[H+]=10—3mol/L，B中[OH-]=510—7mol/L，C中[H+]/[OH-]=106,則三種溶液的酸性強(qiáng)弱順序如何？5、25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸1、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在Kw=10-14。

某溫度下，某液體[H+]=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。利用Kw的定量計(jì)算——求溶液中的[H+]或[OH-]思考討論1、0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的[H+]H2O、[OH-]H2O分別是多少？Why？2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水電離出的[H+]H2O、[OH-]H2O分別是多少？Why？

任何水溶液中由水電離出來(lái)的[H+]H2O與[OH-]H2O相等計(jì)算1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]H2O=10-11mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中[H+]的可能值

？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的[H+]H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液利用Kw的定量計(jì)算——求[H+]H2O或[OH-]H2O討論：溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L討論：KW100℃=10-12在100℃時(shí)，純水中[H+]為多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否說(shuō)明100℃時(shí)純水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)兩者相對(duì)大小比較100℃時(shí)，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？判斷：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中[H+]=10-6一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng)4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)計(jì)算：1、常溫下，10-4mol/L的鹽酸溶液.溶液中，[OH-]=_____mol/L.將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中[H+]=____、[OH-]=_____。將上述溶液稀釋10000倍，溶液中[H+]=___、[OH-]=____。2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的[H+]可能為

。練習(xí)：10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？

計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算[OH-]，再利用KW計(jì)算出[H+]若pOH用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，則0.1mol/LNaOH

溶液的pOH值為多少？1、意義：表示溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH=-lg[H+]PH+pOH=14pH值∵表示較小的[H+]=10-12mol/L時(shí)，很麻煩但應(yīng)用廣∴所以引入了一種方便方案：[H+]→10-12mol/L→

12-

lg[H+]lg[H+]→-12

→負(fù)對(duì)數(shù)——pH+（hydrogen）——Hlg2=0.3lg3=0.477

溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液[H+]＞[OH-][H+]＞1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜[OH-][H+]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？（未給明條件時(shí)）不能用pH值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。

pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)KW100℃=10-12，試求在100℃時(shí)純水的pH值pH=6是否說(shuō)明100℃時(shí)純水成弱酸性？中性溶液[H+]=[OH-][H+]=1×10—7mol/L常溫下：練習(xí)溶液的pH值[H+]0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)[H+]>1mol/L或小于10-14

（[OH-]>1mol/L）時(shí)，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。

pH值一般表示1mol/L以下[H+]的濃度。pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√×√×√有關(guān)pH的計(jì)算——簡(jiǎn)單計(jì)算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、[OH-]=10-12mol/L的溶液D、[H+]=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（）

A、是酸性最強(qiáng)的溶液

B、與0.5mol/LH2SO4溶液中[H+]同

C、[H+]＝0的溶液

D、與1mol/LCH3COOH溶液中[H+]同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]之比為（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，[H+]相差10a有關(guān)pH的計(jì)算——簡(jiǎn)單計(jì)算（單一溶液）4、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關(guān)系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)

pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中[H+]、物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？

[H+]相等；物質(zhì)的量濃度：[弱]>[一元強(qiáng)]>[多元強(qiáng)]（酸或堿均符合）

現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開(kāi)始瞬間反應(yīng)速率大小關(guān)系是_______，充分反應(yīng)后生成H2體積大?。ㄏ嗤瑺顩r）關(guān)系是__________。5、某溫度下，純水中[H+]=2×10-7mol/L。則此時(shí)純水中的[OH-]=_____mol/L；滴入鹽酸使[H+]=5×10-6mol/L，則[OH-]=______mol/L；滴入NaOH溶液使得[OH-]=5×10-6mol/L，則pH=_____。6、PH=3的鹽酸pH增大1，[H+]差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？

[H+]相差10倍；物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，[H+]差多少倍？醋酸濃度差多少倍？

[H+]相差10倍；物質(zhì)的量濃度弱酸相差＞10倍判斷：1、100℃時(shí)純水的pH值為6，小于7，因而此時(shí)純水呈酸性2、10℃時(shí)純水的pH值比60℃時(shí)純水的pH值大3、25℃相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的pH值之和為144、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]與pH=11的氨水中[OH-]相等。復(fù)習(xí)練習(xí)填空、選擇1、HA、HB、HC三種濃度均為0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值為2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值為108。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。2、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]的比值為（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、無(wú)法確定1、酸的稀釋：在25℃時(shí)，pH=5的鹽酸稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7

pH≈7有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的[H+]很小時(shí)，不能忽略水電離出的[H+]1、酸的稀釋：將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH值（范圍）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀釋相同的倍數(shù)pH弱<pH強(qiáng)②要使醋酸的pH值由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)

＞，因?yàn)橄♂?0倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B3、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX4、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000AB有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋BC、D2、堿的稀釋在25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋向100mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？關(guān)鍵：1、抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹驩H-，在轉(zhuǎn)換成H+）在25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，pH值為多少？pH＝11的氨水稀釋到pH＝10，則NH3·H2O的電離平衡向_______方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度

（填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當(dāng)堿提供的[OH-]很小時(shí)，不能忽略水電離出的[OH-]1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH混=pH小+0.3pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

?！鱬H=1時(shí)，pH混=pH小+0.262、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1

B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+D2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH混=pH大-0.3△pH=1時(shí)，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=13、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過(guò)量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合——一般中和有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_(kāi)____。把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；

強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性,

體積比與pH之和（X）關(guān)系

pHa+pHb=14，兩溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，兩溶液中[H+]＞[OH-]，

Va:Vb=1:1014-X＜

1；pHa+pHb＞14，兩溶液中[H+]＜[OH-]，

Va:Vb=10X-14:1＞1。強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性,兩者體積與pH關(guān)系規(guī)律pHa+pHb=14，兩溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，兩溶液中[H+]＞[OH-]，

Va:Vb=1:1014-(pHa+pHb)；pHa+pHb＞14，兩溶液中[H+]＜[OH-]，

Va:Vb=10(pHa+pHb)-14:1。1、將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（）A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶1002、25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是（）A、12B、13C、14D、15[H+]Vb[OH-]

Va==1014-XpHa+pHb=X強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性2：3（5）m：n（4）13（3）1：1（2）10：1（1）pHa+pHb[H+]：[OH-]Va：Vb組別將不同體積的下列各組強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，填寫下表1：10151：11410：11：10n:m14+lgm/n3:214+lg3/22、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：（）A、V1>V2>V3

B、V1<V2=V3C、V1<V2<V3D、V1=V2<V33、有“弱”的參加的中和反應(yīng)有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合1、pH=1的醋酸與pH=13的NaOH等體積混合能否恰好反應(yīng)？

醋酸過(guò)量，使得溶液呈酸性[H+]、[Na+]、[OH-]、[CH3COO-]從大到小的順序是？[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]有關(guān)pH的計(jì)算——簡(jiǎn)單計(jì)算1、對(duì)于重水(D2O)(常溫下D2O的離子積是1.6×10-15)，可以用和pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定重氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)pD,下列關(guān)于pD值的敘述正確的是:中性重水的pD值為7B.

在1L重水中溶解0.01molDCl,其pD值為4C.

在1L重水中溶解0.01molNaOD,其pD值為12D.

在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時(shí),其pD值為12、HA、HB、HC三種物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值為2.1，HB溶液由水電離出的[H+]H20=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值為106。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。1、溶液甲、乙的pH值分別為5.3和3.3的鹽酸溶液。則甲溶液中的[H+]是乙溶液中[H+]的

倍；若甲溶液為稀鹽酸，將它稀釋至原體積的10倍，其pH值變?yōu)開(kāi)_____，再稀釋1000倍，pH值又變?yōu)開(kāi)_____。2、pH值為11的苛性鈉溶液稀釋至原體積的10倍，其pH值變?yōu)開(kāi)__。3、由1、2可推知。稀酸溶液稀釋時(shí)，pH值變___，稀堿溶液稀釋時(shí)，pH值變____。(填“大”或“小”）但稀酸或稀堿溶液無(wú)論稀釋倍數(shù)如何大，其pH值不會(huì)

________（指常溫）。有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋4、pH＝11的氨水稀釋至原體積的100倍，所得溶液的pH值范圍是